質(zhì)量守恒定律說課稿 全市獲獎

質(zhì)量守恒定律

說課稿邵陽武岡荊竹中學宋新喜質(zhì)量守恒定律（1）

教材：人民教育出版社九年制義務(wù)教育化學

九年級上冊第92－96頁一、教材分析二、教法、學法分析三、過程分析四、評價分析１、教材地位和作用

本課題內(nèi)容選自九年級《化學》第五單元《課題1質(zhì)量守恒定律》，質(zhì)量守恒定律作為一個紐帶將前章內(nèi)容與本章連接起來，使學生初步認識化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從本課題開始引導(dǎo)學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，由之前的定性認識向定量認識過渡，也為后面化學方程式書寫和化學定量計算的教學做好理論準備。。一、教材分析２、教學目標分析知識目標：(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。能力目標：(1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。情感目標：(1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。(2)通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。教學重點和難點教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。教學難點：

1、質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。性質(zhì)的應(yīng)用二、教法、學法分析１、說教法提出問題→進行假設(shè)→實驗探究→得出結(jié)論→解釋應(yīng)用→加深理解。

。２、說學法學生是學習的主體，在教學過程中讓學生觀察演示、動手操作、分組討論、合作交流，歸納總結(jié)，充分體現(xiàn)學生的主體地位。從而讓學生“主動參與、樂于探究、樂于學習”，３、采用多媒體輔助教學，便于學生觀察，提高學生的學習興趣，以提高學習效果。

三、過程分析1、創(chuàng)設(shè)情境2、活動與探究3、歸納總結(jié)4、加深理解６、快樂訓(xùn)練７、課堂總結(jié)5、解釋應(yīng)用1、創(chuàng)設(shè)情境目的：可以激發(fā)學生興趣。返回磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?猜想：在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?思考：白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?

2、活動與探究

實驗1探究：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。實驗23、歸納總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

討論：通過以上兩個實驗，質(zhì)量守恒定律有哪些注意事項呢？4、加深理解1、適用范圍：化學反應(yīng)

2、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒

3、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4、對于有氣體參與或者生成的反應(yīng)要注意：

在密閉容器中進行。碳酸鈉粉末鹽酸鎂條在氧氣中燃燒：

鎂+氧氣氧化鎂點燃思考：1、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克?2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氧氣和2L氫氣能生成3L的水，這句話對嗎？3、10g的水受熱變成10g的水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律，這句話對嗎？

5、解釋應(yīng)用HHHHOOHHHHOOOHHHHO微觀解釋原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目用質(zhì)量守恒定律解釋，鎂條在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大？應(yīng)用1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A、化學反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B、化學反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變C、在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化Ｄ、在化學反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為A、4克B、3克C、5克D、6克3、在化學反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子4、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、快樂練習：7、課堂總結(jié)本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個不變，即①原子的種類沒有改變；②原子的數(shù)目沒有增減；③原子的質(zhì)量沒有改變。板書設(shè)計四、評價分析

這課堂，我從學生以往熟悉的化學實驗入手提出問題，由淺入深，使學生很容易進入課堂情境。在整個教學過程中，發(fā)揮了小組協(xié)作，組長的領(lǐng)導(dǎo)和組員的積極配合，才能很好的完成課堂內(nèi)容。學生在這個過程中都能找到自己要完成的任務(wù)，帶動了后進學生，每位學生都成為課堂中不可或缺的一部分。當然學生探究