浙江省寧波市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省寧波市第十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．CO→CO2

B．FeCl3→FeCl2

C．MnO2

→Mn2+

D．CaO→Ca(OH)2參考答案：A略2.將0.18molMnO2與過量12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，將60mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的Cl2相比A.一樣多

B.前者較后者多

C.后者較前者多

D.無法比參考答案：B3.有關(guān)原電池的下列說法中正確的是()A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極方向移動(dòng)D．原電池中正極一定是不活潑金屬參考答案：C4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NA B．常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA 參考答案：B5.如圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法中不正確的是

A．若水槽中是水，試管中是Br2蒸氣，可看到試管中液面并未有明顯上升

B．若水槽中是水，試管中是NO2，可看到試管中液面上升并充滿整個(gè)試管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），試管中是NH3，可看到液面上升并呈紅色

D．若水槽中是水，試管中是NO，可看到試管中液面并未有明顯上升參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A.6.02×1022個(gè)H2SO分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+B.在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C.14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰4參考答案：C【詳解】A.6.02個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個(gè)氫離子，故A錯(cuò)誤；B.0℃、101kPa即標(biāo)況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質(zhì)的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：n==0.5mol，而1mol氮?dú)夂?4mol電子，故0.5mol氮?dú)夂?mol電子，即7NA個(gè)電子,故C正確；D.NA個(gè)CO的物質(zhì)的量是1mol,1molCO質(zhì)量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=0.5mol=8g，故質(zhì)量比為28g:8g=7:2，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算時(shí)，要嚴(yán)格按物質(zhì)的量和各種物理量的關(guān)系計(jì)算，并弄清要比較的內(nèi)容。7.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（

）

A．能否透過濾紙

B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．是否均一、透明、穩(wěn)定

D．分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(

)

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是：

（

）A.D和Z反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3C.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

參考答案：D略9.最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是

A．N60是一種新型化合物

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60和N2是同素異形體

D．N60和N2是同分異構(gòu)體參考答案：C略10.下列說法不正確的是

A．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B11.實(shí)驗(yàn)室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長頸漏斗、酒精燈。答案選D。12.實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略13.近年來，科學(xué)家在海洋中發(fā)現(xiàn)了一種冰狀物質(zhì)——可燃冰，其有效成分為甲烷。下列說法正確的是

①甲烷屬于烴類

②在相同條件下甲烷的密度大于空氣

③甲烷難溶于水

④可燃冰是一種極具潛力的能源A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C14.下列說法正確的是（

）A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．只含有共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

18.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是