河北省衡水市滕村中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

河北省衡水市滕村中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C2.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()。A．化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是①分離乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④參考答案：B乙醇與水互溶，不能分液，①錯誤；利用蒸餾法可以制備蒸餾水，②正確；從食鹽水中獲取氯化鈉可以用蒸發(fā)，③正確；氯氣密度大于空氣，應該是長口進，短口出，④錯誤，答案選B。點睛：注意廣口瓶在實驗中的多功能應用，例如裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，利用該裝置收集或干燥氣體。若集氣瓶是干燥的，則由b口進氣可收集密度小于空氣的氣體。由a口進氣可收集密度大于空氣的氣體。若集氣瓶充滿水，氣體由b口進入，可收集不溶于水的氣體。若集氣瓶內裝入濃硫酸進行氣體干燥，氣體由a口進入，可用此裝置干燥某些氣體。4.把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中參考答案：D略5.在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH3N2+3H2，達到化學反應的限度時，N2的物質的量分數(shù)為a％，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時,容器內N2的物質的量分數(shù)仍為a％的是A．3molH2和1molN2

B．2molNH3和lmolN2C．2molN2和3molH2

D．O.1molNH3，O.95molN2，2.85molH2參考答案：AD6.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是（）①銅與濃硫酸

②二氧化硅與NaOH溶液

③銅與濃硝酸

④石英與水⑤鐵與液氯

⑥一氧化氮與氧氣

⑦硅與氧氣

⑧H2S與SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦參考答案：C【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；硅和二氧化硅．【分析】①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應；②常溫下反應生成硅酸鈉和水；③常溫發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下反應生成二氧化氮；⑦加熱反應生成二氧化硅；⑧H2S與SO2反應生成單質硫．【解答】解：①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，但在常溫下不反應，故選；②常溫下反應生成硅酸鈉和水，故不選；③常溫發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；④石英與水不反應，故選；⑤鐵與液氯在常溫下不反應，故選；⑥常溫下反應生成二氧化氮，故不選；⑦加熱反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應，故選；⑧H2S與SO2反應生成單質硫，故不選；故選C．7.下列變化一定是吸熱反應的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應 B.所有的分解反應C.將熱能轉變?yōu)榛瘜W能的反應 D.生成物總能量大于反應物總能量的反應參考答案：D【分析】根據(jù)常見放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別化合反應(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復分解反應(如銨鹽和強堿)等?！驹斀狻緼．加熱后才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒，一般得加熱到著火點才能反應，但是燃燒是發(fā)熱反應，A項錯誤；B．不是所有的分解反應都是吸熱反應，如過氧化氫分解是發(fā)熱反應；一般來說，不穩(wěn)定的物質自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質加高溫分解一般是吸熱的，B項錯誤；

C．將化學能轉變?yōu)闊崮艿姆磻姆艧岱磻?，C項錯誤；

D．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，反之是吸熱反應，D項正確；

答案選D。8.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應的物質相互比較，其中關系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略9.用右圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A．溶液分散系混合物B．銅金屬元素元素C．強電解質電解質化合物D．置換反應氧化還原反應離子反應

參考答案：D10.下列除去雜質的實驗方法不正確的是（）A.除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B.除去Cl2中少量HCl氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體C.除去SiO2中的Al2O3：加入過量氫氧化鈉溶液反應后過濾D.除去SO2中少量H2O氣體：通過濃硫酸除水干燥參考答案：CA、除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后，CO2與NaHCO3溶液不反應，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥氣體，選項A正確；B、將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥氣體，選項B正確；C、SiO2和Al2O3均能與氫氧化鈉溶液反應，無法利用氫氧化鈉溶液除去SiO2中的Al2O3，選項C不正確；D、二氧化硫不與濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O氣體可通過濃硫酸除水干燥，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查物質的分離與除雜。根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。11.某固體單質的密度為5.0g·cm-3。用X射線研究該固體結構時得知，在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此單質組成元素的相對原子質量最接近下列數(shù)據(jù)中的A.32

B.120

C.150

D.180

參考答案：C略12.在強酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－參考答案：B13.下列實驗裝置正確的是A.制取并檢驗二氧化硫

B.制取氧氣C.制取氨氣 D.實驗室制氯氣參考答案：D【詳解】A.尾氣吸收錯誤，應該用浸有堿液的棉花團吸收多余的二氧化硫，故不選A；B.收集裝置錯誤，由于氧氣的密度與大于空氣，則收集氧氣時應長進短出，故不選B；C.制取NH3的藥品選擇錯誤，氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用加熱氯化銨的方法制備氨氣，故不選C；D.二氧化錳和濃鹽酸加熱可以制取氯氣，故選D；答案：D【點睛】本題考查常見氣體的制備，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，易錯選項C，注意實驗室制取氨氣時藥品的選擇。

14.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素，下列關于該有機物的說法中錯誤的是A、分子式是C3H6O2B、不能和NaOH溶液反應C、能發(fā)生酯化反應D、能使紫色石蕊溶液變紅

參考答案：B略15.在某些食品包裝盒內常有一小包灰黑色粉末。將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。關于該粉末的敘述正確的是A．一定含有Fe元素

B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素

D．

一定含有Al元素參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究_____________元素性質遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器和用品：①___________，②___________，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式)實驗內容①②③④⑤實驗現(xiàn)象（填A~E）____________________

①_____________________________，②__________________________________，（4）此實驗的結論：金屬性比較：________________________________，非金屬比較：________________________________。參考答案：(1)同周期

(2)燒杯

酒精燈

(3)B

E

A

C

D

Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓

(4)實驗結論：金屬性：Na>Mg>Al，

非金屬性Cl>S【分析】Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質的遞變性。同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強。金屬性可以通過金屬與酸或水置換出氫氣的難易程度來比較。非金屬性可以通過非金屬單質間的置換反應來比較。【詳解】(1)Na、Mg、Al、S等元素均為第三周期的元素，該實驗探究同周期元素的性質的遞變性。答案為同周期；(2)實驗①中，需要加熱至沸騰，需要酒精燈。實驗③中，金屬鈉的實驗不能在試管中，要在燒杯中進行，需要燒杯。答案為燒杯

酒精燈；(3)實驗①中，Mg會與沸水反應，生成氫氣，有氣泡產生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈現(xiàn)粉紅色，對應的現(xiàn)象為B。實驗②中，Na2S會和Cl2反應，S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，氯氣的顏色會變淺，生成黃色沉淀。對應的現(xiàn)象為E。實驗③，Na為活潑金屬，與水反應劇烈，對應的現(xiàn)象為A。實驗④，活潑金屬與酸的反應，反應劇烈放出大量的氣體，對應的現(xiàn)象為C。實驗⑤，Al與酸反應，生成氣體，但是反應沒有Mg與酸反應劇烈，所以對應的現(xiàn)象是D。答案為B、E、A、C、D。實驗①中,活潑金屬Mg和水反應，生成Mg(OH)2和H2，方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。實驗②是氯氣置換出硫，方程式為Na2S＋Cl2=S↓＋2NaCl。(4)通過實驗①③④⑤，可以比較金屬與酸或水反應的劇烈程度，Na和水反應比Mg和水反應更加劇烈，Mg與酸反應比Al與酸反應劇烈，因此金屬性的比較，Na>Mg>Al。通過實驗②氯氣置換出了硫，氯氣的氧化性比硫單質的氧化性強，非金屬性Cl>S。【點睛】在填寫所需實驗儀器的時候，需要一個一個實驗去確定實驗儀器，所以確定所需要的儀器是比較難的，要求學生對所有的實驗步驟都有所了解，而這種題也沒有所謂的捷徑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21，試問：（1）它有多少個能層？多少個能級？占有多少個原子軌道？（2）此元素有多少個未成對電子？它的價電子數(shù)是多少？參考答案：（1）4、7、11（2）1、318.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：