高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修2微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)章末習(xí)題

專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》章末習(xí)題

一、單選題

1.下列說法不正確的是

A.NaCl和MgCl?晶體所含化學(xué)鍵的類型相同

B.C”,和C,。是同素異形體

C.干冰、二氧化硅均屬于原子晶體

D.合成纖維是一類高分子化合物

2.晶體的性質(zhì)與晶體類型密切相關(guān)，下列關(guān)于晶體的描述不正確的是

A.結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，晶體的硬度和熔沸點越高

B.某無色晶體能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃,熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該晶體可能為離子晶體

C.易溶于CS2,液態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體為分子晶體

D.含有陽離子的晶體不一定是金屬晶體，金屬晶體都具有較高的熔點、良好的導(dǎo)電性和延展性

3.科研人員研制出由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是

C/C

C.右C

A.是一種共價化合物B.硬度大、熔點高

C.與乙煥互為同系物D.與C/互為同素異形體

4.Be?+和AP+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是

A.Be"與AT都能在水中與氨形成配合物

B.BeCl2和A1C1｝的熔點都比MgCl,的低

C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表現(xiàn)出弱酸性

D.Be和A1的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在

5.幾種物質(zhì)的熔點和沸點的數(shù)據(jù)如表，下列有關(guān)判斷錯誤的是

單質(zhì)

NaCIMgChAIC13SiCl4M

熔點

801712190-702300

/℃

沸點

1465141217857.62500

/℃

注：AlCb的熔點在2.02xl05pa條件下測定。A.常溫下，SiCL為液態(tài)B.單質(zhì)M可能是共價晶體

C.熔沸點：MgO<NaClD.離子鍵強度：NaOMgCh

6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、

Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8,Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界

線”旁。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物

C.常見單質(zhì)沸點：Z>Y>W>X

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y>Z

7.下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是

A.CaO和SiO?熔化B.Na和S受熱熔化

C.NaCI和HC1溶于水D.碘和干冰的升華

8.在氣體分析中，常用CuCb的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體(已

知CuCl容易被氧化)：

CU2(OH)?COJ——~>|CuCL溶液I——i~>——~>[CuCl

A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸

B.步驟②中SO?的作用是作為氧化劑

C.步驟③中用SCh水溶液洗滌比較有效

D.CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4

試卷第2頁，共7頁

9.關(guān)于晶體，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.利用超分子的分子識別特征，可以分離C60和C70

B.晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性

C.可通過X一射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體

D.“硅一炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體

10.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進(jìn)行了“天宮課堂’’授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋

酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不無施的是

A.醋酸鈉是強電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

11.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，

Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是

A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱Y>Z

C.簡單氫化物的沸點：W<Y<X

D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

12.在新型催化劑RuO?作用下，氧化HC1可獲得C1?,反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)U2CMg)+2H2O(g)AH<0o

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

B.反應(yīng)中HCl(g)和(g)的總能量大于Cl?(g)的總能量

C.上述反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.RuO?的使用能降低該反應(yīng)的婚變

13.下列關(guān)于晶體的說法正確的是

A.組成金屬的粒子是原子

B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

D.SiCh晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

14.下列說法正確的是

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

B.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

C.IA族和V1IA族元素原子間只能形成離子鍵

D.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中

15.鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的顏色逐漸變淺B.氫鹵酸的酸性逐漸增強

C.單質(zhì)的熔點逐漸降低D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

二、填空題

16.按要求填空：

(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖。Imol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的數(shù)目為mol。

CH2COOH

HO-f—COOH

CH2COOH

(2)CO2分子中存在_________個o鍵和個兀鍵。

⑶N2分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目比n(o):n(7t)=o

17.在金屬材料中添加AlCn顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCn具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所

示，處于頂角位置的是原子。設(shè)Cr和A1原子半徑分別為總和則金屬原子空間占有率為

%(列出計算表達(dá)式)。

18.回答下列問題:

(1)K1O,晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為anm,晶胞中K、1、O分別處

于頂角、體心、面心位置，如圖所示。與K緊鄰的O的個數(shù)為。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KIO,

晶體的密度為(列式表示)g-cm-3。

試卷第4頁，共7頁

(2)若K1O,晶胞中處于左下角頂角的K原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，位于下底面面心位置的O原子的坐標(biāo)參數(shù)為

在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，設(shè)左下角頂角的I原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則

K原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

19.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為

20.C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(l)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為。

A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同系物D.同位素

(2)固態(tài)時，Coo屬于一晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是一個。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

y

①該晶體的最小環(huán)中含有一個B原子；N原子的配位數(shù)為—o

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為—。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞

內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為一。

21.完成下列問題。

(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB……方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

該晶胞中含有的碳原子數(shù)為。

A

B

A

甲石墨層狀結(jié)構(gòu)

(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Imol石墨

烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為。下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是(填字母)。

乙石墨烯

a.晶體中碳原子間全部是單鍵

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力

(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為C“),CG。的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有12個，則

六邊形有個(注：簡單多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為V+F-E=2)。

丙C60

(4)金剛石晶胞如圖丁所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為

22.一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、「和有機堿離子CHjNH；,其晶胞如圖(b)所示。其

中Pb?+與圖(a)中的空間位置相同；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g/cm3例出計算式，設(shè)NA為

23.CaTiC)3的晶胞如圖所示，金屬離子與氧離子間的作用力為,Ca?+的配位數(shù)是

試卷第6頁，共7頁

oo?

0CaTi

24.回答下列問題

(l)MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高，它們都屬于晶體。前者熔點較高的原因是。

(2)SiCl“和SnJ通常均為液體。

①Si、Sn、Cl三種元素電負(fù)性由小到大的順序為(用元素符號表示)。

②Si。，的立體構(gòu)型為,屬于晶體。

③SiCl”的熔點低于SnCL的原因為。

(3)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶體。

(4)0和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

Cu

(5)NF、可由NH,和F,在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3R=NF,+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)

所屬的晶體類型有(填字母)。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體

25.Fe、C。、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。

參考答案：

I.C

【解析1A.NaCl、MgCL均為離子化合物，只含離子鍵，A正確；

B.C60、C70為碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；

C.干冰(CO2)由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，SiCh由原子構(gòu)成，屬于原子晶體，C錯誤；

D.合成纖維、合成樹脂、合成橡膠屬于三大合成高分子材料，D正確；

故答案選C.

2.D

【解析】A.結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，則共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，晶體

的硬度和熔沸點越高，A正確；

B.某無色晶體能溶于水，則應(yīng)不是金屬晶體，質(zhì)硬而脆，熔點為801℃,熔沸點較高，應(yīng)

不是分子晶體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)為離子晶體，B正確；

C.易溶于CS2,根據(jù)“相似相溶”原理推測應(yīng)具有分子結(jié)構(gòu)，液態(tài)時不導(dǎo)電，說明不是離子

晶體或金屬晶體，水溶液能導(dǎo)電，則應(yīng)為分子晶體，c正確；

D.金屬晶體不一定有較高的熔點，如金屬晶體Hg,常溫下為液體，熔點較低，D錯誤；

綜上所述答案為D。

3.D

【解析】A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C⑻是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；

B.該物質(zhì)由Ci8分子構(gòu)成，硬度小、熔點低，故B錯誤；

C.該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)，乙煥是化合物，不是同系物，故C錯誤；

D.該物質(zhì)與Cg都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

選D。

4.A

【解析】A.Al"半徑小，不能容納6個氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，

A項錯誤；

B.BeCl2和A1J屬于分子晶體，而MgCl2屬于離子晶體，則BeCl2和A1C1，的熔點都比MgCl2

的低，B項正確；

C.Be(OH%和AMOH人均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項正確；

D.Be和A1的氫化物與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項正

確；

答案選A。

5.C

【解析】A.由表格中的信息可知，SiC14熔點為-7(TC,沸點57.6℃,故常溫的時候為液體，

答案第8頁，共8頁

A正確；

B.單質(zhì)B的熔沸點很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，B正確；

C.這兩者都是離子晶體，其中鎂離子的半徑小，氧離子半徑較小，故氧化鎂的晶格能大，

熔沸點高，C錯誤；

D.離子晶體的離子鍵越強，熔沸點越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點均比MgCl2

高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCb的強，D正確；

故選C。

6.C

【解析】主族元素的最高化合價等于主族元素的族序數(shù)，由Z元素是金屬元素且位于元素

周期表中“分界線''旁可知，Z為鋁元素；再結(jié)合X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)與

X、W的最高化合價之和為8可知，Y為氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序

數(shù)小于Y,故X為氫元素、W為氯元素，綜合分析X為氫，Y為氮，Z為鋁，W為氯，以

此解題。

【解析】A.cr核外有3個電子層，半徑最大，N"、A/”核外均有2個電子層，原子序數(shù)

越大，離子半徑越小，H+核外無電子，半徑最小，A正確；

B.X、Y、W形成的化合物NH」。中，NH：水解溶液顯酸性，B正確；

C.氯氣的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強，沸點較高，故沸點C4>N2,C錯誤；

D."C/Q.是最強的無機酸，"NO,是強酸，%（OH%是兩性化合物，D正確；

故選C。

7.D

【解析】A.氧化鈣是離子晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子

晶體，熔化時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯

誤；

B.鈉是金屬晶體，受熱熔化時所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化

時所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯誤；

C.氯化鈉是離子晶體，溶于水時所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶

于水時所克服的粒子間作用力為共價鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故c錯誤；

D.碘和干冰都是分子晶體，升華時所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服

的粒子間作用力完全相同，故D正確；

故選D。

8.C

【解析】CU2（OH）2co3與過量鹽酸反應(yīng)得到CuC12的鹽酸溶液，再通入S02還原，過濾、洗

滌得到CuCl固體。

【解析】A.步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到CuCb的鹽酸溶液，最終也得不到氯

答案第9頁，共8頁

化亞銅固體，A錯誤；

B.根據(jù)Cu元素化合價的變化：從+2降低+1,可知其被還原，故步驟②中SCh的作用是作

為還原劑，B錯誤；

C.由于CuQ容易被氧化，在步驟③中用SCh水溶液洗滌可防止CuCl被氧化，C正確；

D.從CuCl晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點和面心，故每個氯離子周圍與之距

離最近的氯離子數(shù)目為辭=12,D錯誤；

故選Co

9.D

【解析】A.將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個碗似的、

把C60裝起來，不能裝下C70,加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過濾后分

離Go,再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來并沉淀——利用

超分子的分子識別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70,A正確；

B.晶體具有自范性，晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，

B正確；

C.可通過X—射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末

是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；

D.炭黑屬于非晶體，D不正確；

答案選D。

10.B

【解析】A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽

和溶液，故D正確；

選B。

11.A

【解析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、X、

Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是氮元素，Y是磷元素，

Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，磷的最外層有5個電子，Z最外層

電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z是氯元素，最外層

有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)/2=6,原子序數(shù)比磷小，則X是氧元素。根據(jù)上

述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元素。

答案第10頁，共8頁

【解析】A.W是氮元素，Z是氯元素，W的最簡單氫化物N%與Z的單質(zhì)Cb混合后會發(fā)

生氧化還原反應(yīng)(8NH3+3C12=6NH4C1+N2),反應(yīng)產(chǎn)生的NH4cl在室溫下呈固態(tài)，可以看到

白煙現(xiàn)象，A項符合題意；

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3P04,其為中強酸；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為

HC104,其為強酸，所以Z>Y,B項不符合題意；

C.對應(yīng)的簡單氫化物分別為W—NH3,Y—PH3,X—H20,氨氣和水的分子間均都有氫鍵，

沸點較高，水在常溫下呈液態(tài)而氨在常溫下為氣態(tài)，所以沸點順序為H2O>NH3>PH3,即

X>W>Y,C項不符合題意；

D.Y為P元素，可與氯形成PCk，其中P不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項不符合題意；

故正確選項為A

12.C

【解析】A.該反應(yīng)的AH〈0,說明是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，

A錯誤：

B.該反應(yīng)的AH<0,說明反應(yīng)中HCl(g)和O?(g)的總能量大于CU(g)和H2O(g)的總能量，

B錯誤；

C.Cb中含有非極性共價鍵，H2O中含有極性共價鍵，Ch中含有非極性共價鍵，HC1中含

有極性共價鍵，則反應(yīng)有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，c正確；

D.RuCh是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反

應(yīng)的AH,D錯誤；

故選C。

13.C

【解析】A.組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯誤；

B.分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；

C.離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C

正確；

D.SiCh晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，D錯誤；

選C。

14.B

【解析】A.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C1,是共價化合物，故A錯

誤：

B.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH&Cl,故B正確；

C.IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如HF中只含共價鍵，NaF

中只含離子鍵，故C錯誤；

D.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯誤。

答案第11頁，共8頁

故選：Bo

15.B

【解析】A.鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，故A錯誤；

B.鹵族元素由上到下，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力

逐漸減小，H-X鍵的鍵能逐漸減小，HX電離出H+越來越容易，故氫鹵酸的酸性依次增強，

故B正確；

C.鹵族元素單質(zhì)都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，熔沸

點越高，所以鹵族元素單質(zhì)的熔點隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，故c錯誤；

D.鹵族元素非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，其單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)增大逐漸減弱，

故D錯誤；

答案選B。

16.(1)7

(2)22

(3)1:2

【解析】(1)

1個檸檬酸分子中有4個C-O鍵和3個C=O鍵，則Imol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成

的。鍵共7mol,,

(2)

CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,則1個CO2分子中存在2個。鍵和2個兀鍵。

(3)

N2的結(jié)構(gòu)式為N=N,則n(c):n(兀)=1:2。

17.A1阻號@xlOO

3a2c

【解析】已知AlCrz具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個數(shù)為8x5+1=2,白球個數(shù)為

O

8x^+2=4,結(jié)合化學(xué)式AlCn可知，白球為Cr,黑球為AL即處于頂角位置的是Al原子。

設(shè)Cr和A1原子半徑分別為?和小，則金屬原子的體積為"良X4+史宜？2軻2￡產(chǎn)瑞),

333

8無(26+琮)

故金屬原子空間占有率=3ximo/_87t(2r>r^,)%。

------------；------------x1uv/0----------------z---------I

a-c3a-c

214

答案第12頁，共8頁

器)

【解析】(1)

K、O構(gòu)成面心立方結(jié)構(gòu)，K的配位數(shù)為12；該晶胞中K位于頂點，個數(shù)為8x)=1,I位

O

于體心，個數(shù)為1,。位于面心，個數(shù)為6X；=3,則晶胞質(zhì)量為39+127+3x16214

g=-N-J-g.，

NA

214

NTg

密度為巴=.(axlO-7)3°

VaxIO")cm。4

(2)

根據(jù)KEZ)的化學(xué)式及晶胞結(jié)構(gòu)可知KI。?的另一晶胞結(jié)構(gòu)中I處于頂角，O處于棱心，K處

于體心，則K原子的坐標(biāo)參數(shù)為15,5,萬人

19.X射線衍射法

【解析】區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射法；故答案為X射線衍射法。

20.B分子2341：3(J，！，!)

444

【解析】(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C?)、金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，

屬于同素異形體，答案選B；

(2)C?)構(gòu)成微粒是分子，一個分子中含有60個碳原子，所以屬于分子晶體；

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原

子數(shù)=6x；=2；

(4)①該晶體的最小環(huán)中含有3個B原子，3個N原子，N原子周圍距離最近的B原子有4

個，N原子的配位數(shù)為4個；

②立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度大，屬于原子晶體，硼原子的價電子數(shù)為3,形成

4個共價鍵，有1個配位鍵，3個普通共價鍵，配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為1：3；

a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),距離該B原子最近的N原子連線處于晶胞對角線上，

且二者距離為體對角線的!，則該N原子到各坐標(biāo)平面距離均等于晶胞棱長的，，距離該B

44

原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為(1，

444

21.(1)4

⑵0.5NAabc

(3)20

答案第13頁，共8頁

(4)4

【解析】(1)

由題圖甲可知，六方晶胞中處于頂點的8個碳原子分為兩種，其中4個被6個晶胞所共有，

4個被12個晶胞所共有；處于棱上的4個碳原子也分為兩種，其中2個被3個晶胞所共有，

2個被6個晶胞所共有；處于面上的2個碳原子分別被2個晶胞所共有；晶胞內(nèi)還有1個碳

原子，所以每個六方晶胞中含有的碳原子數(shù)為4X：+4X二+2X：+2X!+2>4+1=4；

612362

(2)

a.由題圖乙可知，石墨烯中6個碳原子組成1個環(huán)，每個碳原子被3個環(huán)共有，相當(dāng)于2

個碳原子組成I個環(huán)，Imol碳原子組成的環(huán)的個數(shù)為0.5NA。根據(jù)碳原子成鍵特點可知，

每個碳原子與周圍三個碳原子形成3個單鍵，a正確；

b.石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面，b正確；

c.從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，c正確；

故選：abc；

(3)

設(shè)C6(，中六邊形、五邊形的個數(shù)分別為x、y。則有：2x+gy=6O、60+(x+y)-，x+|y)=2,

解得x=20,y=12；

(4)

由金剛石晶胞結(jié)構(gòu)可知原子的配位數(shù)為4o

，620

22.Ti4+-xliOn21

ax凡

【解析】距離距2+最近的是處于面心的「，心2+的配位數(shù)為6,圖(a)中7產(chǎn)的配位數(shù)也為6,

其與圖(b)中Pb2+的空間位置相同；

根據(jù)均攤法，1個晶胞中含有r的個數(shù)為6