山西省太原市尖草坪區(qū)實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市尖草坪區(qū)實驗中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.22.4LO2中一定含有NA個氧分子B.1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子C.12g碳單質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移4NA個電子D.4g氫氣含有2NA個氫原子參考答案：CA.22.4LO2不一定是1mol，其中不一定含有NA個氧分子，A錯誤；B.1mol/LNaCl溶液的體積未知，不能計算含有的鈉離子個數(shù)，B錯誤；C.12g碳單質(zhì)是1mol，在足量氧氣中充分燃燒生成CO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子，C正確；D.4g氫氣是2mol，含有4NA個氫原子，D錯誤，答案選C。點睛：要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，同時要留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中碳與足量的氧氣的反應(yīng)與足量的碳與少量氧氣反應(yīng)生成物是不同的。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹(jǐn)慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，例如A選項中氧氣所處的狀態(tài)、B選項中溶液的體積等。2.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略3.將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略4.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（

）A.達到平衡時,反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3參考答案：BA、化學(xué)平衡態(tài)是動態(tài)平衡，達到平衡時反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠0。錯誤；B、使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動，提高氫氣和氮氣的利用率。正確；C、為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤；D、此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)有一定限度，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化成氨氣。錯誤；故選B。點睛：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等且不等0，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。影響化學(xué)平衡移動的外因有改變反應(yīng)物或生成物的濃度（純液體和固體除外），改變溫度等。5.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項中C和O可形成共價化合物CO2；B項中S和O可形成共價化合物SO2；C項中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項中C和S可形成共價化合物CS2。6.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是().A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B7.下列物質(zhì)的分離方法正確的是①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④參考答案：D【詳解】①乙醇和水互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，①正確；②二氧化錳和碳酸鈣都是難溶于水的固體，不能用過濾的方法分離，②錯誤；③乙醇和水互溶，不能作萃取劑，要用與水互不相容的CCl4作萃取劑，③錯誤；④氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體可用蒸發(fā)溶劑的方法，④正確；分離方法正確的是①和④，故合理選項是D。8.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液參考答案：C試題分析：A．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后白色沉淀溶解，可以用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液，A正確；B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液，B正確；C．應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體，C錯誤；D．氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液，D正確，答案選C。9.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．灼熱某樣品，火焰呈黃色，一定沒有鉀元素

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ[]

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略10.相同體積相同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略11.下列說法正確的是A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水參考答案：DA．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。12.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是（

）A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C．若電鍵K與M連接，若在溶液中滴入酚酞試液，則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，生成了1molNaOH參考答案：D略13.金屬氧化物在下列反應(yīng)中不表現(xiàn)為堿性氧化物性質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．參考答案：A14.已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.12∶6∶4∶3 B.3∶4∶6∶12 C.4∶3∶2∶1 D.1∶2∶3∶4參考答案：A【分析】假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．稀硫酸B．熔融氫氧化鈉

C．乙醇

D．HCl溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸．試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

；肯定不存在的物質(zhì)有

；可能存在的物質(zhì)有

．參考答案：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl．故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息最大的線路，其材料的主要化學(xué)成分為

，該材料的名稱是

。這種材料被埋在地下時，如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因：

參考答案：SiO2；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH-====SiO32-+H2O（每空2分）18.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金屬性最強的元素位于周期表中的位置為______________________。(2)③與⑤形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該化合物的電子式為______(3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)②的氣態(tài)氫化物的實驗室制法的反應(yīng)原理：____________________；(寫出化學(xué)方程式)②的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______________(“離子”或“共價”)化合物。參考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

離子【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，依據(jù)氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；（4）非金屬性越強，對應(yīng)元素最高價含氧酸的酸性越強；（5）表中元素⑤和⑥對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為NaOH與Al(OH)3；（6）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制得，銨鹽屬于離子化合物。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S，則（1）①-⑦元素中非金屬性最強的元素為F，原子序數(shù)為9，則在元素周期表的位置為；第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；

（2）③與⑤形成的化合物為Na3N，Na3N中Na是+1價，N是-3價，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其電子式為：，故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，其反應(yīng)方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高價含氧酸分別為H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金屬性強弱順序為：Si<C<N，則②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱