省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年度高三上學(xué)期12月第三次診斷考試化學(xué)試題

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原理Fe2O3與鋁高溫下的反響是放熱的F3具有氧化性SO2具有漂白性用小蘇打和硫酸鋁混合制備泡沫滅火器NaHCO3受熱簡潔分解化學(xué)試題第19頁X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物的構(gòu)造如圖。其中X、Y、z同周期，Y、W同主族。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第一電離能：Z＞Y＞X簡潔氫化物的熔、沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)C.簡潔陰離子的復(fù)原性：W＞Y＞ZD.Y與W形成的兩種常見化合物，中心原子的雜化方式一樣利用以下裝置〔夾持裝置略〕進(jìn)展試驗(yàn)，能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?00mL溶液時(shí)定容C.用丙裝置除去SO2中的HCI氣體

用乙裝置比較Cl、C、Si的非金屬性D.用丁裝置制備氧氣并把握反響的進(jìn)程H2A25℃時(shí)，溶液中A2-及HA-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pc隨溶液pH變化的關(guān)系如以下圖［溶液中始終保持c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)=0.1mol·L-1］。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.H2AKal1.0×10-3B.b點(diǎn)：c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)C.NaHA溶液呈堿性D.a點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，水的電離程度始終增大試驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，局部試驗(yàn)過程如下：3Ce3＋能被有機(jī)萃取劑〔簡稱HA〕萃取，其萃取原理可表示為3Ce3＋〔水層〕＋3HA〔有機(jī)層〕是“酸浸”過程中H2O2做氧化劑

Ce(A)〔有機(jī)層〕＋3H＋〔水層〕，以下說法正確的加氨水“中和”去除過量鹽酸，目的是提高Ce3+的萃取率化學(xué)試題第29頁“反萃取”中用適量萃取劑分屢次萃取，有利于將水層Ce3＋盡可能多地轉(zhuǎn)移到有機(jī)層“沉淀”時(shí)反響的離子方程式為2Ce3＋＋

==Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電極I為該電池的負(fù)極，電勢比電極II低電極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液中反響制得，反響中氧化劑與復(fù)原劑的 物質(zhì)的量之比為1∶2鋰硒電池充電時(shí)電極II2Li++xSe+2e-=Li2Sex該電池能量密度高，且充放電過程中負(fù)極電解液的濃度保持不變9．電位滴定法是依據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在al化學(xué)計(jì)量點(diǎn)四周，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉(Na2HPO3)的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如以下圖。亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，K＝10-1.4，Ka2＝10-6.7。以下說法正確al的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+3c(H3PO3)＝c(OH-)＋c( )D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H+)＝c(OH-)＋c( )＋2c( )10．以下試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng) 試驗(yàn)SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸將0.1mol·L-1MgSO4NaOH0.1mol·L-1CuSO4溶液向濃硝酸中參與炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水

現(xiàn)象硝酸沉淀不溶解變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀灰水變渾濁

結(jié)論3BaSO，后轉(zhuǎn)化為BaSO43Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]炭粉與濃硝酸反響KBrO3

靜置后有機(jī)相呈橙色

氧化性：Cl

＞Br入少量Cl2振蕩 2 25420分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要420分。原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族，Y、Z、Q同周期；離子化合物M由這五種元素組成，M的構(gòu)造如以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是化學(xué)試題第39頁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞ZB.電負(fù)性：Z＞Q＞YC.常溫下，M水溶液pH＜7D.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物均可在空氣中燃燒35氟銻酸(HSbF6)屬于超強(qiáng)酸，可通過SbCl5與HF反響制得。試驗(yàn)室以SbCl、Cl2為原料SbCl5的裝置如以下圖，反響原理為SbCl3＋Cl2==SbCl。其他信息如下：35物質(zhì)SbCl3

性質(zhì)73.4220.3℃，易水解SbCl5 3.5℃，140以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是裝置I中的b為冷凝水的出水口裝置IICl2和空氣中的水蒸氣SbCl5制備完成后，將通Cl2改通HF，完成HSbF6的制備SbCl5制備完成后，對(duì)SbCl5進(jìn)展提純時(shí)可承受常壓蒸餾分別3CuxS+2Al+其中陽離子交換膜只允許陽離子通過。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

==3xCu+ +3S2-，充電時(shí)，Cu／CuxS電極為陽極充電時(shí)，陽極區(qū)的電極反響式為Cu-2e-==Cu2＋放電時(shí)，K+通過陽離子交換膜向Cu／CuxS電極移動(dòng)放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加9g142L2molX1molY發(fā)生反響：化學(xué)試題第49頁2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反響體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如以下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是ΔH>0a 反響速率：υ ＞a 正 正a C.氣體的總物質(zhì)的量：n=a D.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞48常溫下，保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)整水體pH，水體中-lg［c(X)］與3pH 的關(guān)系如以下圖(其中X為H2CO、 、 或3Ca2+)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是曲線II表示-lg［c( )］與pH的關(guān)系品該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)Kal10-7向水體中參與適量CaCl2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)D.a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)＞c( )＞c( )560分。16．(12分)鈦被稱為“21基態(tài)鈦原子的價(jià)電子軌道表示式為 。鈦元素的檢驗(yàn)方法如下：TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的［TiO(H2O2)］2+，其緣由是 。二氧化鈦是良好的光催化劑可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)如：可將水中的 轉(zhuǎn)化為 ；將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為 、 。具有雙鈣鈦礦型構(gòu)造的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型構(gòu)造單元如以下圖：化學(xué)試題第59頁①晶體中與La距離最近的BaCo原子。A5％的O原子缺陷，從而能讓O2-在其中傳導(dǎo)，La為+3價(jià)，則+3價(jià)鈷與+4價(jià)鈷的原子個(gè)數(shù)比為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則該晶體的密度為g·cm-3〔列出計(jì)算式即可〕。A17．〔12分〕某工廠承受輝鉍礦〔主要成分為BiS，含有FeS、SiO

雜質(zhì)〕與軟錳礦〔主23 2 22 要成分為MnO〕聯(lián)合焙燒法制備BiOClMnSO2 ：①焙燒時(shí)過量的MnO2分解為MnO，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO；2 3 2 2 3②金屬活動(dòng)性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：離子Fe2+Fe3+Mn2+開頭沉淀pH6.51.68.1答復(fù)以下問題：完全沉淀pH8.32.810.1為提高焙燒效率，可實(shí)行的措施為 。a.進(jìn)一步粉碎礦石 b.降低焙燒溫度c.鼓入適當(dāng)過量的空氣3Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O，反響的化學(xué)方程式為 。3“酸浸”中使用過量濃鹽酸的作用除為了充分浸出Bi3+和Mn2+外，還有 。濾渣的主要成分為 〔填化學(xué)式〕。生成氣體A的離子方程式為 。參與金屬Bi的目的是 。將100kg輝鉍礦進(jìn)展聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時(shí)消耗1.2kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，枯燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為32kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。化學(xué)試題第69頁18．〔12分〕輝銅礦與銅藍(lán)礦都是自然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該Cu2SCuSCu2SCuS的含量，試驗(yàn)步驟如下：2.6g200.0mL0.2023mol·L-1KMnO4溶液，加熱〔硫元素全部轉(zhuǎn)化為〕，濾去不溶雜質(zhì)后，將濾液配制成250mL溶液；25.00mL0.1000mol·L-1FeSO420.00mL；③參與適量NH4HF2溶液(Fe3＋Mn2＋，使其不再參與其他反響)，再參與過量KI2固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反響：2Cu2++4I-==2Cul＋I(xiàn)；2④參與2滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反響：2S2 +I2== +2I-。答復(fù)以下問題：Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式為 。配制0.1000mol·L-1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，煮沸的緣由是 ；配制待測液過程中所需玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒外還有 。步驟②中取25.00mL待測溶液所用的儀器是 ；步驟④中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ；樣品中CuS的含量為 ％〔保存1位小數(shù)〕。19．〔12分〕氯化亞銅(CuCl)難溶于水，在潮濕空氣中可被快速氧化，是電鍍行業(yè)的原料。試驗(yàn)室中利用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反響制取CuCl答復(fù)以下問題：儀器a的名稱是 制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反響生成Cu(SO)，為32提高產(chǎn)率，儀器a中所加試劑應(yīng)為 ?；瘜W(xué)試題第79頁圖乙是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl反響的離子方程式。圖丙是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，試驗(yàn)過程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是。并維持pH在左右以保證較高產(chǎn)率。反響完成后經(jīng)抽濾、洗滌、枯燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是 。試驗(yàn)室中也可以承受熱分解法制備CuCl，裝置如以下圖：2試驗(yàn)過程中，可將CuCl2·2H2O加熱至140℃生成無水CuCl；再快速加熱至300℃以上分解獲得CuCl試驗(yàn)操作的先后挨次是a→ 〔填標(biāo)號(hào)通入N2的目的是。2檢查裝置的氣密性后參與藥品d.在氣體入口處通入枯燥HCl

點(diǎn)燃酒精燈，加熱 c.熄滅酒精燈，冷卻e．停頓通入HCl，然后通入N220．〔12分〕主要成分為H2S的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。答復(fù)以下問題：2熱解H2S制H2

。發(fā)生反響：2H

S(g) 2H

(g)+S(g) ΔH=+170kJ·mol-1。222①在1470K、100kPa反響條件下將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進(jìn)展H2S熱分解反響。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓為3∶2，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡常數(shù)Kp=222kPa?！脖４鎯晌挥行?shù)字〕1373K100kPan(H2S)∶n(Ar)4∶11∶11∶41∶9、1∶19的H2S-Ar混合氣，熱分解反響過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如以以下圖所示。n(H2S)∶n(Ar)＝1∶1對(duì)應(yīng)圖中曲線 〔填標(biāo)號(hào)〕。將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反響器熱解〔一邊進(jìn)料，另一邊出料〕，發(fā)生反響：I.2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH=+170kJ·mol-1化學(xué)試題第89頁II.CH4(g)+S2(g) CS2(g)+2H2(g) ΔH=+64kJ·mol-1總反響：III.2H2S(g)+CH4(g)