2021年陜西省咸陽(yáng)市長(zhǎng)武縣昭仁中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年陜西省咸陽(yáng)市長(zhǎng)武縣昭仁中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C、在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有的分子數(shù)為1.5NA參考答案：B略2.下列敘述中正確的是（

）A．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是4mL或1.8mLB．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等參考答案：略3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

A．同主族元素的單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變是由其電子層數(shù)的遞變引起的

B．過(guò)渡元素包括了大部分金屬元素

C．第4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期

D．第7周期若填滿，可有50種元素

參考答案：答案：D

5.若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略6.下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無(wú)關(guān)參考答案：A略7.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖K3－18－2所示。下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－18－2A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D略8.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－)D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)參考答案：B試題分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是鹽水解程度是微弱是，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，其電離程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的電離作用大于水的電離作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，根據(jù)鹽的化學(xué)式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH－，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH－)；但是鹽水解的程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水解產(chǎn)生的離子濃度，故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，錯(cuò)誤；D．pH=11的CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，錯(cuò)誤。9.為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NHC．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋參考答案：B略10.復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過(guò)可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B11.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)

C．(4)(5)(7)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

參考答案：A13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．的溶液中：

D．水電離出的的溶液中：參考答案：C略14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯(cuò)誤；B.氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E，故錯(cuò)誤；C.氮的非金屬性比硅強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。故選C。15.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C.可用酸性KMnO4溶液鑒別有機(jī)物丙中是否混有有機(jī)物乙D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)率

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題：

（1）在儀器：a．分液漏斗

b．試劑瓶

c．集氣瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)）

。a、試管

b．分液漏斗

c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）

d．集氣瓶

e．酸式滴定管

f．堿式滴定管，

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為

，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有

、

。通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為

；②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→

→

→d（填接口代號(hào)）。

（4）下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有

（填寫編號(hào)）。參考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是

；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）；；（4）；（5）

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)得到H，同時(shí)還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱是：酯基、溴原子，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；水解反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，再與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28