2023年化學(xué)?？贾R點(diǎn)初三大全整理

千里之行，始于足下。讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2023年化學(xué)?？贾R點(diǎn)初三大全整理初三的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程的時(shí)候,學(xué)會將學(xué)問點(diǎn)統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化,綜合應(yīng)用,這樣才能真正把握好這門學(xué)科。下面我給大家整理了關(guān)于化學(xué)?？紝W(xué)問點(diǎn)初三的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)?？紝W(xué)問點(diǎn)初三

1.氣態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性

對氣態(tài)物質(zhì)來說，除了可以用溶解度來表示其溶解性以外，還可以用“汲取系數(shù)”來表示其溶解性(肯定溫度下單位體積的溶劑所能汲取的氣體體積數(shù))。

對中學(xué)化學(xué)所涉及的氣態(tài)物質(zhì)，其溶解性學(xué)問的要點(diǎn)是：

1.NH3、HF、HCl、HBr、HI，這幾個氫化物都是極易溶的。H2S可溶。

2.單質(zhì)中F2與水反應(yīng)，Cl2可溶。

3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶，并在溶解時(shí)會發(fā)生反應(yīng)(NO2的反應(yīng)特別)。

4.單質(zhì)中的稀有氣體、O2、N2、H2，不成鹽氧化物中的NO和CO，都是微溶或難溶的。

氣態(tài)有機(jī)物的溶解性，應(yīng)在有機(jī)物的部分來爭論。

氣體與固體物質(zhì)溶解性的一個最大不同點(diǎn)是，隨溫度的上升，全部氣體物質(zhì)的溶解性都會降低。

2.堿、酸、鹽及固態(tài)氧化物在水中的溶解

1.堿的溶解性：

NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2，都溶于水。

ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。

2.酸的溶解性：

H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。

3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性：

對于能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性酸或堿的氧化物(見上面的1與2)，可以認(rèn)為是可溶的。

對于不能與水反應(yīng)的物質(zhì)(如SiO2)，或反應(yīng)產(chǎn)物不溶于水的(如MgO)，應(yīng)當(dāng)將其視作為“不溶”。

也就是說，氧化物的溶解性一般要由其相應(yīng)的堿與酸的溶解性來打算。

4.ⅠA族陽離子的鹽，及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽，多溶于水。

5.大多數(shù)Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。

6.大多數(shù)SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。

7.ⅠA族陽離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。

其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。

8.ⅠA族陽離子及NH4+離子的硫化物溶于水。

其余過渡金屬的硫化物多難溶。

9.除AgNO3可溶，Ag2SO4微溶外，其余Ag+鹽多難溶。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算基本公式

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.基本公式

溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶液稀釋公式

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

留意牢牢抓?。合♂屒叭苜|(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)

二、題型1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡潔計(jì)算

例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?

題型2、溶液稀釋和配制問題的計(jì)算

(1)加水稀釋

公式：m1ω1=m2ω2

例題2、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水?

2)濃溶液和稀溶液混合

關(guān)鍵：濃溶液中的溶質(zhì)+稀溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)

例題3、50g20%的食鹽水和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%食鹽水混合可制得15%的食鹽水?

(3)溶液增濃的計(jì)算

例題4、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采納什么法?并計(jì)算出詳細(xì)的數(shù)值。

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半

B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉20g

D.加入3g氯化鈣晶體

題型3、含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水制得溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例題5、將5g膽礬溶于95g水中，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

4.溶解的概念解讀

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在肯定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的狀況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在肯定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見溶解是肯定的,不溶解是相對的。

5.溶解度曲線的應(yīng)用

1.溶解度曲線上的每一點(diǎn)，代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并依據(jù)物質(zhì)的溶解度推斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對大小。

3.依據(jù)溶解度曲線的外形走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化狀況。并依據(jù)此狀況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分別提純的方法。例如：某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”，表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯，提純或分別該物質(zhì)時(shí)適合采納降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”，提純或分別該物質(zhì)時(shí)適合采納蒸發(fā)溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點(diǎn)，可以推斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定肯定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。

6.物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)留意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

7.物質(zhì)的顏色狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

8.氧氣的性質(zhì)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(討論空氣組成的試驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.拉瓦錫討論空氣的成分試驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(試驗(yàn)室制氧氣原理1)

加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl+3O2↑(試驗(yàn)室制氧氣原理2)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

H2O2MnO22H2O+O2↑(試驗(yàn)室制氧氣原理3)

9.基本概念

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物

10.試驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)

1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)

2、木條在氧氣中燃燒放出白光，放出熱量

3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

4、鐵絲在氧氣中燃燒猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成

6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成

7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成

初三化學(xué)學(xué)問速記口訣

1、基本反應(yīng)類型：

化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：

一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;

一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二銅，二三鐵，二四六七錳特殊。

3、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的試驗(yàn)步驟：

“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

“一通”先通CO，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

“三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象：

長正短負(fù)、正氧負(fù)氫、氫多氧少

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

8、化學(xué)試驗(yàn)基本操作口訣：

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫遺忘

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先潮濕,粘在棒上向氣靠

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?漸漸注入防沸濺

試驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈

9、金屬活動性挨次：

金屬活動性挨次由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按挨次背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”

11、過濾操作口訣：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置，三靠二低莫遺忘。

12、試驗(yàn)中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>

13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+H2O②堿+酸→鹽+H2O

③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

⑤鹽+堿→新鹽+新堿

14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：AlMgFeZn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

15、催化劑：一變二不變(轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)

16、用洗氣瓶除雜的連接：進(jìn)步短出

用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出

用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則進(jìn)步短出

17、試驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

試驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它

18氫氣還原氧化銅

先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈;降至室溫再停氫

酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”

初三化學(xué)方程式大全

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)、石灰漿粉刷墻壁)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO===Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO===Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

13、光合作用：6CO2+6H2O===C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

15、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO

16、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4

17、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱====2CuO

18、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃====