陜西省咸陽市秦都區(qū)育才中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

陜西省咸陽市秦都區(qū)育才中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是（）A．H2RO3

B．HRO3C．H3RO4

D．H2RO4參考答案：D解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，所以R的最低負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)，所以元素R的最高正價(jià)為+6價(jià)，R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是H2RO4，故選：D．2.下列有機(jī)物鑒別方法不正確的是（）A．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D．將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（

）A.原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B.金屬性：甲＞丙C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數(shù)：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯(cuò)誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯(cuò)誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。

5.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略6.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H2S B．BCl3 C．CO2 D．PCl5參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)判斷，在共價(jià)化合物中，原子最外層電子數(shù)等于原子的價(jià)層電子數(shù)+|化合價(jià)|，以此進(jìn)行分析．【解答】解：A．H2S分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．BF3中，B原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=3+3=6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．CO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．PCl5中，P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列說法正確的是 A．可利用過濾的方法區(qū)別溶液和膠體 B．制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水 C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體 D．電泳現(xiàn)象證明膠體粒子是帶電的參考答案：D試題分析：A、溶液和膠體都能透過濾紙，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠體制備是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至紅褐色，B錯(cuò)誤；C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒為膠體分散質(zhì)，不是膠體，C錯(cuò)誤；D、膠體分散質(zhì)可以吸附帶的離子，通電時(shí)會(huì)移向某一個(gè)電極，證明膠粒帶電荷，D正確；答案選D。8.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．9.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：B略10.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略11.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH-

B.Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣

D.Fe3+、SCN-、Cl-、K+參考答案：C【分析】如果離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)解答。【詳解】A.Mg2+與OH-在溶液中生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Fe2+、H+、NO3﹣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-在溶液中反應(yīng)，使溶液顯紅色，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。12.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量D.未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)參考答案：B分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；C、熱化學(xué)方程式前的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)。詳解：A、根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個(gè)數(shù)，只能表示物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示在25℃，101KPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查了熱化學(xué)方程式，解題關(guān)鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，難點(diǎn)B，注意蓋斯定律在熱化學(xué)方程式的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應(yīng)是液態(tài)。13.月球上含有豐富的23He，關(guān)于23He的說法不正確的是A.是一種核素

B.原子核內(nèi)有1個(gè)中子C.與24He互為同位素

D.比24He少一個(gè)電子參考答案：DA．23He具有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，屬于一種核素，故A正確；B．23He中子數(shù)=3-2=1，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．23He和24He的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是2，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，明確原子符號(hào)的含義是解答本題關(guān)鍵。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。14.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是

（

）A．濃硫酸遇明火爆炸

B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水（常溫下）產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣并遇明火而爆炸參考答案：D略15.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃

D.生石灰作干燥劑參考答案：BA.用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.液氨用作制冷劑發(fā)生的是狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B正確；C.氫氟酸刻蝕玻璃過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.生石灰作干燥劑過程中氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如圖：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子．Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3．Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為

．作用是

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是

．用

（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是

．（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲

有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+無Fe2+有Fe2+

參考答案：（1）排出裝置中的氧氣；（2）氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，B中盛放氯化亞鐵溶液，C裝置制備二氧化硫．（1）裝置中存在氧氣，會(huì)氧化亞鐵離子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理；（3）濃鹽酸與二氧化錳再加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，用KSCN溶液檢驗(yàn)；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性結(jié)合三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根書寫離子方程式；（6）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余，后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2；丙．B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原．【解答】解：（1）裝置中存在氧氣，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；（2）Cl2、SO2有毒污染空氣，應(yīng)有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤(rùn)強(qiáng)堿溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空氣；（3）A中發(fā)生反應(yīng)為制備氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）當(dāng)B中溶液變黃時(shí)即氯氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，離子方程式為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；故答案為：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液變紅；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑的氧化性，則能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫生成二價(jià)鐵和硫酸根，則離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理論依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，也強(qiáng)于還原劑的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，故錯(cuò)誤；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，且沒有Cl2剩余，故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強(qiáng)于SO2，故正確；丙．B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強(qiáng)于Fe3+，后