2021年河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂村鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂村鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某混合氣體通過溴水時(shí)橙色褪去,通過灼熱CuO使之變紅;通過無水硫酸銅,白色粉末變藍(lán);通過澄清石灰水使之變渾濁;最后剩余氣體能在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色;產(chǎn)生的氣體經(jīng)冷卻有水滴,并能使石灰水變渾濁,這種氣體是()A.高爐煤氣(主要成分為CO、CO2、N2等)B.焦?fàn)t氣C.裂解氣D.水煤氣參考答案：B解析：使溴水褪色,說明有不飽和烴存在;使灼熱的CuO變紅,說明有還原性氣體H2或CO存在;無水CuSO4變藍(lán),說明生成了水或原氣體中有水蒸氣;使澄清石灰水變渾濁,說明生成了CO2或原氣體中有CO2。氣體點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色,并生成了水和CO2,說明有CH4。A項(xiàng)中高爐煤氣中,不包含不飽和烴,故錯(cuò)誤。B項(xiàng)中焦?fàn)t氣包含H2、CH4、C2H4、CO等,符合一系列變化,故正確。C項(xiàng)中裂解氣中主要包含不飽和氣態(tài)烴,但沒有使CuO變紅的H2、CO,故錯(cuò)誤。D項(xiàng)中水煤氣主要是CO和H2的混合物,不含不飽和烴和甲烷,故錯(cuò)誤。2.據(jù)報(bào)道，放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：C略3.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說法正確的是 A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略4.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D．苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】苯為無色、有刺激性氣味的氣體密度、比水小，性質(zhì)穩(wěn)定，可與發(fā)生取代、加成反應(yīng)，能燃燒，以此解答該題．【解答】解：苯是無色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯(cuò)誤；故選D．5.COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH<0下列有關(guān)說法不正確的是 A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小參考答案：B 6.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：D8.、下列說法中，正確的是

（）

A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放參考答案：C略9.下列各有機(jī)物的分類或命名正確的是（

）

A．對(duì)甲基苯酚（）屬于芳香烴

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯參考答案：D略10.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④參考答案：A略11.現(xiàn)有溫度相同，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（

）A.a－lg2

B.b－lg2

C.a+lg2

D.b+lg2參考答案：B略12.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．油脂的水解又叫油脂的皂化

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：AB13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略14.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)參考答案：C15.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>C>D

B.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋

D.元素的第一電離能：A>B>D>C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是___________________________________。參考答案：放；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。18.第2題（9分）Li、Na分別和H2反應(yīng)得離子型（均為NaCl結(jié)構(gòu)）化合物L(fēng)iH、NaH。請(qǐng)：（1）提出能證實(shí)LiH中有H－的實(shí)驗(yàn)

（2）高于350℃，NaH分解釋出Na和H2，而LiH加熱到600℃以上也不分解。請(qǐng)從能量角度說明LiH對(duì)熱的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaH。

（3）NaH+CO2=HCOONa，請(qǐng)說出反應(yīng)中氧化劑（原子）、還原劑（原子）氧化數(shù)的改變。

參考答案：（9分）（1）

電解LiH（熔），應(yīng)在陽極釋出H2

2H––2e–=H2

(2分)（2）若LiH分解，LiH=Li+1/2H2，分解方程式和NaH相同，兩個(gè)反應(yīng)都是熵增過程，ΔS相近。由此可知LiH的ΔfΗΘm（代數(shù)值）應(yīng)小于NaH的ΔfΗΘm。LiH、NaH均為NaCl結(jié)構(gòu)，而且Li的電離能（吸能）大于Na，所以是LiH晶格能（釋能）大于NaH的晶格能。

（若只回答ΔfΗΘm（LiH）小，或LiH的晶格能大亦可）

(4分)（3）還原劑NaH中H–被氧化成HCOONa中H+，失2e–，氧化數(shù)升高2；CO2中的C4+，被還原為HCOONa中C2+，得2e–，氧化數(shù)降低2。

(3分)略19.（10分）現(xiàn)有由Cu2+、Cl—、Na+、SO兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。

（1）要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液的濃度增大，應(yīng)以_________為陽極電解_________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________