分析化學(xué)試題及答案A卷

分析化學(xué)試題及答案A卷1.標(biāo)準(zhǔn)化NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸和苯二甲酸氫鉀。2.一般情況下，K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液采用直接法配制，而KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接法配制。3.在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)是還原劑，自身被氧化；失去電子的物質(zhì)是氧化劑，自身被還原。4.朗伯-比爾定律的物理學(xué)意義是：當(dāng)一束平行光通過均勻的、透明的、非色散的吸光物質(zhì)溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液的濃度和液層厚度的乘積成正比。5.偏離朗伯-比爾定律的主要因素是：色散和吸收。6.重量分析法的主要操作包括稱量、溶解、沉淀、過濾、干燥。選擇題：1.下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是（B）。A.精密度高則準(zhǔn)確度高；B.準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C.準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系；D.準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。2.下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是（C）。A.反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大3.重量分析法測(cè)定0.5126gPb3O4試樣時(shí)，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657gPbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（B）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。A.82.4%B.93.1%C.62.07%D.90.8%4.用K2Cr2O7基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時(shí)間是滴定至近終點(diǎn)時(shí)加入，若滴定開始時(shí)加入則會(huì)發(fā)生（D）。A.標(biāo)定結(jié)果偏高B.標(biāo)定結(jié)果偏低C.對(duì)標(biāo)定結(jié)果無(wú)影響D.指示劑不變色，無(wú)法指示滴定終點(diǎn)。5.莫爾法用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，所用指示劑為（A）。A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.鐵銨礬6.已知標(biāo)準(zhǔn)溶液B與被測(cè)物質(zhì)A之間的化學(xué)反應(yīng)為：aA+bB=cC+dD，則滴定度TB/A與物質(zhì)的量濃度CB成正比。2.剔除格式錯(cuò)誤。7、在EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的pH值變小，則金屬離子與EDTA形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將變小。8、PtCl4和氨水反應(yīng)生成的配合物，用AgNO3處理1mol的該配合物，得到2mol的AgCl沉淀，該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為[Pt(NH3)4]Cl2。9、吸光光度法中，吸光系數(shù)與溶液濃度有關(guān)。10、下列關(guān)于堿土金屬氫氧化物的敘述，正確的是堿性由Be到Ba依次遞增。11、分光光度計(jì)做定量分析的理論依據(jù)是朗伯-比爾定律。12、加熱NH4HCO3會(huì)產(chǎn)生氨氣，其他物質(zhì)不會(huì)。13、不能使用濃硫酸干燥NH3。14、既能溶于NaOH溶液，又可以溶于氨水的物質(zhì)是Fe(OH)3和Al(OH)3。15、按照酸性由弱到強(qiáng)的順序排列，正確的是HClO2,HClO,HClO3,HClO4。16、一般情況下，金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是1:1。17、在HClO2中，Cl的氧化值是+3。18、熔點(diǎn)最高的金屬是W。19、在KClO3分解時(shí)，生成的氧氣可以使火苗變得更旺盛。為基準(zhǔn)），將1.00g鐵礦石粉末加入100mL盛有0.10mol/LHCl的錐形瓶中，加熱溶解，冷卻至室溫后，用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，滴定至淡粉色結(jié)束。所用KMnO4溶液每mL含0.10mmolKMnO4，滴定過程中消耗了25.00mLKMnO4溶液，試計(jì)算鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（提示：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；5FeCl3+KMnO4+3H2SO4→5FeSO4+MnSO4+K2SO4+8H2O）（10分）答案：Fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.25%解析：根據(jù)反應(yīng)方程，1molFe2O3需要6molHCl反應(yīng)，所以1.00gFe2O3需要6×0.10×100/159.7=0.376molHCl。由于滴定至淡粉色結(jié)束，所以KMnO4溶液的濃度可以計(jì)算為0.05mol/L。根據(jù)反應(yīng)方程，1molKMnO4可以滴定5molFe2O3，所以滴定過程中消耗了0.05×25.00×5/1000=0.0625molFe2O3。因此，鐵的質(zhì)量為0.0625×159.7=9.99g，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.99/39.98×100%=25.25%。2、某地下水中含有0.010mol/L的硫酸根離子，試計(jì)算該地下水中Ca2+的最大溶解度。（提示：CaSO4的Ksp=2.4×10^-5）（10分）答案：Ca2+的最大溶解度為1.55×10^-4mol/L解析：根據(jù)CaSO4的溶解平衡反應(yīng)式CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO4^2-(aq)，可知Ca2+的最大溶解度等于CaSO4的溶解度