河南省商丘市第三高級中學2022年高一化學月考試卷含解析

河南省商丘市第三高級中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1..等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12參考答案：A試題分析：等質量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質量的有機物中完全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。2.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：C3.實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是（）A.500mL，40g

B.500mL，34.4g

C.430mL，34.4g

D.430mL，40g參考答案：A由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。4.下列關于硅的說法不正確的是A．硅是非金屬元素，但它的單質是灰黑色，有金屬光澤B．硅的導電能力介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．加熱到一定溫度時，硅能與O2、Cl2等非金屬單質反應D．自然界存在游離態(tài)的硅參考答案：D略5.下列有關元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D.門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質石墨能導電，是導體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導體材料，故B錯誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；故答案為C。6.下列有關化學鍵的類型說法正確的是A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C.H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項：HCl是共價化合物（由HCl分子構成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl－不能自由移動），它們溶于水電離生成自由移動的離子而導電，A項錯誤；B項：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項：H2O2、N2H4分子中，O－H、N－H都是極性共價鍵，O－O、N－N都是非極性共價鍵，C項正確；D項：NaHCO3中，Na+、HCO3－之間為離子鍵，HCO3－內部有共價鍵。MgCl2由Mg2+、Cl－構成，只含離子鍵，D項錯誤。本題選C。

7.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將生成的CO2和水隨時排出，保持電解質濃度恒定D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO222.4/6L參考答案：BC略8..將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液參考答案：A略9.可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是

（

）A、H2、I2、HI的濃度相等

B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變

D、混合氣體的質量不再改變參考答案：略10.下列關于化學實驗基本操作的敘述中，正確的是A.加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須墊石棉網B.制Fe（OH）膠體時，將飽和FeCl溶液加熱煮沸C.分液時，放出分液漏斗下層液體后，再繼續(xù)放出上層液體D.蒸餾時，在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸參考答案：D試題分析：加熱蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不需要墊石棉網，故A選項錯；制Fe(OH)3膠體時，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，再加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，故B選項錯；分液時，放出分液漏斗下層液體后，上層液體應該從上口倒出，以免受下層液體的污染，故C選項錯誤；蒸餾時，在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液體暴沸，故D項正確。11.（不定項）用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A12.Na與水反應的化學方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，在反應中水（

）A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略13.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略14.下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應的是

A、氨基乙酸

B、乙醇

C、油酸甘油酯

D、醋酸銨參考答案：B略15.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據(jù)要求完成下列各題．（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向右）

；（2）寫出A中反應的離子方程式并用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目

；若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是

mol．（3）E管中現(xiàn)象

；脫脂棉的作用是

．參考答案：（1）ADBEC；（2）；0.2；（3）劇烈燃燒，產生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導管．

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】（1）制備氣體的一般順序為：發(fā)生裝置，除雜、干燥裝置，檢驗性質，尾氣吸收裝置；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；反應中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從﹣1價升高為氯氣中的0價，反應1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質的量為2mol，轉移電子2mol；（3）銅在氯氣燃燒生成氯化銅沉淀；脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管．【解答】解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C和盛有濃硫酸的洗氣瓶B，除雜干燥后通入裝置E檢驗氯氣和銅的反應，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置C吸收，所以正確的順序為：ADBEC；故答案為：ADBEC；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；反應中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從﹣1價升高為氯氣中的0價，用雙線去橋表示為：；反應1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質的量為2mol，轉移電子2mol，則若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，物質的量為=0.1mol，被氧化的HCl的物質的量是0.2mol；故答案為：；0.2；（3）銅在氯氣的環(huán)境中劇烈燃燒，產生棕黃色的氯化銅顆粒，固體顆粒為煙，脫脂棉的作用是防止固體沖出，阻塞導管，故答案為：劇烈燃燒，產生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導管．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。參考答案：（1）672mL（2）76g/mol（3）C、S18.在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉移的總數(shù)是：．參考答案：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答．解答：解：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，Cr元素的化合價降低，Cr元素被還原，則K2Cr2O7為氧化劑，Cl元素的化合價升高，Cl元素被氧化，則HCl為還原劑，該反應中轉移電子為2×（6﹣3）=6e﹣，故答案為：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；6e﹣．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．19.（選做題，10分）Ⅰ某氣態(tài)烴含碳85.7%、含氫14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。(1)該烴分子式為_______________________。(2)寫出它的各種同分異構體的結構簡式：__________________________________。Ⅱ將44.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L請回答：

(1)標況