分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二單元分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［考綱展示］了解共價(jià)鍵的形成：。鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。了解簡單配合物的成鍵情況。3.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2,sp3)。4.能用價(jià)層電子對互斥理論或雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。5.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。6.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。?「一塞M及?:藉圻藉麻…；考點(diǎn)一共價(jià)鍵［學(xué)生用書P216］知識梳理一、共價(jià)鍵的本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。二、共價(jià)鍵的特征共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。三、共價(jià)鍵的類型分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式O鍵電子云“頭碰頭”重疊n鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對叁鍵原子間有三對共用電子對四、鍵參數(shù).概念鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放一的最低能量鍵參數(shù)鍵長:形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距—鍵角:在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角.鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響⑴鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。鍵能「⑵鍵長二五、等電子原原子總數(shù)和價(jià)CO和N2。決定-分子的穩(wěn)定性理也分子的立體構(gòu)型」決邑分子的性質(zhì)電子總數(shù)均相同的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的許多性質(zhì)相似，如名師點(diǎn)撥(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對即形成共價(jià)鍵；當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會形成共用電子對，這時(shí)形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。(3)共價(jià)鍵的成鍵原子可以都是非金屬原子，也可以是金屬原子與非金屬原子，如Al與Cl,Be與Cl等。(4)一般情況下。鍵比n鍵強(qiáng)度大，但有特殊情況，必要時(shí)須先進(jìn)行鍵能計(jì)算，然后才能判斷。(5)稀有氣體分子中沒有化學(xué)鍵。典例剖析@^(1)［2014.高考山東卷33—(1)］石墨烯(的個(gè)數(shù)為⑵［2014?高考江蘇卷21—(3)］1mol乙醛分子中含［解析］(1)石墨烯是層狀結(jié)構(gòu)，每一層上每個(gè)碳原子都是中與相鄰C形成。鍵的數(shù)目;卜共價(jià)鍵與其他碳原子形成共價(jià)鍵的。(2)CH3CHO中所有C—C、C—H鍵為g鍵，C===O雙鍵中含有1個(gè)g鍵和1個(gè)n鍵，即1molCH3CHO中含6molg鍵。［答案］(1)3(2)6mol(或6X6.02X1023個(gè))［思維建模］—g鍵和n鍵的判斷技巧通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為。鍵，雙鍵中有一個(gè)。鍵和一個(gè)n鍵，叁鍵中有一個(gè)。鍵和兩個(gè)n鍵。。鍵比n鍵穩(wěn)定。1．下列說法中不正確的是()題組訓(xùn)練A.O鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)g鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵D.一個(gè)N2分子中有1個(gè)g鍵，2個(gè)n鍵解析：選C。從原子軌道的重疊程度看，n鍵軌道重疊程度比g鍵重疊程度小，故n鍵穩(wěn)定性低于g鍵，A項(xiàng)正確；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)。鍵，可能沒有兀鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)n鍵，B項(xiàng)正確；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2.在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。(1)只存在非極性鍵的分子是(填序號，下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子TOC\o"1-5"\h\z是；只存在極性鍵的分子是。(2)只存在單鍵的分子是，存在叁鍵的分子是，只存在雙鍵的分子是，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是。⑶只存在g鍵的分子是，既存在g鍵又存在n鍵的分子是。(4)不存在化學(xué)鍵的是。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是。答案：(1)②⑤⑩①③⑨(2)①③⑤②⑨⑩⑶①③⑤②⑨⑩(4)⑧(5)⑥⑦④［反思?xì)w納］(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。⑵在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。考點(diǎn)二分子的空間構(gòu)型［學(xué)生用書P217］知識梳理一、價(jià)層電子對互斥理論1．理論要點(diǎn)(1)價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。⑵孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。2．價(jià)層電子對數(shù)的確定方法價(jià)層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括g鍵電子對和中心原子上的孤電子對。價(jià)層電點(diǎn)。鍵電子對數(shù)二中心原子結(jié)合的原子婁子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系］"luL于數(shù)成鍵電孤電子電子對立子對數(shù)價(jià)層電點(diǎn)。鍵電子對數(shù)二中心原子結(jié)合的原子婁子對互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系］"luL于數(shù)成鍵電孤電子電子對立子對數(shù)門原干價(jià)也直吸分子立體構(gòu)型上b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受白330二角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O二、雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。sp雜化軌道由1個(gè)S軌道和sp雜化成，雜化軌道間夾角為18(sp雜化成，雜化軌道間夾角為18(H-Cc-Hosp2雜化軌道由1個(gè)s軌道:sp2sp2雜化而成，雜化軌道間夾角為1形，如HCHO。三、配位鍵1.孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電■子對稱孤電2.分子或離子中沒有跟其他原子共用的電■子對稱孤電2.配位鍵型化軌道由1個(gè)s軌道;(1)配位鍵的形成：成鍵原(2)，方提供孤電子對，另一方提供空軌道(1)配位鍵的形成：成鍵原(2)”來表示配位鍵成指向接受孤電子軌原道如酢夾角為1，形，如CH4。表示為［HN，在n［中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過程與其他3個(gè)N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。3.配合物?

中心原子有空軌道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、(1)形成(Ag+等條件配位體可提供孤電子對，如H2O、NH3、CO、,F-、Cl-、CN-等(2)結(jié)構(gòu)，如［Zn(NH3)4］SO4：內(nèi)界外界電離方程式：［Zn(NH3)4］SO4===［Zn(NH吵++SO-。中心唱油點(diǎn)撥,肥位體配位數(shù)⑴價(jià)層電子對互斥理論說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。(2)價(jià)層電子對互斥理論能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡便、迅速、全面的效果。⑶雜化軌道只用于形成。鍵(以Sp3雜化形成的都是。鍵)或用來容納孤電子對，如乙烯和二氧化碳中碳原子分別采取Sp2、Sp雜化，則雜化過程中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成n鍵。典例剖析)［2014.高考山東卷33—(2)改編］已知⑥石墨烯結(jié)構(gòu)為形成的鍵角(2)［2014?高考新課標(biāo)H墨烯結(jié)構(gòu)為(b))中，1號c的雜化方式是與相鄰C/0(填“甘、春”或“證”)圖e)中1號C與相鄰C形成的鍵角。―3)］乙醛中碳原子的雜化軌道類型為(3)［2014?高考新課標(biāo)全國卷上'37—編］NH3分子中心原子的雜化方式為［解析］(1)圖(b)中1號C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)。鍵，其價(jià)層電子對數(shù)為4,C的雜化方式為sp3;該C與相鄰C的鍵角約為109.5°,圖(a)中1號C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(2)乙醛的結(jié)構(gòu)式為HCHHCOH，前面的碳原子形成4個(gè)g鍵，C的雜化方式為sp3；后面的碳原子形成3個(gè)g鍵，C的雜化方式為sp2。(3)NH3分子中N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，故為sp3雜化。［答案］(1)sp3<(2)sp3、sp2(3)sp3[思維建模]—雜化軌道類型的判斷技巧利用中心原子的孤電子對數(shù)與相連的其他原子個(gè)數(shù)之和判斷。若之和為2,則中心原子為sp雜化；若之和為3,則中心原子為sp2雜化；若之和為4,則中心原子為sp3雜化。例如：NH3,N原子有1對孤電子對，另外與3個(gè)氫原子成鍵，所以之和為1+3=4,為sp3雜化，理論構(gòu)型為正四面體形，由于N原子有1對孤電子對，實(shí)際構(gòu)型為三角錐形。再如CO2,C原子沒有孤電子對，與2個(gè)氧原子成鍵，所以和為0+2=2,為sp雜化。.用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2s和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形C直線形；平面三角形D.V形；平面三角形解析：選口。據(jù)價(jià)電子對互斥理論可知，H2S分子中S原子采用sp3雜化，除兩對孤電子對外，另兩個(gè)雜化軌道分別與一個(gè)H原子的各一個(gè)1s軌道重疊成鍵，呈V形結(jié)構(gòu)；BF3分子中B原子采用sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的各^一'個(gè)2p軌道重疊成鍵，呈平面三角形結(jié)構(gòu)。TOC\o"1-5"\h\z2.下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()①H3O+②[B(OH)4]-③CH3COO-④NH3⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④解析:選A。水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O+是H+和H2O中的O形成配位鍵;[B(OH)4]-是3個(gè)OH-與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH-的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不存在配位鍵。3.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。⑴往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是⑵向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)J2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。(3)膽礬(CuSO4?5H2O)可寫[Cu(H2O)4]SO4?HQ,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：隊(duì)。，。公。盤下列有關(guān)膽礬的說法正確的是上匕。A.所有氧原子都采取sp3雜化I!11.????III,11B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵..C'、,仆C.Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1。HH。

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去解析：（2）Cu2+中存在空軌道，而OH-中O原子有孤電子對，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。⑶A項(xiàng)，與S相連的氧原子沒有雜化；B項(xiàng)，氫鍵不是化學(xué)鍵；C項(xiàng)，Cu2+的外圍電子排布式為3d9;D項(xiàng)，由圖可知，膽磯中有1個(gè)H2O與其他微?？繗滏I結(jié)合，易失去，有4個(gè)H2O與Cu2+以配位鍵結(jié)合，較難失去。答案：（1）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H,在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與CM+形成配位鍵(3(2)用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序r確定價(jià)層價(jià)層電子對盡可能遠(yuǎn)離電子對數(shù)均分空間計(jì)價(jià)層電子對空間構(gòu)型確定孤電(3(2)用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的思維程序r確定價(jià)層價(jià)層電子對盡可能遠(yuǎn)離電子對數(shù)均分空間計(jì)價(jià)層電子對空間構(gòu)型確定孤電L子對數(shù)孤電子對的排斥作用較強(qiáng)孤電子對寫成鍵電子對盡可能遠(yuǎn)離'變形后的

空間構(gòu)型所占空間所占空間知識梳理一、分子間作用力.概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。.分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。.強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。.范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大，分子的極性越大，范德華力也越大。.氫鍵⑴形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。⑵表示方法：A—H?B其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。⑶特征：具有一定的方向性和飽和性。（4）分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。（5）分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。二、分子的性質(zhì)

1．分子的極性類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對稱不對稱2．分子的溶解性相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。名師點(diǎn)撥(1)非極性鍵形成非極性分子。(2)極性鍵形成的雙原子分子是極性分子。⑶對于AB〃形分子，中心原子A的價(jià)電子數(shù)等于化合價(jià)數(shù)值時(shí)，為非極性分子，如CO2、SO3等?！暗淅饰鍪⒃贖2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有填元素符⑵［2014?高考新課標(biāo)全國卷十散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有填元素符⑵［2014?高考新課標(biāo)全國卷I37—(3)］乙酸的沸點(diǎn)明顯高醛，1原因是［解析］(1)氧化石墨烯中“一OH”的O可與H2O中的H形成氫鍵、H可與h2o中的O形成氫鍵。(2)CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無氫鍵，即沸點(diǎn)：CH3COOH>CH3CH0o［答案］(1)0、H(2)CH3COOH存在分子間氫鍵1．1．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非A．Co2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：選B。H2s和NH3、HCl都是含有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；C02、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。2.PH3是一種無色劇毒的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能

低。下列判斷錯(cuò)誤的是()PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能高解析：選C。PH3與NH3構(gòu)型相同，因中心原子上均有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3,是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹—H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。3.某化合物的分子式為AB2,A屬第WA族元素，B屬第皿A族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()AB2分子的空間構(gòu)型為V形A-B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子AB2與H2O相比，AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選8。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O,B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。[反思?xì)w納](1)在對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解釋時(shí)，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。(2)組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對分子質(zhì)量相近的分子，極性越大，范德華力越大。(3)分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系非極性分子多原子分子?正負(fù)電荷中心重合結(jié)構(gòu)對稱1.(1)[2014?多原子分子?正負(fù)電荷中心重合結(jié)構(gòu)對稱1.(1)[2014?高考新課標(biāo)全國卷H37—(5)]H、N、O、S、Cu這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。該化合物中，陰離子為該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是判斷理由是首先失去的組分是判斷理由是⑵[2014.高考福建卷31—(5)]NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有mol配位鍵。解析：(1)5種元素形成的1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為5。2-，由圖中的陽離子結(jié)構(gòu)可知含有1個(gè)Cu2+、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O,陽離子符號為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共價(jià)鍵和配位鍵；加熱該化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。(2)NH4BF4中存在NH：和BF4,1個(gè)NH：中存在1個(gè)配位鍵,1個(gè)BF4中存在1個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4中存在2mol配位鍵。答案：(1)SO4-共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與CM+的弱(2)22.(1)[2013.高考新課標(biāo)全國卷137—(6)]在硅酸鹽中，SiO4-四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為。解析：(1)在硅酸鹽中，Si與4解析：(1)在硅酸鹽中，Si與4個(gè)O所以硅原子的雜化形式為sp3。Si無孤電子對；SiO4-為正四面鍵數(shù)+；該化合物中存在一個(gè)中化學(xué)鍵的類型有配位體是W離子，該離子的化學(xué)式為______，/子間的配位鍵結(jié)合形成配合。物中存在復(fù)雜離子[FeF6]3^配^⑵每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵，所以S原子的雜化軌道數(shù)孤電子對數(shù)=2+2=4,故S原子為sp3雜化。答案：(1)sp3⑵sp3觸合物KFeF6，其3.(1)[2013.高考新課標(biāo)全國卷H37—(4)]F-、超和》《觸合物KFeF6，其(2)[2013?高考山東卷32—(4)]若BCl3與XYn通過物，則該配合物中提供孤電子對的原子是:—解析：(1)K3FeF6中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、配位鍵；該位體是F-。⑵在BCl3分子中B原子最外層的3個(gè)電子全部處于成鍵狀態(tài)，所以在該配合物中提供孤電子對的應(yīng)該是X原子，B原子提供空軌道。答案：(1)離子鍵、配位鍵[FeF6]3－F－(2)X3.(1)[2013?高考江蘇卷21—⑶]H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是

⑵[2013.高考浙江卷自選模塊15—(3)]關(guān)于化合物確的有OHCCHO⑵[2013.高考浙江卷自選模塊15—(3)]關(guān)于化合物確的有OHCCHO、，下列敘述正HA．B．C．D．分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中有7個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵該分子在水中的溶解度大于2-丁烯⑶[2013.高考福建卷31—(4)]已知苯酚(弱酸性，其Ka=1.1X10-10；COO-水楊酸第一級電離形成的離子平衡常數(shù)Ka2(水楊酸能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離苯(酚上損水楊酸第一級電離形成的離子平衡常數(shù)Ka2(水楊酸解析：(2)該有機(jī)物分子中含有一cHO/含有電負(fù)性較強(qiáng)的O原子，但不含與電負(fù)性較強(qiáng)的原子相連的H原子，因此不易形成分子間氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)。該有機(jī)物分子中含有C—H、C===O等極性鍵，C—C、C===C等非極性鍵，B項(xiàng)對。該有機(jī)物分子中含有9個(gè)g鍵和3個(gè)n鍵,C項(xiàng)錯(cuò)。該有機(jī)物分子易與水分子形成分子間氫鍵，而2-丁烯則不能，故該有機(jī)物在水中的溶解度大于2-丁烯，D項(xiàng)對。COO-⑶由于<ka(苯酚)。r答案：⑶由于<ka(苯酚)。r答案：(1戲分子與乙/\能形成分子內(nèi)氫鍵，所以水楊酸的第二級電離更困難，故Ka2(水楊酸)醇分子之間能形成氫鍵(2)BDCOO"2成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+(3)<5.(1)[2013?高考福建卷31—下可轉(zhuǎn)化為R：3與一定量的水形成(H2O)2-BF3晶體Q,Q在一定條件①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化。（2）［2012.高考福建卷30—（4）—②］硼砂晶體（含結(jié)晶水的四硼酸鈉）由Na+、Xm-（含B、O、H三種元素）和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號）A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵解析：（1）晶體Q中不存在陰、陽離子和金屬元素，所以不存在離子鍵和金屬鍵。（2）晶體中Na+與Xm-之間為離子鍵，H2O分子間存在范德華力，而陰離子能與水分子形成氫鍵。答案：（1）①ad②三角錐形sp3（2）ADE［學(xué)生用書單獨(dú)成冊］課后達(dá)［學(xué)生用書單獨(dú)成冊］一、選擇題（本題包括9小題，每小題5分，共45分）N2的結(jié)構(gòu)可以表示為〈;一*gO的結(jié)構(gòu)可以表示為J（,二;其中橢圓框表示n鍵，下列說法中不正確的是（）匚；二?二N2分子與CO分子中都含有三個(gè)化學(xué)鍵CO分子中有一個(gè)n鍵是配位鍵N2與CO互為等電子體N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選口。由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間都是通過2個(gè)n鍵和1個(gè)。鍵結(jié)合，其中，CO分子中的1個(gè)n鍵由O原子提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。n2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。（2015?浙江臺州高三調(diào)研）下列說法正確的是（）A.氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂解析：選C。物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于物質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，A錯(cuò)；某些共價(jià)化合物形成的原子晶體具有很高的熔點(diǎn)，B錯(cuò)；干冰升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，只破壞分子間作用力，D錯(cuò)。下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有n鍵的是（）①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥解析：選D。單鍵一定是。鍵，雙鍵或叁鍵中有一個(gè)。鍵，其余均是n鍵。4.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3-BF3，下列說法正確的是（）NH3與BF3都是三角錐形NH3與BF3都是極性分子NH3?BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NH3?BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道解析：選D。NH3是三角錐形，是極性分子，而BF3是平面三角形，是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中N原子有1對孤電子對，BF3中B原子有1個(gè)空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使它們都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不對。5．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.BeCl2與BF3B.CO2與SO2C.CC14與NH3D.C2H2與C2H4解析：選C。A項(xiàng)中BeCl2分子、BF3分子中雜化軌道數(shù)分別為2、3,中心原子雜化類型分別為sp、sp2。B項(xiàng)中CO2分子中含有2個(gè)。鍵，雜化軌道數(shù)為2,SO2分子中雜化軌道數(shù)為3,雜化類型分別為sp、sp2。C項(xiàng)中雜化類型均為sp3。D項(xiàng)中雜化類型分別為sp、sp2。6.具有6個(gè)配位體的Co3+的配合物CoClm?nNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5解析：選B。此題中與AgNO3作用的Cl-不是來自配位體，而是與配離子結(jié)合的游離Cl-。因此，根據(jù)電荷守恒，中心離子為Co3+,作為配位體的Cl-為2mol,游離的Cl-為1mol,共6個(gè)配位體，所以作為配位體的NH3為4mol。.下列敘述中正確的是（）NH3、CO、CO2都是極性分子CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選B。CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。二、非選擇題.鹵素性質(zhì)活潑,能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。鹵化氫中,HF的沸點(diǎn)高于HCl,原因是（2）BF3與NH3能發(fā)生反應(yīng)生成X（F3BNH3）,X的結(jié)構(gòu)為（用“f”表示出配位鍵）；X中B原子的雜化方式為。⑶有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”［如（SCN）2、（CN）2等］。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,該分子中o鍵和n鍵數(shù)目之比為。解析：（1）HF、HCl結(jié)構(gòu)相似，其中HF能形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高。（2）注意B為OA族元素，最外層只有3個(gè)電子，有1個(gè)空軌道，N為VA族元素，有1對孤電子對，二者可形成配位鍵。B原子為sp3雜化。（3）叁