山西省長(zhǎng)治市北行頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市北行頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略2.下列物質(zhì)的按熔沸點(diǎn)升高順序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te參考答案：C略3.通常情況下極易溶于水的氣體是A.CH4

B.O2

C.HCl

D.Cl2參考答案：C4.下列有關(guān)Cl、N、S、Si等非金屬化合物的說法不正確的是（

）A、硅膠、濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑，它們都可以用來干燥NH3、Cl2、SO2、H2等氣體B、將氯氣和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化鈣C、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用作做光電池和計(jì)算機(jī)芯片

D、液氨可用作制冷劑參考答案：AB略5.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡(jiǎn)單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略6.在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有2molSO2和1molO2，在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，并達(dá)到平衡，在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p％ B.大于p％ C.小于p％ D.無法判斷參考答案：B【分析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲為恒溫恒容容器，乙為恒溫恒壓容器，乙容器和甲容器相比較，乙容器相當(dāng)于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向（氣體體積減?。┑姆较蛞苿?dòng)，所以乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲容器SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)達(dá)平衡后甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器SO2的轉(zhuǎn)化率大于p％，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答關(guān)鍵。

7.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1參考答案：C8.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學(xué)家是

（

）A.阿佛加德羅、湯姆生

B.湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里

D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略9.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略10.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C11.下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A.2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L?1氯化鈣溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化鉀溶液中c(Cl?)C.常溫下64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1

mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1

mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對(duì)于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。12.下列反應(yīng)中化合物作還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.SiCl4+2H2=Si+4HCl

D.C+H2O=CO+H2參考答案：B略13.以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O

B.明礬的化學(xué)式：KAlSO4·12H2OC.氨分子的結(jié)構(gòu)式：

D.NH4H的電子式：參考答案：AA、CaSO4·2H2O生石膏加熱可以轉(zhuǎn)化成熟石膏：2CaSO4·H2O，選項(xiàng)A正確；B、明礬為化合物，其陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)代數(shù)和為0，明礬正確的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨分子的結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫化銨的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的事實(shí)是A.二氧化碳溶于水且能反應(yīng)生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能與水反應(yīng)生成硅酸B.在高溫下，二氧化硅與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳的熔點(diǎn)高D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成白色膠狀沉淀參考答案：D【詳解】A．溶解性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，不能通過溶解性判斷酸性強(qiáng)弱，故A不符合題意；B．特殊條件下，SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故B不符合題意；C．氧化物熔點(diǎn)高低與對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合題意；D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，故D符合題意；答案選D。15.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A.氯氣——易燃?xì)怏w

B.汽油——易燃液體C.硫酸——腐蝕品

D.高錳酸鉀——氧化劑參考答案：AA、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：(1)缺少的儀器是__________.在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是

，（2）某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你____(是否)同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是

（4）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：(4分)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性