高中化學(xué)課時(shí)講練通課件單元質(zhì)量評估二人教必修剖析

高中化學(xué)課時(shí)講練通課件單元質(zhì)量評估二人教必修剖析一、選擇題〔此題包括15個(gè)小題，每題3分，共45分〕1.(2021·天津五校聯(lián)考)現(xiàn)有①液態(tài)氧②氫氧化鐵膠體③食鹽水④純堿⑤氫氧化鉀⑥空氣對上述物質(zhì)的分類全部正確的選項(xiàng)是〔〕A.鹽——③④ B.純潔物——④⑤⑥C.堿——④⑤ D.混合物——②③⑥【解析】選D。純潔物有①④⑤；混合物有②③⑥；鹽與堿均屬于純潔物中的化合物，鹽有④；堿有⑤。2.將飽和FeCl3溶液分別滴入以下液體中，能形成膠體的是〔〕A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液【解析】選B。Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色為止，即可得到Fe(OH)3膠體。飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀。3.以下圖為反響Fe+CuSO4====Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，那么圖中的元素甲、乙分別表示〔〕A.Fe，SB.Cu，SC.Fe，OD.Fe，Cu【解析】選D。在反響Fe+CuSO4====Cu+FeSO4中，F(xiàn)e為復(fù)原劑，失去電子，化合價(jià)升高；CuSO4中Cu2+得到電子，為氧化劑，化合價(jià)降低，應(yīng)選D。4.〔2021·雅安高一檢測〕以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是〔〕A.酒精B.氯化鉀晶體C.液態(tài)氯化氫D.熔融態(tài)的氫氧化鈉【解析】選D。酒精為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鉀晶體、液態(tài)氯化氫、熔融態(tài)的氫氧化鈉均為電解質(zhì)，但氯化鉀晶體、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，B、C錯(cuò)誤；只有熔融態(tài)的氫氧化鈉導(dǎo)電，應(yīng)選D。5.〔2021·吉安高一檢測〕如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的附屬關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是〔〕【解析】選B。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽，電解質(zhì)均是化合物，故B中X、Y的附屬關(guān)系不正確，正好相反。6.以下有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的選項(xiàng)是〔〕A.溶液澄清透明，膠體渾濁不透明B.膠體比溶液穩(wěn)定C.光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大，膠體粒子的直徑小【解析】選C。溶液澄清透明，均一穩(wěn)定，膠體澄清透明，但它的穩(wěn)定性介于濁液與溶液之間，屬于介穩(wěn)體系，故A、B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，溶液不具備，C正確；膠體粒子的直徑大，介于1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)粒子的直徑小于1nm，D錯(cuò)誤。7.能用H++OH-====H2O表示的化學(xué)反響是〔〕A.氫氧化鎂和稀鹽酸反響B(tài).Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反響D.二氧化碳通入澄清石灰水中【解析】選C。能改寫成離子形式的為易溶于水、易電離的物質(zhì)，故H++OH-====H2O表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的化學(xué)反響。A中氫氧化鎂為難溶性弱堿，不能改寫成離子形式，B中生成難溶性鹽BaSO4，D中二氧化碳不能改寫成離子形式，另外生成CaCO3沉淀，只有C符合題意。A、B、D的離子方程式分別為：Mg(OH)2+2H+====2H2O+Mg2+，Ba2++2OH-+2H++SO42-====2H2O+BaSO4↓，Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O。8.〔2021·包頭高一檢測〕以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是〔〕A.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O====Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑催化劑====高溫====【解析】選C。有化合價(jià)變化的為氧化復(fù)原反響，四個(gè)選項(xiàng)中只有C項(xiàng)有化合價(jià)的變化，H2O2中-1價(jià)的O元素變?yōu)镠2O中-2價(jià)的O元素和O2中0價(jià)的O元素，應(yīng)選C。9.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是〔〕A.氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2++Fe====Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑C.NaOH溶液與過量CO2反響：2OH-+CO2====CO32-+H2OD.碳酸鈣與鹽酸反響：CO32-+2H+====H2O+CO2↑【解析】選A。B項(xiàng)不符合反響事實(shí)，正確的離子方程式為Fe+2H+====Fe2++H2↑；C項(xiàng)NaOH與過量CO2反響生成NaHCO3，正確的離子方程式為CO2+OH-====HCO3-；D項(xiàng)碳酸鈣為難溶性鹽，不能改寫成Ca2+與CO32-的形式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O。10.〔2021·鶴壁高一檢測〕關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.失去電子的物質(zhì)是氧化劑B.氧化反響的本質(zhì)是得電子C.原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高D.有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響【解析】選D。在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑，被氧化，發(fā)生氧化反響，所以氧化反響的本質(zhì)是失去電子，A、B錯(cuò)誤；原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定降低，C錯(cuò)誤；有單質(zhì)參加或生成的反響不一定是氧化復(fù)原反響，如：3O2====2O3，但有單質(zhì)參加的化合反響或有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響，故D正確。11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是〔〕A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-【解析】選B。MnO4-與Cu2+是有色離子，A、D不符合題意要求；堿性溶液中存在大量OH-，C項(xiàng)中H+與OH-不能大量共存，只有B項(xiàng)符合題意。12.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3，實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是〔〕A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氯化鋇溶液D.硝酸【解析】選A。鹽酸與Na2CO3反響產(chǎn)生氣泡〔CO2氣體〕，鹽酸與NaCl不反響，鹽酸與AgNO3反響產(chǎn)生AgCl白色沉淀，現(xiàn)象均不一樣，可以把它們區(qū)別開來。氫氧化鈉溶液只與AgNO3反響產(chǎn)生沉淀，與Na2CO3、NaCl均不反響；氯化鋇溶液與NaCl不反響，與Na2CO3、AgNO3均產(chǎn)生白色沉淀；硝酸與Na2CO3反響產(chǎn)生氣泡〔CO2氣體〕，與NaCl、AgNO3均不反響。13.在反響2H2S+SO2====3S↓+2H2O中〔〕A.H2S是氧化劑B.SO2是復(fù)原劑C.H2O是復(fù)原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物之比為2∶1【解析】選D。H2S中S元素由-2價(jià)升為0價(jià)，失去電子，被氧化，H2S是復(fù)原劑，A錯(cuò)誤；SO2中S元素由+4價(jià)降為0價(jià)，得到電子，被復(fù)原，SO2是氧化劑，B錯(cuò)誤；H、O元素沒有化合價(jià)的變化，故H2O既不是復(fù)原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；被氧化的S與被復(fù)原的S個(gè)數(shù)比為2∶1，所以氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物之比即為2∶1，D正確。14.〔2021·秦皇島高一檢測〕分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法，以下分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的選項(xiàng)是〔〕A.根據(jù)物質(zhì)組成的種類，可以將物質(zhì)分為純潔物和混合物B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少，將化學(xué)反響分為：置換、化合、分解和復(fù)分解反響D.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等【解析】選D?；衔镏泻瑲湓兀灰欢樗?，如：NH3、H2O等，故D不正確。酸的概念是：電離出的陽離子全部為H+的化合物，依據(jù)電離出H+的數(shù)目的多少，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等。15.離子反響、復(fù)分解反響、置換反響和氧化復(fù)原反響之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的選項(xiàng)是〔〕【解析】選A。復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，置換反響一定是氧化復(fù)原反響，離子反響可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化復(fù)原反響，如：Cu2++Fe====Fe2++Cu；Ba2++SO42-====BaSO4↓。二、非選擇題〔此題包括6個(gè)小題，共55分〕16.〔4分〕(2021·焦作高一檢測)以下4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同，且這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四組物質(zhì)中與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是〔填化學(xué)式〕A.______；B.______；C.______；D.______。【解析】A中CO2為非金屬氧化物，其余均為金屬氧化物；B中Cu為金屬，其余均為非金屬；C中O2為非金屬，其余均為金屬；D中H2O為氧化物，其余均為酸。此四種物質(zhì)相互作用發(fā)生的反響為：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。答案：CO2CuO2H2O17.〔10分〕按要求填空。(1)Fe與FeCl3反響生成FeCl2〔寫出離子方程式〕_________________________________________。(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅反響〔寫出離子方程式〕_________________________________________。(3)Fe2(SO4)3〔寫出電離方程式〕__________________________________________。(4)H++OH-====H2O〔寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式〕__________________________________________。(5)CO32-+2H+====CO2↑+H2O〔寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式〕__________________________________________?！窘馕觥繒鴮戨x子方程式時(shí)注意物質(zhì)的拆分原那么，反響前后電荷守恒；氫氧化鋇溶液和硫酸銅的反響，注意不要漏掉離子反響Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，由離子方程式書寫化學(xué)方程式時(shí)，也要注意拆分原那么，不能增加離子反響，寫完后要將其再改寫成離子方程式進(jìn)展比照，檢驗(yàn)改寫的是否正確。答案：(1)Fe+2Fe3+====3Fe2+(2)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-(4)HCl+NaOH====NaCl+H2O〔合理即可〕(5)Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑〔合理即可〕18.〔13分〕〔1〕在反響Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，_____是氧化劑，_____是復(fù)原劑，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______，假設(shè)反響過程中生成1個(gè)CO2分子，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個(gè)。〔2〕將以下離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：_________________________________。B組：_________________________________。高溫====【解析】〔1〕在反響Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子，被復(fù)原，F(xiàn)e2O3是氧化劑；C元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，CO是復(fù)原劑。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：高溫====由雙線橋法可知，生成3個(gè)CO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè)，故生成1個(gè)CO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)?！?〕在離子中有H+和OH-，所以可將離子分為酸性組和堿性組，凡與H+不共存的離子分在堿性組，凡與OH-不共存的離子分在酸性組。與H+不共存的離子有：CO32-、OH-，與OH-不共存的離子有：Cu2+、H+，根據(jù)每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，即可分為兩組。答案：〔1〕Fe2O3CO2〔2〕A組：Na+、K+、CO32-、OH-B組：Cu2+、H+、NO3-、Cl-〔可互換〕19.〔10分〕有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。①將局部沉淀移入試管中，參加稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，沉淀不溶解。(1)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為_______，不可能含有的物質(zhì)為_________?！?〕試寫出有關(guān)反響的離子方程式：①______________________________；②______________________________；③______________________________?！窘馕觥堪咨腆w溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為BaCO3或BaSO4；局部沉淀移入試管中，參加稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3而不是BaSO4，因BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3與稀硝酸反響生成CO2氣體，故原白色固體一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4；所以濾液中一定含有KCl，滴入幾滴AgNO3溶液，一定有白色沉淀生成，再參加稀硝酸，沉淀不溶解，故有無NaCl不能確定。答案：〔1〕K2CO3、BaCl2Na2SO4〔2〕①Ba2++CO32-====BaCO3↓②BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O③Ag++Cl-====AgCl↓20.〔8分〕碘〔I〕元素在生產(chǎn)和生活中有著十分廣泛的用途。對于以下A～D涉及I2的反響，填寫空白：A.I2+2H2O+SO2====H2SO4+2HIB.I2+6H2O+5Cl2====2HIO3+10HClC.2Fe3++2I-====2Fe2++I2D.3I2+6KOH====2KIO3+5KI+3H2O〔1〕I2僅表達(dá)復(fù)原性的反響是〔填代號(hào)〕______?！?〕I2僅表達(dá)氧化性的反響是〔填代號(hào)〕______?！?〕I2既表達(dá)氧化性又表達(dá)復(fù)原性的反響是〔填代號(hào)〕________________。〔4〕上述反響說明I2、SO2、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：________________。【解析】A中I元素化合價(jià)全部從0價(jià)降為-1價(jià)，得到電子，被復(fù)原，故A中I2僅表