2021-2022學(xué)年河北省衡水市留貫中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省衡水市留貫中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D2.由A、B兩種短周期元素形成的離子化合物中，陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為2：l。一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之比為5：9，若A形成陽離子，其原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為

A．x3

B．x6

C．x+13

D．x+10參考答案：A3.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D試題分析：由X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8和原子序數(shù)的大小關(guān)系可初步判斷X為鎂、Z為氯，再根據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2得W質(zhì)子數(shù)為6，故為碳，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19和原子序數(shù)的關(guān)系得Y為硫，與碳相鄰的同主族元素為硅，可制成重要的半導(dǎo)體材料，故A正確；Mg、S、Cl處于同周期，從左向右原子半徑逐漸減小，故B正確；CCl4中碳原子和氯原子形成四條共價(jià)鍵，各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律可得酸性最強(qiáng)的為HClO4即HZO4，D錯(cuò)誤；故選D。4.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的(

)①NO2②CO2③Cl2

④HCl

⑤NH3

⑥H2SA．①②③⑤

B．①④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C5.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）A.烴只含有碳和氫兩種元素B.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C.46gC2H5OH中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂參考答案：B【詳解】A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物，A正確；B.雙糖、多糖可水解，單糖不能水解，B錯(cuò)誤；C.46gC2H5OH的物質(zhì)的量為1mol，其中含有7NA個(gè)極性共價(jià)鍵，C正確；D.利用油脂在堿性條件下的水解，即皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，D正確；答案選B。

6.下列包裝標(biāo)識貼錯(cuò)了的是（

）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標(biāo)識

參考答案：C試題分析：A．硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B．酒精易燃，是易燃液體，故B正確；C．石灰石是碳酸鈣，不是劇毒品，故C錯(cuò)誤；D．黑火藥，易爆炸，屬于爆炸品，故D正確；故選C。7.人類只有一個(gè)地球，它是我們生活的家園。保護(hù)地球、愛護(hù)環(huán)境是我們每個(gè)地球人的職責(zé)，也是保護(hù)我們自己。下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B．我國的淡水資源短缺，應(yīng)鼓勵(lì)大量開采地下水，以滿足社會需求C．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因?yàn)檫@些化合物對人體有害D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺參考答案：C8.下列排序不正確的是A.沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2 B.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

C.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HI>HBr

D.原子半徑：I>Br>Cl>F參考答案：C9.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO分子的質(zhì)量為()A．6.4g B．3.2gC．4.6g D．3.0g參考答案：D解析：3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)＝＝0.05mol，n(O)＝0.1mol，兩者所含氧原子數(shù)相等即所含氧原子的物質(zhì)的量相等，含0.1molO的NO的物質(zhì)的量為0.1mol，m(NO)＝3.0g。10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣，下列比例式正確的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1L3.25g

xLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

22.4L0.05mol

xLD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

1mol3.25g

xL參考答案：C解析：比例式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右對應(yīng)”。11.根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu

②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是（）A.Fe2+、Fe3+、Cu2+

B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+

D.Fe3+、Cu2+、Fe2+參考答案：D由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。12.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D13.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)、名稱對應(yīng)正確的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔參考答案：B略14.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+B.標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：DA．1L0.1mol?L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，所以電離出的銨根離子小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C.14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（每空1分，共7分）

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；

F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共11分）

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→___

→A→G→_____→E→

。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意___

__。上述G步驟操作的目的是____。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

__。參考答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞,不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏斗里液體能夠流出(3)CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。（1）C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，使布條退色的物質(zhì)化學(xué)式是

。（2）B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行到2min時(shí)，氫氣物質(zhì)的量減少了0.15mol，該反應(yīng)在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應(yīng)速率是

。（3）D單質(zhì)的某種反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.（4）A的某氣態(tài)氫化物CH4在空氣中完全燃燒，反應(yīng)為，反應(yīng)過程中，斷裂1molCH4中的化學(xué)鍵消耗的能量為1660kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為498kJ，形成1molCO2中的化學(xué)鍵釋放的能量為1596kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為930kJ，則1molCH4在空氣中完全燃燒應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。參考答案：略18.Ⅰ、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知白色固體X的分解產(chǎn)物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。請回答下列問題：（1）寫出X→A+B+C的化學(xué)方程式：________________________________________（2）寫出E→G的化學(xué)方程式：__________________________________（3）寫出G與C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________（4）寫出在溶液中X+E→A反應(yīng)的離子方程式：______________________________Ⅱ、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：請回答下列問題：（5）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：________________。（6）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后,冷卻,再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出加入淀粉KI溶液的反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。（7）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（3）AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓

（4）HCO3-+OH一=CO32-+H2O

（5）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（6）2Fe3++2I一=2Fe2++I2

（7）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2OⅡ、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應(yīng)生成硫酸銅。根據(jù)Y和KSCN反應(yīng)溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，據(jù)此分析判斷。解析：Ⅰ、已知白色固體X的分解產(chǎn)物中只有A是白色固體，X、A、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素，所以X是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉；E能和鋁反應(yīng)生成G，則E是氫氧化鈉，G是偏鋁酸鈉。G能和C反應(yīng)生成X和D，則C是CO2，所以B是水，F(xiàn)是酸，D是氫氧化鋁，則（1）根據(jù)以上分析可知碳酸氫鈉受熱分解生成A、B、C的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）E→G的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（3）G與C反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3-+Al(OH)3↓。（4）在溶液中X+E→A反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH一＝CO32-+H2O。Ⅱ、M是紅色金屬，M是銅，在雙氧水和稀硫酸的作用下反應(yīng)生成硫酸銅。根據(jù)Y和KSCN反應(yīng)溶液顯紅色可知Y是硫酸鐵，所以E是鐵，X是硫酸亞鐵。硫酸鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵，即Z是氫氧化鐵。Z被氯氣在堿性溶液中氧化為高鐵酸鉀，則（5）銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（6）某同學(xué)取Y的溶液加熱煮沸除去H2O2后，冷卻，再加入淀粉KI溶液，變?yōu)樗{(lán)色，說明有碘生成，即硫酸鐵氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。（7）Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3＝2K2FeO4+6KCl+8H2O?！军c(diǎn)睛】以無機(jī)框圖題的形式考查Na、Al、鐵、銅等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫等，焰色反應(yīng)、溶液顏色、物質(zhì)的顏色等均為解題突破口，注意利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，對學(xué)生的邏輯推理能力提出較高的要求。19.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時(shí)，會發(fā)生酸和堿的