2021年重慶隆盛中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021年重慶隆盛中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等體積2mol·L－1硫酸相混合并振蕩；②把5到6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，加熱至紅褐色為止；③把1mL水玻璃加入10mL1mol·L－1鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖?)A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③參考答案：C【詳解】膠體制備時對溶液濃度、反應(yīng)時的操作、滴加試劑的順序都有嚴(yán)格要求。①中H2SO4溶液濃度太大，只會生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，反應(yīng)方程式為：BaCl2+H2SO4

=BaSO4↓+2HCl；②向20mL沸水中滴入5到6滴飽和的三氯化鐵溶液，加熱至液體呈深紅褐色為止，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)成了氫氧化鐵溶膠。其反應(yīng)式為：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

③把lmL水玻璃，分?jǐn)?shù)次滴入10mLlmol/L鹽酸中，邊加邊用力振蕩（以不形成凝膠或出現(xiàn)絮狀沉淀為度），即得硅酸溶膠?？捎枚∵_(dá)爾現(xiàn)象證實(shí)它是溶膠。其反應(yīng)式為：Na2SiO3+2HC=H2SiO3(膠體)+2NaCl。故②③可行；綜上所述，本題應(yīng)選C。2.下列實(shí)驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略3.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

參考答案：B略4.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略5.對于(商品名稱為氟利昂—12)的敘述正確（

）

A.只有一種結(jié)構(gòu)

B.有四種同分異構(gòu)體C.有兩種同分異構(gòu)體

D.是平面型分子參考答案：A略6.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是()A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原B.太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：DA．2C+SiO22CO+Si，反應(yīng)中Si元素化合價由+4價降低到0價，SiO2氧化劑，被還原，故A正確；B．太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)，太陽能是清潔能源，故B正確；C．二氧化硅難溶于水，所以無法用二氧化硅和水直接反應(yīng)制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性強(qiáng)于硅酸且硅酸溶解度較小易沉淀，所以通入CO2，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故C正確；D．酸性強(qiáng)弱的比較只有在沒有特殊的外界條件才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應(yīng)條件為高溫，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是因為生成了揮發(fā)性的氣體二氧化碳，故D錯誤；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．碳酸鈉溶液中加入氫氧化銅：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，保留化學(xué)式；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)；D．二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：A．碳酸鈣中加入鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈉與氫氧化銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D．8.下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應(yīng)的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇

D.纖維素參考答案：A略9.下列說法中正確的是A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也隨著原子序數(shù)遞增而降低B．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，鹵素單質(zhì)的也一樣C．同一周期主族元素的最高正化合價隨著最外層的電子數(shù)的增加而升高D．并不是所有元素的原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成參考答案：D10.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略11.分子量為300以下的某一元脂肪酸1．0g可與2．7g碘完全加成，也可被0．2gKOH所中和，由此推測該脂肪酸的準(zhǔn)確分子量為

A．282

B．280

C．278

D．無法確定參考答案：C12.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是A、每次衰變都放出

B、每次衰變都放出TC、只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D、經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略13.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是A．水、CCl4、酒精、苯

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C略14.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略15.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池正確的是（

）

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學(xué)乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學(xué)甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學(xué)乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此選擇的理由：___________________________________________。參考答案：（1）放熱（2）93KJ

（3）

A

，

反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行

。19.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗：實(shí)驗序號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行