廣東省湛江市農(nóng)懇實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市農(nóng)懇實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

A．溶液

B．鐵絲C．稀硫酸

D．熔融的參考答案：D2.（原創(chuàng)）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個(gè)名副其實(shí)的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導(dǎo)致近年來南海爭端不斷。下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是A．海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)B．海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等C．海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時(shí)，須先富集D．海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念參考答案：A略3.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（×10﹣12m）37646670154主要化合價(jià)+1﹣1﹣2+5、﹣3+1下列說法正確的是（）A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵B．Z與X之間形成的化合物具有還原性C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價(jià)化合物D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價(jià)可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價(jià)均為+1價(jià)，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為Na．A．由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Z與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價(jià)，具有還原性，故B正確；C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價(jià)化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．Y為O元素、W為F元素，由于F的電負(fù)性大于O，二者形成的化合物中F顯負(fù)價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選B．4.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12參考答案：D試題分析：A、該組元素分別是Li和Cl元素，則二者形成LiCl的化合物，符合題意，正確；B、該組元素是H與O元素，形成的H2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；C、該組元素是Na與O，形成的化合物是Na2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；D、該組元素是N與Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子數(shù)比為1:1的化合物，錯(cuò)誤，答案選D。5.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華

B．氯化銨分解

C．酒精溶于水

D．HCl氣體溶于水參考答案：D略6.A元素的原子的L層比B元素的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3C.共價(jià)化合物B3A2 D.離子化合物B3A2參考答案：D【分析】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A為N元素，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，為離子化合物，D項(xiàng)正確，答案選D。7.光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的

A．碳

B．石英

C．鋁

D．硅參考答案：B略8.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略9.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是()A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號：12CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫的形成過程：參考答案：CA.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號為146C，B錯(cuò)誤；C.氯化鎂是離子化合物，電子式為，C正確；D.氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握化合物的形成過程，離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆]有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。10.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1．則化合物XY2

的摩爾質(zhì)量為（

）A.44g/mol

B.76g/mol

C.25.3g/mol

D.96g/mol參考答案：B【詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣物質(zhì)的量=0.672/22.4=0.03mol，根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系:XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反應(yīng)的XY2物質(zhì)的量為0.01mol；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，生成物質(zhì)量=0.672×2.56=1.72g；反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=0.03×32=0.96g；所以XY2的質(zhì)量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩爾質(zhì)量=0.76/0.01=76g/mol；綜上所述，本題選B。11.鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是A．鐳的金屬性比鈣弱

B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C．鐳在化合物中呈+2價(jià)

D．碳酸鐳難溶于水參考答案：A略12.乙酸是生活中常見的一種有機(jī)物，下列關(guān)于乙酸的說法中正確的是A．乙酸難溶于水

B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能夠與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)參考答案：C略13.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?/p>

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略14.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用參考答案：B分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時(shí)生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通入的CO2不應(yīng)過量，否則生成的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。15.一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素(

)①擴(kuò)大容器容積

②使用正催化劑

③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量

④升高溫度

⑤縮小容器容積

⑥增大壓強(qiáng)A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④參考答案：D【詳解】①擴(kuò)大容器容積，反應(yīng)物濃度不會(huì)增大，則不能加快反應(yīng)速率；②使用正催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定增大，所以不一定加快反應(yīng)速率；④升高溫度，反應(yīng)速率一定會(huì)加快；⑤縮小容器容積，不一定會(huì)影響反應(yīng)物的濃度，故不一定會(huì)加快反應(yīng)速率；⑥沒有氣體參加，增大壓強(qiáng)不會(huì)加快反應(yīng)速率，故選D。【點(diǎn)睛】掌握影響反應(yīng)速率的因素，其中壓強(qiáng)對速率的影響歸根結(jié)底是因?yàn)闈舛鹊淖兓?，依此分析解答。二、?shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用18mol·L-1濃硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒外還有

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（4）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________。（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度___________________。②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥________________。③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容________________。④定容時(shí)仰視刻度線________________。參考答案：（12分）（1）13.9mLB（2分）(2)100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒(每個(gè)0.5分，容量瓶無規(guī)格不得分)。（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁（和玻璃棒）2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。（2分）（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。（2分）（5）A.偏小B.無影響C.偏大D.偏?。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某小組為幫實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)，在老師指導(dǎo)下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做實(shí)驗(yàn)。（1）他們將一支預(yù)先收集了NO2的試管倒立于水槽中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，同時(shí)氣體顏色由

逐漸變成無色。等到液面不再上升時(shí)，上面還有一些不溶于水的無色氣體。（2）他們封住管口，將試管中的液體和剩余的氣體連同試管一起從水中取出，將試管正立，打開試管，發(fā)現(xiàn)在管口處無色氣體又轉(zhuǎn)變?yōu)樵瓉淼念伾?，說明剩余的氣體是（寫化學(xué)式）

，氣體變色的原因是（用化學(xué)方程式表示）

。（3）他們向試管中的無色液體內(nèi)滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，于是大家斷定溶液呈酸性，同時(shí)利用氧化還原反應(yīng)的理論進(jìn)行了分析，最終得出結(jié)論：NO2與水反應(yīng)，生成的酸為硝酸。他們的分析過程是

。（4）在用排水法多次收集NO后，他們發(fā)現(xiàn)水槽中的水顯微弱的酸性，可能的原因是

。參考答案：

（1）紅棕色………………（1分）

（2）NO（1分）；2NO+O2=2NO2………………（2分）

（3）NO2中氮的化合價(jià)為+4，生成的NO中氮的化合價(jià)為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價(jià)的情況下，酸中的氮元素應(yīng)被氧化升價(jià)。…………（1分）