質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿 全市獲獎(jiǎng)

質(zhì)量守恒定律

說(shuō)課稿邵陽(yáng)武岡荊竹中學(xué)宋新喜質(zhì)量守恒定律（1）

教材：人民教育出版社九年制義務(wù)教育化學(xué)

九年級(jí)上冊(cè)第92－96頁(yè)一、教材分析二、教法、學(xué)法分析三、過(guò)程分析四、評(píng)價(jià)分析１、教材地位和作用

本課題內(nèi)容選自九年級(jí)《化學(xué)》第五單元《課題1質(zhì)量守恒定律》，質(zhì)量守恒定律作為一個(gè)紐帶將前章內(nèi)容與本章連接起來(lái)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，從本課題開(kāi)始引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，由之前的定性認(rèn)識(shí)向定量認(rèn)識(shí)過(guò)渡，也為后面化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和化學(xué)定量計(jì)算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備。。一、教材分析２、教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)目標(biāo)：(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。能力目標(biāo)：(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。情感目標(biāo)：(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。(2)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：

1、質(zhì)量守恒定律的理解。

2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。性質(zhì)的應(yīng)用二、教法、學(xué)法分析１、說(shuō)教法提出問(wèn)題→進(jìn)行假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→解釋?xiě)?yīng)用→加深理解。

。２、說(shuō)學(xué)法學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，在教學(xué)過(guò)程中讓學(xué)生觀察演示、動(dòng)手操作、分組討論、合作交流，歸納總結(jié)，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。從而讓學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、樂(lè)于學(xué)習(xí)”，３、采用多媒體輔助教學(xué)，便于學(xué)生觀察，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以提高學(xué)習(xí)效果。

三、過(guò)程分析1、創(chuàng)設(shè)情境2、活動(dòng)與探究3、歸納總結(jié)4、加深理解６、快樂(lè)訓(xùn)練７、課堂總結(jié)5、解釋?xiě)?yīng)用1、創(chuàng)設(shè)情境目的：可以激發(fā)學(xué)生興趣。返回磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?猜想：在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢?思考：白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化?

2、活動(dòng)與探究

實(shí)驗(yàn)1探究：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)23、歸納總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

討論：通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量守恒定律有哪些注意事項(xiàng)呢？4、加深理解1、適用范圍：化學(xué)反應(yīng)

2、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒

3、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。4、對(duì)于有氣體參與或者生成的反應(yīng)要注意：

在密閉容器中進(jìn)行。碳酸鈉粉末鹽酸鎂條在氧氣中燃燒：

鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃思考：1、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克?2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1L氧氣和2L氫氣能生成3L的水，這句話對(duì)嗎？3、10g的水受熱變成10g的水蒸氣，這一變化符合質(zhì)量守恒定律，這句話對(duì)嗎？

5、解釋?xiě)?yīng)用HHHHOOHHHHOOOHHHHO微觀解釋原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目用質(zhì)量守恒定律解釋，鎂條在空氣中燃燒生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量增大？應(yīng)用1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化Ｄ、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為A、4克B、3克C、5克D、6克3、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子4、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、快樂(lè)練習(xí)：7、課堂總結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后存在3個(gè)不變，即①原子的種類沒(méi)有改變；②原子的數(shù)目沒(méi)有增減；③原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。板書(shū)設(shè)計(jì)四、評(píng)價(jià)分析

這課堂，我從學(xué)生以往熟悉的化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手提出問(wèn)題，由淺入深，使學(xué)生很容易進(jìn)入課堂情境。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，發(fā)揮了小組協(xié)作，組長(zhǎng)的領(lǐng)導(dǎo)和組員的積極配合，才能很好的完成課堂內(nèi)容。學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中都能找到自己要完成的任務(wù)，帶動(dòng)了后進(jìn)學(xué)生，每位學(xué)生都成為課堂中不可或缺的一部分。當(dāng)然學(xué)生探究