離子反應(yīng)-2018年高考化學(xué)之高頻考點(diǎn)+含解析

解密04離子反應(yīng)

解雷高壽

高考考點(diǎn)考查內(nèi)容三年高考探源考查頻率

離子方程式的書1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)

★★★★★

寫與正誤判斷電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

2017課標(biāo)全國I27；

2.理解電解質(zhì)在水中的電離以

2017課標(biāo)全國H13；

離子共存及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性★★★★★

2016課標(biāo)全國H28；

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子

2016課標(biāo)全國HI28；

反應(yīng)發(fā)生的條件

離子的檢驗(yàn)與推

2015課標(biāo)全國H28。

4.能正確書寫離子方程式，并★★★★☆

斷

能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

對(duì)點(diǎn)解審

考點(diǎn)1離子方程式的書寫與正誤判斷

一、離子方程式的書寫

1.離子方程式書寫的一般步驟

離子方程式的書寫分為四步（以BaCh和CuSO,反應(yīng)為例）：

第一步：寫。正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCL+CuSO^BaSO,I+CuCl2o

第二步：拆。把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式：

22+

Ba-+2Cr+Cu'+S0,1-==BaS01I+Cu+2C1\

第三步：刪。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++S0,2-===BaS0"。

第四步：查。檢查方程式兩邊的元素和電荷是否守恒。

2.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題

（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子

反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如NH￡1固體和

Ca（0H）2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)

方程式。

（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（HF、H2S>IIC10.

武。3等)、弱堿(如NH3?ftO)和中強(qiáng)酸(如H2s。3、乩PO”)等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于

水的物質(zhì)［如CaCQs、BaSO”FeS、PbS、BaSO，、Fe(OH)3等］必須寫化學(xué)式。

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCOs溶液和稀硫酸反

應(yīng)：

HCO3-+H===CO2t+H2O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如NazSO,溶液中加入AgNOs溶液：

2

2Ag'+SO1-==Ag2SO1I

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如CO2氣體通入澄

清石灰水中：

2t

C02+Ca+20H-==CaC03I+H，0

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na￡Oa溶液：

2

Ca(OH)2+CO:)-==CaCO3I+20H-

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液(此時(shí)碳酸氫鈣過量)中，有：

2

Ca'+HC03+0H===CaC03I+H20

②少量Ca(IIC0：i)2溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)氫氧化鈉過量)中，有：

2+

Ca+2HC03-+20H===CaC031+端+2H2O

3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則

(1)必須滿足三個(gè)守恒原則

①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

③電子守恒(價(jià)守恒)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)

相等。

(2)正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則

①某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中該物質(zhì)陰、陽離子

個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(0H)2與HzSO,溶液反應(yīng)，離子方程式為：

22

Ba'+20H-+2H'+S01===BaS01I+2HQ

注意：在H'、01「、40之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”不可以省去。②若反應(yīng)物之間由于量比不

同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如Ca(OH%與NaHCO：,反應(yīng)，有兩種情況:

2t

若Ca(OH)2過量:Ca+OH-+HCO3-===CaCO31+HQ

若NaHCOs過量：Ca2*+20H-+2HC(V===CaC03l+2比0+瑞

(3)注意反應(yīng)條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則

CO產(chǎn)與HCO；取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫C03”，弱堿溶液中(如CO2過量時(shí))寫HCO/o

②溫度條件：NH,C1與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH：",

否則寫成加3?H20O

③濃度條件：如BaCk溶液與稀的NaHCCh溶液不發(fā)生反應(yīng)，而BaCk溶液與濃的NaHCOs反

應(yīng)，生成BaCON,其離子方程式為：

Ba"+2HC(V===BaC03I+H20+C02t

④注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na￡03溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HC1往多量Na2c

2

溶液中滴加時(shí)先發(fā)生：C03-+H'===HC03-;后發(fā)生：H+HCO;)===CO2t+H20;若將少量NazCOs往多

2

量HC1溶液中滴加時(shí)：C03-+2H===C02t+H20O

(4)必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則

只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。

二、與量有關(guān)的離子方程式書寫技巧

1.生成的產(chǎn)物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。

NaOH與AlCh溶液(足量或不足量)，NaAlOz溶液通入CO?(少量或過量)，Ba(0H)2溶液通入

OU少量或過量)，NaAlO?溶液加HC1溶液(少量或過量)，有關(guān)離子方程式都有區(qū)別。這類離

子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以確定產(chǎn)物形式。(注意：

向C6H50Na溶液通入少量或過量C0?離子反應(yīng)方程式是一樣的)

2.酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)。

如NaHSO，溶液加入過量的Ba(0H)2,因?yàn)锽a(OH),過量，NaHSO沖的H'和SO：均參加反應(yīng)，

所以參加反應(yīng)的H,和SO：與原溶液中H，和SO：相等，原溶液中FT和SO：物質(zhì)的量之比為1：

2t

1,即方程式中H'和SO：系數(shù)之比為1:1：H*+SOf+0H-+Ba=BaS041+也0。

3.較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。

如Mg(HCO：,)2溶液與過量NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCOs更難溶、更穩(wěn)定；明砒與

足量Ba(0H)2溶液反應(yīng),不可忽視A1(OH)3的兩性；N/HSCh溶液與足量B性0H)2溶液反應(yīng),不

2

可忽視NHa?H20也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBm溶液反應(yīng)，不可忽視Fe\Br「都能被Cl2

氧化等。

典題調(diào)研

調(diào)研1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用氨水吸收足量的SO?氣體：201r+S02-SOf+H2O

B.NaAlO?溶液中A10『的水解：A10；+2H2O===A1(0H)31+0H

C.加入NaClO將污水中的NFh氧化成N2：3C10^+2NH3===N2t+3Cr+3H20

2+

D.NaHCO：；溶液中加少量Ba(OH”溶液：HC0r+Ba+0H-=^BaC03I+H20

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用氨水吸收足蚩的S6氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫筱，正確的離子方程式：NH3-HQ+

SQj=HS5+NH；,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaAlOj溶液中A15的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離

子方程式：AIO^+2H2O^^A1(OH)3+OH",故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Nad。將污水中的NH3氧化成N?、氯化

-

鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：3GO-+2NH3=N2T+3C1+3H2O,故C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中加少

量Ba(OHy溶液，反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式：2H8]+Ba2++2OH--Ba831

+2H2O+CC8-,故D錯(cuò)誤：故選C。

調(diào)研2下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.NazSOs溶液中滴加足量稀HzSO,：S0t+2H—=S02t+H20

B.向AlCh溶液中滴入足量的濃氨水：Ala++40H-===A10；+2H，0

C.Ca(C10)2溶液中通入少量CO2：2C10"+C02+112O===2IIC10+COt

D.Fe(NO：，溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2「===2Fe2++k

【答案】A

+

【解析】A項(xiàng)，NazSOs溶液中滴加足量稀HzSO,,反應(yīng)的離子方程式：SOt+2H===SO2t+H.0,

故A正確；B項(xiàng)，向A1CL溶液中滴入足量的濃氨水，一水合氨不能拆開，反應(yīng)生成氫氧化鋁

3+

沉淀，正確的離子方程式：A1+3NH3-H2O===A1(OH)31+3NHr,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),Ca(C10)2

溶液中通入少量C02,反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，正確的離子方程式：Ca2++2C10-+Ha

+CO2===CaCO；iI+2HC10,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e(NOs)：,溶液中加入過量的HI溶液，硝酸根離子

3++2+

也參與反應(yīng)，正確的離子方程式：10r+3N07+Fe+12H===5I2+3N0t+Fe+6II>0,故D

錯(cuò)誤。

☆點(diǎn)石成金☆

離子方程式題設(shè)錯(cuò)方式總結(jié)

離子方程式題的失分率很高，但所考查的知識(shí)并不是無邊無際?，F(xiàn)對(duì)這類試題的設(shè)錯(cuò)方

式進(jìn)行歸類、分析、總結(jié)如下-：

設(shè)錯(cuò)方式1不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)寫反應(yīng)產(chǎn)物

如：2Fe3++3$2-===Fe2s3,Fe“有氧化性，有還原性，F(xiàn)e"可將S?-氧化為$,即

2Fe3，+S2===2Fe2'+SI。

設(shè)錯(cuò)方式2混淆化學(xué)式和離子式的書寫形式

如：NL通入醋酸溶液中：CH3C00H+NH3===CH3C00NH”錯(cuò)在未將強(qiáng)電解質(zhì)拆分成CH3COO\

NH：。

設(shè)錯(cuò)方式3漏寫部分離子反應(yīng)

如：Ba(OH)z溶液與H2sol溶液反應(yīng)：Ba2，+SO^===BaS0,I,學(xué)生只注意了Ba?'與SO『反

應(yīng)，而漏掉了K與OK的反應(yīng)。

設(shè)錯(cuò)方式4錯(cuò)寫反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比關(guān)系

如：Ba(0H)2溶液與H2soi溶液反應(yīng)：1^,+(葉+10SO：===BaS0N+HQ,應(yīng)寫成

Ba2-+20H-+2H++SOj==BaS0N+2H2。。

設(shè)錯(cuò)方式5電荷不守恒或原子不守恒

23

如:Fe'+Cl2===Fe'+2Cr,而應(yīng)寫成2Fe2'+Ck===2Fe"+2Cr。

設(shè)錯(cuò)方式6氧化還原反應(yīng)中得失電子不守恒

2+

如：2MnO；+3H202+6ir===2Mn>402t+61L0,而應(yīng)寫成2MnO；+5H202+6H

===2Mn2"502t+8比0。

設(shè)錯(cuò)方式7忽視了題設(shè)條件及要求

“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式或

產(chǎn)物的影響。

如：碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HC03-+C『+0H-===CaC03I+HQ,此反應(yīng)中Ca(0H)2是

二元堿，所以方程式中Ca?和0H-的物質(zhì)的量-之比應(yīng)為1：2。

2t

碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng)：2HCO；+Ca+20H===CaC03\+2H20+CO^,此反應(yīng)中

HCO；充足，所以方程式中C/和0H-的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：1。(此類題最好用離子共存來

做，因?yàn)槭宜^量即Ca"過量，所以生成物中一定無CO：)

考點(diǎn)2離子共存

一、離子能否大量共存的判斷方法

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是四點(diǎn)：一色、二性、三特殊、四反

應(yīng)。

1.一色即溶液顏色，若限定為無色溶液，則C『(藍(lán)色)、Fe>(棕黃色)、Fe/淺綠色)、

MnO'(紫色)等有色離子不能存在。

2.二性即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，Oil及弱酸陰離子(如CO：、SOj、

CHaCOO-等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，【「及弱堿陽離子(如NH：、Al3\Mg2\Fe"等)

均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO；、HSO；等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能

大量存在。

3.三特殊即三種特殊情況：①A1O；與HCO；不能大量共存：

AlO；+HCO；+H20^=Al(OH)3I+CO；-；②“NO；+H*”組合具有強(qiáng)氧化性，能與SO：、

Fe2\「等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一種組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH；與C&COO-、CO：,

卜靖一與HCO；等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它

們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?/p>

4.四反應(yīng)即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共

存。①生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的反應(yīng)，如B『與SO；、NH：與OH'I「與CIhCOO-等；②氧

化還原反應(yīng)，如Fe；"與I\NO；(11)與Fe"、MnO」(|「)與BJ等;③雙水解反應(yīng)，如Al"與HCO；、

A1"與AIO；等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe*與SCW等。

二、在離子共存問題上，常常設(shè)置一些“陷阱”，做題時(shí)應(yīng)引起注意。

1.警惕“顏色陷阱”

若限定溶液無色，則C5+、Fe3\Fe2\CrO廠、MnO；等有色離子不能大量存在。

2.警惕溶液酸、堿性的幾種表示方法

(1)表示酸性溶液的是①pH<7或C(H+)>C(0IT)或c(0H-)=10-g")mol?LT(25℃)；

②能使pH試紙顯紅色的溶液；③能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯紅

色的溶液。

(2)表示堿性溶液的是①pH>7或c(H+)<c(OI「)或。(11+)=10一*"%。1?LT(25℃)；②

能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；③能使酚削;溶液顯紅色的溶液；④能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶

液。

(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是①與A1反應(yīng)放出上的溶液(注：

不能是相當(dāng)于HN03形成的酸性溶液);②由水電離出的C(H+)=1X1(T"mol或由水電離

出的c(0H-)=lX10-mol?的溶液(常溫下〃#7)(說明:水7水解顯酸性或堿性，〃>7加

酸或加堿抑制水的電離)；③與NHiHCO、或(NHMCO：；等反應(yīng)放出氣體的溶液。

3.警惕幾種隱含情況

(1)含有大量FS+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。

(2)含有大量NO；的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

(3)含有大量A1OT的溶液，隱含是堿性溶液。

(4)含有大量s?-、SOT的溶液，隱含不是酸性溶液。

4.警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況

(1)NH；與CH￡0(T、COf,Mg’+與HCO「等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況，但水解

程度較小，在溶液中仍然能大量共存。

(2)A-+與COMHCO-、A1OT、HS，S2-,Fe，+與CO打、HCO；、A101相互促進(jìn)水解，生

成沉淀或氣體，不能大量共存。

5.警惕幾種說法

(1)HCO;可存在弱堿性環(huán)境中，HSO；可存在弱酸性環(huán)境中。

(2)Al"、F5+在中性條件下不能存在，在酸性條件下也可能不存在。

典題調(diào)研

題組一題干中有限制條件的離子共存問題的判斷

調(diào)研1某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.K+、NH；、Cl-,SOr

B.Cu"、Fe"NO：、SO-

C.Na+、Ca2+>Cl，CIO-

D.Na+、K+、Cl->SOt

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，堿性條件下由不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿性條件下8+、F&+不能大量共存，

酸性條件下，F(xiàn)W+、N5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不生成氧氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下a。-不能大量

共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。

調(diào)研2能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的C(H+)=1.0X10Y

mol?L'時(shí)，又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是

①FeRNH：、SCN，Cl-；②K+、Na+、Cl，HCO「；③F*、Na+、NO：、Br-；④A^、

Na+、HCO-、NO；；⑤K*、NHMCH￡0(T、SOT；⑥Na+、K+,CHEOO,NOT

A.④⑤⑥B.①④⑤

C.②④⑥D(zhuǎn).②③⑤

【答案】D

【解析】加入一種強(qiáng)電解質(zhì)能使水電離出的c，(H+)=l.0義10-'3mol?L-',說明加入的是強(qiáng)酸

或強(qiáng)堿。①Fe"與SCV反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；②各離子能大量共存，且HCO；與『或01T

均反應(yīng)，正確；③各離子能大量共存，當(dāng)加入酸時(shí)，F(xiàn)e?+與NO；可發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)加入堿時(shí)，F(xiàn)e2

+與可發(fā)生反應(yīng)，正確；④A1計(jì)與HCO「發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大

量共存，錯(cuò)誤：⑤各離子能大量共存，若加入堿，NH；與可發(fā)生反應(yīng)生成NL?壓0,當(dāng)加

入酸時(shí)，(KCOO一與H+可發(fā)生反應(yīng)生成醋酸，正確；⑥各離子能大量共存，但加入堿時(shí)，不發(fā)

生反應(yīng)，錯(cuò)誤。

題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子共存問題的判斷

調(diào)研125°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的無色溶液中：Na+、Cu2+,C「、COf

B.使酚獻(xiàn)呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO；、C「

C.0.1mol?I/'的FeCk溶液中：Il\A產(chǎn)、SO廠、CIO-

D.由水電離出的c(H+)=1X1()T。mol?『I的溶液中:Mg"、NH。、SOT、HC07

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，pH=l的無色溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+為藍(lán)色，CO￡與氫離子反應(yīng),

在溶液中不能大蚩共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使酚酎呈紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子,

K+、Na+、NO］、CE之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C項(xiàng)，

AP+、CIO-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，H\CIO-反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化Fed2,在溶液中一定

不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離出的4H+)=1x10-1。molI7】的溶液中存在大量的氫離子或氫氧

根離子，Mg2\NH；、HCOf與氫氧根離子反應(yīng)，H87與氫離子反應(yīng)，在溶'液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

調(diào)研2在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子在原溶液中能大量共存的是

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：「、NH：、Cl\NO；

B.含有大量A10T的溶液：Na+、K+、NO；、COt

C.常溫下由水電離出來的c(H+)=l()T3moi?的溶液：K+、HCOr>Br，Ba2+

D.含有溶質(zhì)為NaHSOq的溶液：K+、SiOMN0［、Al3+

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，「、1r、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大

量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含有大量A101的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共

存,故B正確；C項(xiàng)，常溫下由水電離出來的。(H+)=10-*mol?1.T的溶液，為酸或堿溶液，

HCO；既與酸反應(yīng)也與堿反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有溶質(zhì)為NaHSOi的溶液，顯

酸性，H\SiO7結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

??一?一?一?一?一一一?一?一?一?一?一?一?一?一?一

☆點(diǎn)石成金☆

離子共存問題審題“五大”注意：

1.應(yīng)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。:

2.應(yīng)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮1廣的存在，堿性溶液應(yīng)考慮01「的；

存在。；

3.應(yīng)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能大量存在。:

4.應(yīng)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H+)或c(0『)小于1X10"：

時(shí)，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H+)或1

MOK)大于1X10-7mol?時(shí)，水的電離受到促進(jìn)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。;

5.注意正確理解“透明溶液"，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO”溶液、i

I

FeCk溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。：

考點(diǎn)3離子的檢驗(yàn)與推斷

該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)

象推斷所含離子。平時(shí)復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗(yàn)，推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的

反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性。

1.常見離子的特征反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

（1）常見陽離子的檢驗(yàn)

廠產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含Cu"

卜產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明含F(xiàn)c"

網(wǎng)加入NaOH溶液|先產(chǎn)生白色沉淀,然后變成灰綠色.

闡「最后變成紅肉色.說明含F(xiàn)e“

_產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加NaOH

廠溶液.沉淀又溶解,說明含AF“

二微熱有氣體生成,說明含NH：

―溶液變?yōu)榧t色說明含F(xiàn)e“

加K更H部液

_溶液仍為無色,加入茶水后變紅色,

說明含W

（2）常見陰離子的檢驗(yàn)

回打一加入BaCk溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣

體

回廠|一加入稀鹽酸無沉淀生成,無氣體放出，再加入BaCk溶液有白色沉淀產(chǎn)生

回廠|一加入BaCk溶液后生成白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀溶解，并放出有刺激性氣味

的氣體

叵口一加入AgN（h生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

2.離子推斷題的解題原則

（1）互斥性原則。利用題給條件判斷出一定存在某種離子時(shí)，可將不能與之共存的離子

排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。

（2）電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。

這個(gè)隱含條件往往被忽略，從而造成漏選或錯(cuò)選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電

中性原則，最后剩余的那種陽離子肯定存在；反之，陰離子亦然。

（3）進(jìn)出性原則。在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶

液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCb溶液時(shí)，過量的Ba”、CL將影響對(duì)原溶

液中是否有Ba?+或CL的判斷;還有一些離子會(huì)隨實(shí)驗(yàn)過程的變化而消失（如原溶液中的A1O；在

酸性條件下轉(zhuǎn)化為Al3+）,可能對(duì)后續(xù)的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。

（4）推斷結(jié)果時(shí)應(yīng)從三個(gè)方面考慮：肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存

在與否的離子。并且這三個(gè)方面是相互獨(dú)立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。

3.推斷時(shí)注意事項(xiàng)

（1）注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。

（2）根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。

（3）注意離子共存問題

①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)（如酸堿性、氧化性、還原性）與離

子的性質(zhì)。

②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。

③離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如A1計(jì)遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AI0『，A10「遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化

為AE

典題調(diào)研

題組一定性推斷離子

調(diào)研霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na

3

+、NH：、Mg2+、Al\SOT、N0「、C1-O某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后

得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

一氣體1（遇濕澗紅色石蕊試紙顯藍(lán)色）

L氣體2

（遇濕潤紅

過

量溶液2型等色石蕊試

試

吸

樣△紙顯藍(lán)色）

(OH

溶△一謔液1

液一溶液3

L*沉淀2-J沉淀溶解

H,并放出氣體

一沉淀1上一沉淀部分溶解

-

已知:3N0r+8Al+50H+2H20-----3NH3t+8A10；

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH；、Mg?+、SO『和NO；

B.試樣中一定不含AV1+

C.試樣中可能存在Na+、Cl-

D.該霧霾中可能存在NaNOs、NH￡1和MgSO”

【答案】B

【解析】試樣溶液中加入過量Ba9H)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1

是NH3,則試樣中含有畫；向?yàn)V液中通入g,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,該

氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO1,根據(jù)

元素守恒知，原溶液中含有NO力濾液1中通入g,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出

氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在AP+,在過量的Ba(OHh中反應(yīng)生成

A13,通入8,后生成Al9Hh沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋼不溶于酸，說明原來溶液

中含有SCT,以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為幽叫2,所以溶

液中含有吸"。A項(xiàng),通過以上分析知，試樣中肯定存在麗、Mg2\S蠲-和NO?,故A正確；B項(xiàng)，

通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AP+,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過以上分析知，試樣中可能存在Na

+、CT,故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在國、Mg2\S3-和NOf,可能存在Na+、

CF,所以該霧霾中可能存在NaNOs、NH4cl和M^SOq,故D正確。

題組二定量推斷離子

調(diào)研某100ml.溶液可能含有Na+、NHj、Fe:,\C0r,SOT、C「中的若干種，取該溶液進(jìn)

行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)：

下列說法不正確的是

A.原溶液一定存在COT和SOT,一定不存在Fe計(jì)

B.原溶液一定存在C「，可能存在Na+

C.原溶液中e(cr)^o.1mol?L1

D.若原溶液中不存在Na+,則c(Cr)<0.1mol-L-1

【答案】D

【解析】加入氯化鋼溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或硫酸根中的一種，則該沉淀為BaSOq、Ba83中

的一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSOq、Ba83的混合物，一定存在8§一、SC^,硫酸鋼沉淀

233g4.30g-2.33g

是2.33g,物質(zhì)的量是233g-mo「i=001皿心碳酸根離子的物質(zhì)的量是197g-mol-i=。。1皿心碳酸根和

鐵離子不共存，一定不存在F9+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有錢根離子,

1.12L

根據(jù)元素守恒，鑲根離子的物質(zhì)的量是22.4L-mo/i=095mol,根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的

量之和=605mol,陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和二091molx2+0.01molx2=0.04md,所以一定存在

氯離子，鈉離子不能確定，n(Cr)N).Olmd,所以(CT)沙.1mol1-】。A項(xiàng)，原溶液一定存在CCT和SCT、

CF,一定不存在Fe^,故A正確；B項(xiàng)，原溶液一定存在CT,可能存在Na卡,故B正確；C項(xiàng)，原溶液

中KCE)NMmolL-1,故C正確；D項(xiàng)，若原溶液中不存在Na卡,則4CT)=01mol-Lr,故D錯(cuò)誤；故

選D。

題組三綜合推斷離子

調(diào)研某溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH；、MgtAP+、C0「、SOT、C「、NO六

為確定該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取20.00mL該溶液,加入到20.00mL5mol?L”NaOH溶液中加熱，有白色沉淀產(chǎn)生,

過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g,同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.448

L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，再將濾液稀釋至200mL,測(cè)得’(OH]

=0.1mol-r1；②另取20.00mL該溶液，加入足量Ba(N()3)2溶液,反應(yīng)生成沉淀4.66g；

③向②的濾液中加入足量AgNO,溶液，生成白色沉淀2.87go請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)步驟①給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，將溶液中存在的離子及其濃度填入表中：

存在的離子濃度/mol-L-1

(2)根據(jù)步驟②給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液中存在的離子為,其濃度為

(3)根據(jù)步驟③給出的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液中存在的離子為,其濃度為

(4)溶液中還存在一種離子，此離子為,其濃度最小為

（5）當(dāng)向該20.0mL溶液中逐滴加入20.00mL5mol?的NaOH溶液時(shí)，在圖中畫出

生成沉淀的物質(zhì)的量"（沉淀）隨NaOH溶液的體積KNaOH溶液）變化的關(guān)系曲線。

”（沉淀）/mol

02468101214161820“NaOH^m^)/mL

【答案】（1）

存在的離子濃度/mol?L-

(2)SOf1.0mol?L-l

(3)Cl-1.0mol?L-1

(4)NO；0.5mol?L-1

〃(沉淀)/mol

0.02

(5)o.oi——/-----'——

_N______________

/口口口口I.

02468101214161820以用014溶液)的1

【解析】(1)加入的NaOH的物質(zhì)的量/?(NaOH)=0.02LX5mol?L-1=0.1moE由于OH

0.58g

2h-1

有剩余，可知0.58g沉淀為Mg（OH）2,故溶液中存在卜武十,則/7（Mg）=/7[Mg（0II）2]=58g-mol

=0.01mol,消耗NaOH0.02mok使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3,故溶液中存在

0.448L

NH1,則〃(NH：)=/7(NH3)=22.4L-moL=0?02mol,消耗NaOH0.02molo溶液中的〃(0『)

l3+

=0.1mol?L-X0.2L=0.02mol,故Al”消耗了0.04molNaOH：Al+40H^===A10r+2H20,

則〃(A產(chǎn))=0.01mol。故原溶液中一定含有Mg?+、A產(chǎn)、NH；,濃度分別為0.5mol?L，0.5

mol?L-\1.0mol?L-\一定不存在COio

4.66g

(2)與3+反應(yīng)生成沉淀的只能是SOF,則漢SK)=HBaSg)=233g.moE『°&mol,4SCT)=LO

mol-L-1o

287g

⑶與Ag+反應(yīng)生成沉淀的只能是CT,則n(cr尸》(AgCl)=i435g-m+i=08mol,&CT)=1.0molL

-1

(4)根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定還存在一種陰離子，即NO；。由于不能確定原溶

液中是否含Na+,故c(N0D20.5mol-L-1?

(5)與。fP反應(yīng)的先后順序?yàn)镸g"、AJ+、NH：、Al(0H)3)與悔"、Al"反應(yīng)產(chǎn)生沉淀時(shí)消耗

NaOH溶液的體積為(0.02mol+0.01molX3)4-5mol?L-'=0.01L=10mL,與NH；反應(yīng)生成

氣體時(shí)消耗NaOH溶液的體積為0.02mol4-5mol?L-l=0.004L=4mL,沉淀溶解時(shí)消耗NaOIl

溶液的體積為0.01mol4-5mol?L-1=0.002L=2mL?

強(qiáng)牝集倒

1.在澄清無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.NH：、Mg"、SO：、Cl-B.Ba/K\OH".NO；

C.Al3\Cu2\SO；、CPD.Na\Ca2\C「、HCO；

【答案】A

【解析】本題考查離子共存。A、四種離子在溶液中均是無色的，且在酸性溶液中不反應(yīng)，

可以大量共存，A正確；B、在酸性溶液中0廠不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Cu’在溶液中顯

藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D、在酸性溶液中HCO；與氫離子反應(yīng)生成C0?和水，不能大量共存，D錯(cuò)

誤；故答案選A。

2.室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.在pH=13的溶液中：Ba2\Na*、C「、NO；

B.溶有a的溶液中：H\Fe2\so：、cr

c.含有大量Fe(0H)3膠粒的溶液中：H\Na*、Ca*、SO：

D.含大量OFT的溶液中：K\Cu2\NO；、SO：

【答案】A

【解析】在強(qiáng)堿性溶灑中，&2+、Na+、CT、NO；之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確。6能氧化

F&+而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe(OH)3能與H+反應(yīng)，且溶灑中Ca2+與SO：也不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)

誤。Cu2+與。H-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使甲基橙變紅色的溶液中：K'、Na'、A10；、SO：

K

B.mol?L」的溶液中：NH：、Na*、Cl\NO；

C.含「的溶液中：0H\K\NO；、SO；'

D.由水電離的c(H*)=lXl(T%ol?L」的溶液中：Na'、Al"、MnO；、Cl-

【答案】C

【解析】使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A1O；不能在酸性溶液中大量存在，A項(xiàng)不符合題意；

而]=1x1/2moiIT的溶灑呈堿性，＜OH-)=lxl0r2molL-i,則NH：不能大蚩存在，B項(xiàng)不符合題意;

NO；在堿性條件下，不能氧化「，各離子可以大量共存,C項(xiàng)符合題意；由水電離的c(H+)=lxlOri%olL-i

的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下，AP+不能大量存在，在酸性條件下，MnO；可以氧

化CT,故不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意。

4.下表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

NaHSO,溶液與Ba(OH)z溶液反應(yīng)至SO：沉淀完全：

A正確

-+

2H'+SO；+Ba+20H^^=BaS011+2H20

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)

B

COj+2H+^=C02t+H20寫成離子形式

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

C正確

3+

Fe+3H，0^=Fe(0H)31+3H*

DNaOH溶液中通入少量CO”O(jiān)I1-+CO;!^=HCO；正確

【答案】B

【解析】本題考查離子方程式書寫。A.NaHSO,溶液與Ba(OH)z溶液反應(yīng)至SO：沉淀完全的

離子反應(yīng)為中+S0；+8丁+0出^=[^50,1+出0,A評(píng)價(jià)不合理，A錯(cuò)誤；B.向碳酸鎂中加

入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)為卜盛03+211=^w成+(；0"+1120,評(píng)價(jià)合理，B正確；C.向沸水

△

中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe"+3HjO=Fe(OH)3(膠

體)+3斤，評(píng)價(jià)不合理，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)為

20H+C02^=CO^+H20,評(píng)價(jià)不合理，D錯(cuò)誤；故答案選B。

5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氨水吸收少量的CO?氣體：Nlh?1I2O+CO2-NH：+HCO；

B.向NaAlOz溶液中通入過量CO2制Al(0H)3：C02+AIO；+2IL0-Al(Oil)3I+HCO；

C.Ca(HCO；,)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO；+C『+Oir=CaCOaI+1I2O

1).向NaHSO,溶液中加入Ba(0II)2溶液至中性：H*+SO：+Ba2*+01r=BaSO,I+1I2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氨水過量時(shí)，CO?氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO：,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向NaAlO?溶液

中通入過量CO2,生成AI(0H)3和HCO；,正確：C項(xiàng)，0H-過量，HCO；完全反應(yīng)，離子方

程式中Ca"、HCO；系數(shù)之比為1：2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba(OH”中Ba"與0"的系數(shù)之比為1：

2,而題中只按1：1反應(yīng)，有0H-剩余，溶液不呈中性，錯(cuò)誤。

6.下列離子方程式正確的是

A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼溶液恰好完全反應(yīng)呈中性：

2t

2H+SOf+Ba+20H-=2H20+BaS01I

2+

B.向石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO；+Ca+0H-^=CaC03I+H20

C.0.1mol-L-'的NaAlO,溶液和0.15mol?L」的H￡。，溶液等體積混合：

3+

A1O；+4H----A1+2H2O

D.向H2C2O.,(弱酸)溶液中加入酸性KMnO,溶液：2MnO；+5H2C20.1----2M/

+10C02f+2H20+60H-

【答案】A