化學(xué)人教版選修4自我小測：第四章第二節(jié)化學(xué)電源Word版含解析

2019-2020學(xué)年自我小測夯基達(dá)標(biāo)1.下列說法錯(cuò)誤的是()A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源B.原電池是化學(xué)電源的雛形C.判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看其負(fù)極的活潑性D.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能是化學(xué)電源的能量來源2.下列說法正確的是()A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是一次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D.燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲(chǔ)存在電池內(nèi)部3.日常所用干電池其電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)可簡化為Zn－2e－＝Zn2＋，(NH3與Zn2＋結(jié)合)。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論正確的是()A.Zn為正極，碳為負(fù)極B.Zn為負(fù)極，碳為正極C.工作時(shí)電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極D.長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器4.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：據(jù)此判斷鋅片是()A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原5.燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為B.正極反應(yīng)式為2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－C.隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大6.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li＋MnO2＝LiMnO2，若該電池提供5C電量(其他損耗忽略不計(jì))，則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對原子質(zhì)量Li：7，相對分子質(zhì)量MnO2：87，電子電量1.60×10－19C)()A.3.5×10－3gB.7×10－4gC.4.52×10－3gD.4.52×10－2g7.兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響)，你認(rèn)為用下列材料不能構(gòu)成原電池的是()ABCD電極材料ZnFeCuAl電極材料CuZnAgSn電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液8.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是()A.正極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變9.氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：(1)通入氯氣的電極是__________極(填“正”或“負(fù)”)；(2)鋁電極是__________極(填“正”或“負(fù)”)；(3)電子從__________(填“Al”或“Cl2”，下同)電極流向__________的電極。10.科學(xué)工作者為心臟病人設(shè)計(jì)的心臟起搏器的電池以Pt和Zn為電極材料，依靠人體體液中含有一定濃度的溶解氧、H＋和Zn2＋進(jìn)行工作。回答下列問題：(1)正極材料是__________，電極反應(yīng)式是__________________；(2)負(fù)極材料是__________，電極反應(yīng)式是__________________。參考答案1解析：判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看這種電池的比能量或者比功率的大小，以及可儲(chǔ)存時(shí)間的長短。答案：C2解析：堿性鋅錳電池是一次性電池；鉛蓄電池是二次性電池。答案：CD3解析：根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負(fù)極，相對不活潑的一極為正極，故B項(xiàng)正確；在外電路，電子從負(fù)極流向正極，故A、C兩項(xiàng)不正確；長時(shí)間連續(xù)使用該原電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2生成H2O，糊狀物越來越稀，故其很可能流出腐蝕用電器，D項(xiàng)正確。答案：BD4解析：負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。答案：A5解析：A、B兩項(xiàng)是正確的；綜合A、B兩項(xiàng)知C項(xiàng)不正確；根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律，燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱能是不可能全部轉(zhuǎn)化為功的，能量利用率不高，而電能轉(zhuǎn)化為功的效率要大得多，D項(xiàng)正確。答案：C6解析：由題中反應(yīng)方程式可得：n(MnO2)＝n(e－)，則答案：C7解析：題中提供的電極和電解質(zhì)溶液及導(dǎo)線連接除C項(xiàng)外都符合原電池的形成條件，C項(xiàng)不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。答案：C8解析：將原電池的化學(xué)反應(yīng)原理和該原電池反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行聯(lián)系，分析可知，該原電池中的正極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－，將該原電池的離子方程式減去正極反應(yīng)式，可得負(fù)極反應(yīng)式為，分析各選項(xiàng)，可得出答案。答案：AC9答案：(1)正(2)負(fù)(3)Al通入Cl210解析：本題盡管情景較新，但考查的內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是原電池基本工作原理。答案：(1)PtO2＋4H＋＋4e－＝2H2O(2)Zn2Zn－4e－＝2Zn2＋11解析：根據(jù)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，a為負(fù)極，b為正極；正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；電子由負(fù)極流向正極。答案：BC12解析：根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)Zn失電子被氧化，應(yīng)作負(fù)極，K2FeO4被還原，作正極，故A錯(cuò)誤。放電時(shí)其電極反應(yīng)式可結(jié)合總反應(yīng)式的化合價(jià)變化寫出，從而判斷C、D正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AB13解析：欲求H2SO4的量，需寫出鉛蓄電池的總反應(yīng)式。把電極反應(yīng)式合并得Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，而制Cl2時(shí)，每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移2mol。現(xiàn)需電子0.05mol×2＝0.10mol。由鉛蓄電池反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，將消耗H2SO40.1mol，故C正確。答案：C14解析：(1)鋰的相對原子質(zhì)量是金屬中最小的，只有7；根據(jù)比容量的定義，可得鋰電池比容量大的原因。鋰是活潑的堿金屬，能和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用電解質(zhì)的水溶液。(2)根據(jù)提供的電池上面的信息以及理解“mAh”的意義是解答的關(guān)鍵。在計(jì)算過程中，還要注意單位的換算——將“安”換算成“毫安”：600mAh÷(0.03A×1000mA·A－1)＝20h。答案：(1)鋰的摩爾質(zhì)量小2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑(2)1.26002015解析：內(nèi)容涉及的知識面較廣，有生物的、有環(huán)境保護(hù)的等，根據(jù)題給信息及電池的特點(diǎn)，