人教版九年級化學(xué)下冊測試題附答案詳解

人教版九年級化學(xué)下冊測試題附答案詳解第八單元：金屬和金屬材料一、選擇題（每小題3分，共27分）1.下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是（A）鋅和稀硫酸。2.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（A）鋁是地殼中含量最多的元素。3.下列物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（C）氯化鐵。4.有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是（C）Y、X、Z。5.為了防止鐵制品腐蝕，下列采取的措施中錯誤的是（D）經(jīng)常用水沖洗鐵器表面。6.生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘渣的主要成分是（C）氯化鐵。7.下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（A）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵。8.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾渣中的金屬是（D）Zn、Fe、Ag。9.下列事實不能用金屬活動性順序來解釋的是（B）不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液。二、填空題（共24分）10.距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+CO2→2CO；3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2。11.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為：鋁絲逐漸變細(xì)，溶液中顏色由藍(lán)色變淺，最終變?yōu)闊o色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu。12.某混合物在高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在灼熱的殘渣中滴入稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)殘渣完全消失且放出一種能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)。該混合物的組成可能為什么？13.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。其中，金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，活動性較強的金屬可以把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。例如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從其化合物溶液中置換出來。在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2I2+Na2S→2NaI+S↓Br2+2KI→2KBr+I2由此可以判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱的順序為：Cl2>Br2>I2>S②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是：B.I2+2NaBr→2NaI+Br214.設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，如下表所示：除雜質(zhì)的實驗方案混合物銅粉(鋅粉)FeSO4溶液(CuSO4)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式Cu+ZnSO4→Zn+CuSO4FeSO4+Cu→CuSO4+Fe↓15.將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學(xué)對“假黃金”的組成進(jìn)行了以下探究。[查閱資料]高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物。[提出問題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么？[猜想]甲同學(xué)對該“假黃金”的組成做了以下三種猜想：猜想①：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想③：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想①，理由是炭不會在高溫下存在為單質(zhì)的狀態(tài)。進(jìn)而再排除了猜想②，因為爐甘石在高溫下會分解成ZnO，而赤銅礦在高溫下也會被還原成Cu。對余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是該物質(zhì)不會在高溫下被還原或分解。對余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實驗鑒定該兩種物質(zhì)確實是“假黃金”的成分。四、計算題暫無?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵進(jìn)行組成分析。實驗步驟包括稱取生鐵樣品放入燒杯中、加入足量15%的鹽酸和稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以計算出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生鐵的雜質(zhì)不會與酸反應(yīng)。參考答案：1.A組物質(zhì)反應(yīng)生成的是無色的硫酸鋅溶液，而B和C組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液和淺綠色的氯化亞鐵溶液，D組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液。因此，選項A是正確答案。2.氧是地殼中含量最多的元素，而生鐵、黃銅和焊錫都屬于合金，不是單質(zhì)。合金的性能通常與組成它們的純金屬不同，比如強度和硬度更高，抗腐蝕性能更好。銅在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的堿式碳酸銅。因此，選項C是正確答案。3.銅和銀是不活潑金屬，不能跟稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，因此選項A和D不正確。鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，因此選項C不正確。只有鎂和鹽酸反應(yīng)可以制得氧化鎂，因此選項B是正確答案。4.金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這表明該金屬在金屬活動順序里位于氫前面。一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說明該金屬的活動性比金屬化合物中的金屬活潑。因此，可以得出三種金屬的活動性順序，選項B是正確答案。5.鐵制品腐蝕是由于鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。預(yù)防鐵制品腐蝕的方法有多種，例如保持鐵制品干燥、在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐蝕的金屬。因此，選項D是正確答案。6.生鐵中主要含碳和鐵。與足量鹽酸反應(yīng)時，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余殘渣的主要成分是碳。因此，選項D是正確答案。7.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒有單質(zhì)，因此不是置換反應(yīng)。因此，選項A是正確答案。8