河南省濮陽市示范性普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省濮陽市示范性普通中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列物質(zhì)與材料對應(yīng)關(guān)系不正確的是()

A．晶體硅——光導(dǎo)纖維

B．氧化鋁——耐火材料

C．鐵碳合金——碳素鋼

D．硅酸鹽——普通玻璃參考答案：A略2.下列電子式書寫正確的是參考答案：C略3.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是

()A．Na2CO3NaClNaOH

B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3

D．NaClNa2CO3NaOH參考答案：C略4.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;⑤甲的氫化物水溶液的酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物。能說明甲非金屬性比乙強(qiáng)的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤參考答案：C【分析】根據(jù)與氫化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答?！驹斀狻竣偌妆纫胰菀着cH2化合，則甲的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，②正確；③與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，③錯誤；④甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯誤；⑤甲元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比乙元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性強(qiáng)，不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，⑤錯誤；⑥甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，題目為指明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以不能確定元素的非金屬性甲大于乙，⑥錯誤；合理說法是①②，故正確選項是C。5.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2參考答案：D6.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答?！驹斀狻緼、中兩個N原子以叁鍵結(jié)合在一起，故A正確；B、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故B錯誤；C、屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中1個C原子與O原子之間形成4對共用電子對，故C正確；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選B。7.驗證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是A．只需驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只需測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質(zhì)的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機(jī)物與生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D8.1mol?L－1硫酸溶液的含義是A.1L水中溶解1mol硫酸B.將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA.1L水的體積不等于1mol?L－1硫酸溶液的體積；B.98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C.溶液中H2SO4以離子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點(diǎn)睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。9.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略10.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①為負(fù)極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③不斷溶解。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()A．①③④②

B.①③②④C．③④②①

D．③①②④參考答案：A11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯誤；C．元素Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強(qiáng)，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強(qiáng)酸，故C錯誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意“氧化物對應(yīng)水化物”不是“最高價氧化物對應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強(qiáng)弱分析判斷。

12.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.Cu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH參考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可電離出自由移動的離子。C2H5OH是非電解質(zhì)13.將下列各組物質(zhì)溶于水中，充分混合后一定無沉淀的是（）A.SO2、HNO3、BaCl2

B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3C.CO2、NO2、CaCl2

D.NH3、CO2、FeCl2參考答案：CA.SO2、HNO3、BaCl2溶于水硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，從而生成硫酸鋇沉淀，A錯誤；B.Na2O2、Cl2、Al2(SO4)3溶于水，如果過氧化鈉過量，則生成的氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)得不到沉淀，B錯誤；C.CO2、NO2、CaCl2溶于水生成碳酸和硝酸，一定不會產(chǎn)生沉淀，C正確；D.NH3、CO2、FeCl2溶于水生成氫氧化亞鐵沉淀，最終被氧化為氫氧化鐵，D錯誤，答案選C。14.下列指定粒子的個數(shù)比為1：1的是（）A．NH4+中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)B．OH﹣中電子數(shù)與中子數(shù)C．Na2O2中陽離子與陰離子D．NH4HSO4晶體中陽離子與陰離子參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及離子化合物中陰陽離子的關(guān)系判斷．【解答】解：A、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、OH﹣，的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，電子數(shù)為10，中子數(shù)為8，故B錯誤；C、Na2O2中鈉離子與過氧根離子的個數(shù)比等于2：1，故C錯誤；D、NH4HSO4晶體中陽離子NH4+和陰離子HSO4﹣的個數(shù)比等于1：1，故D正確．故選D．15.某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是(

)A.氣態(tài)氫化物分子式為RH5

B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4

D.最高價氧化物分子式為R2O5參考答案：A根據(jù)電子式可知元素R的原子最外層電子數(shù)5，其最高正價應(yīng)為+5價，最低負(fù)價為-3價，則：A項，最低化合價為-3價，則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，A錯誤；B項，最高化合價為+5價，如為N元素，則含氧酸分子式為HRO3，B正確；C項，最高化合價為+5價，如為P元素，則含氧酸分子式為H3RO4，C正確；D項，最高化合價為+5價，則最高價氧化物分子式為R2O5，D正確。點(diǎn)睛：本題考查元素對應(yīng)化學(xué)式的推斷，注意根據(jù)電子式推斷元素的可能種類以及最高化合價以及最低化合價，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價，最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。參考答案：(1)吸熱

(2)反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。參考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功

(3)由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)陰

(5)不出現(xiàn)白色沉淀【詳解】（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；綜上所述，本題答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。（3）①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；綜上所述，本題答案是：由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極；綜上所述，本題答案是：陰。（5）因為銀離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少