九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)資料1-15

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)1物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.運(yùn)用分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物等概念，分析解決簡(jiǎn)單實(shí)

際問(wèn)題的能力。

2.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，特別是核外電子排布的知識(shí)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素

所屬類別及原子得失電子等有關(guān)能力。

3.運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)，分析、比較物質(zhì)的邏輯思維能力。

4.能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質(zhì)的化合物。

5.能對(duì)常見(jiàn)的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進(jìn)行分類和命名。

6.能找出物質(zhì)分類中的包含、并列、交叉等，簡(jiǎn)單邏輯關(guān)系。

二、例題

1.下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng)B.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

C.原子是不能再分的最小微粒D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

解析：抓住概念的本質(zhì)，注意概念的外延。分子、原子卻可以構(gòu)成物質(zhì)，

而不停地運(yùn)動(dòng)是它們的性質(zhì)之一。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子又是由

原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和電子構(gòu)成的，因此，原子能再分。D選項(xiàng)就是

分子的定義。

2.臭氧層吸收了太陽(yáng)光中的絕大部分的紫外線，使地1

化-

合氧化;

球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是03,下物

列關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是（

A.臭氧由3個(gè)氧元素組成B.臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成

C.臭氧是單質(zhì)D.臭氧是氧化物

解析：由臭氧的化學(xué)式（03）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。

應(yīng)屬單質(zhì)，既然是單質(zhì)就不可能是化合物，當(dāng)然也不屬氧化物。它們的關(guān)系可

用下圖表示

元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，因此A敘述不正確。

臭氧是由大量的臭氧分子構(gòu)成，而每個(gè)臭氧分子又是由3個(gè)氧原子構(gòu)成。

不能跳過(guò)一個(gè)層次進(jìn)行敘述。

3.下列粒子中，屬于同種元素的是()

八\\\

+17287+16286，,288+18288

U///U+16///

A.①②B.①④C.②③D.③④

解析：依據(jù)元素的概念，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里

的②和③的核電荷數(shù)均為16。

4.下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是()

A.正鹽可能含氫元素B.酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素

C.酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素D.酸、堿、鹽都可能不含金屬元素

解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。

NH4cl屬正鹽，因是鐵鹽而含氫元素。當(dāng)然NaCl就不含氫元素。A正確

和就都不含金屬元素。

NH4C1,HC1NH3H2O

酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而

只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。

5.下列說(shuō)法是滯正確？為什么？如何改正？

(1)二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的

(2)二氧化碳是由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧分子組成。

(3)純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。

(4)一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

解析運(yùn)用宏觀和微觀的構(gòu)成觀點(diǎn)具體分析：

(1)該說(shuō)法有兩個(gè)錯(cuò)誤：①二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀

概念，二者不好搭配；②二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學(xué)式CO?

中的“02”單獨(dú)看成氧分子。改為：二氧代經(jīng)碳是碳元素和氧元素組成的。

(2)元素是宏觀概念，只論種類，不論個(gè)數(shù)。該說(shuō)法錯(cuò)誤。改為：二氧化

硫是由硫元素和氧元素組成的。

(3)按宏觀組成觀點(diǎn)，由元素組成宏觀物質(zhì)。原子是微粒，應(yīng)講構(gòu)成。改

為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。

(4)符合微觀構(gòu)成的觀點(diǎn)。原題正確。

三、習(xí)題精練

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒B.任何原子之間都有間隙

C.分子比原子或離子大D.在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分

2.金屬元素M的相以原子質(zhì)量為70,它在化合物中只有一種化合價(jià)。已

知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為165,它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為()

A.等于166B.等于236C.等于428D.不知化學(xué)式無(wú)法計(jì)算

3.下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中不正確的是()

A.含氧化合物不一定是氧化物B.純凈物不一定由同種分子構(gòu)成

C.由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)

D.能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物

4.由同種元素組成的物質(zhì)()

A.可能是混合物B.可能是化合物C.一定是單質(zhì)D.一定不是化合物

5.推斷題

A、B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過(guò)18,A微粒失去

二個(gè)電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。且A與C可形

成CA型離子化合物；B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5

個(gè)電子。試判斷：

(1)A微粒的符號(hào)(2)B微粒的名稱(3)A與C形成化

合物的化學(xué)式是4)D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是

6.氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？

7.有A、B、C、D四種元素，B的單質(zhì)B2在常溫下是氣體；B和C兩元

素都能跟元素D化合分別形成共價(jià)化合物DB和D2C,D2c在常溫下是液體A、

B、C三種元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定條件下分解得離子化合物AB

及單質(zhì)C2A+和B—具有相同的Ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)D可作高能燃

料。據(jù)此推斷：

(1)A、B、C、D的元素符號(hào)：ABCD

(2)寫出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

8.寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

(A)鐵(B)氮(C)二氧化硫

(D)氯化鎂(E)氮?dú)?/p>

9.試寫出由H、0、S、K四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化

學(xué)式類別和名稱_________________

10、某離子化合物的組成為Rx(SO4)y已知一個(gè)R原子失去n個(gè)電子，則

這種金屬氯化物的組成是()

A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly

11、X、Y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個(gè)和6個(gè)，則它們相互化合

后可能生成()

A.XY2型共價(jià)化合物B.XYz型離子化合物

型共價(jià)化合物

CX2YD.X2Y型離子化合物

12、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19,之差為3,則A、B兩元素

形成化合物的化學(xué)式是()

A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3

13、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學(xué)式為XY2,其中X

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.1%.若乙分子中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則乙的化學(xué)式為()

A.X3YB.XY3C.X2YD.XY

14、有A、B、C、D、E五種元素，A、B二種元素的原子最外層電子數(shù)相

同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體；B、C、D三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電

荷數(shù)都差1,在五種元素、中，E元素的原子核電荷數(shù)最小。D元素共有三個(gè)電

子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。E元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃

燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物EB是共價(jià)化合物。

(1)這五種元素的元素符號(hào)是：ABCDE

(2)C元素的原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子。核外各電子層的電子數(shù)是：K、

L、Mo

(3)B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________

15、有A、B、C、D、E五種元素，E的L層為最外層，L層有6個(gè)電子時(shí)

為中性微粒；A與E形成化合物AE2,在AEz中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%;B

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A原子核外電子數(shù)多6個(gè)；C2-離子與氮原子結(jié)構(gòu)相同，D3+

與Na+電子數(shù)相同。請(qǐng)回答：

1)這五種元素的元素符號(hào)是ABCDE

2)C2\D3+微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是：、o

3)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在高溫下生成：o

16、有核電荷數(shù)小于18的A、B、C、D四種元素，A元素的原子失去一個(gè)

電子后，B元素的原子得到兩個(gè)電子后，它們形成離子的電子排布分別與氮、M

原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少一個(gè)；D元素的原子

核比A元素原子核多一個(gè)質(zhì)子。試推斷這四種元素的名稱：A、B分別

為；C、D分別為o

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)2物質(zhì)的性質(zhì)與變化

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.依據(jù)典型事實(shí)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化所屬的類別進(jìn)行分析、判斷的能力。

2.運(yùn)用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律判斷置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。

3.聯(lián)系新會(huì)生產(chǎn)、生活的實(shí)例，運(yùn)用物質(zhì)變化的有關(guān)規(guī)律分析、解決簡(jiǎn)單

化學(xué)問(wèn)題的能力。

4.熟悉常見(jiàn)元素的化合物，并能根據(jù)地化合價(jià)寫出化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式

判斷化合價(jià)。

5.能根據(jù)化學(xué)式描述物質(zhì)的組成或分子的構(gòu)成。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的客觀事

實(shí)及質(zhì)量守恒定律，正確書寫有關(guān)化學(xué)方程式。

6.能識(shí)別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并知道結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義。

7.能判斷常見(jiàn)溶液的宏觀組成，知道濃溶液，稀溶液、飽和溶液、不飽和

溶液之間的關(guān)系。

8.能根據(jù)溫度、溶質(zhì)量、溶劑量的變化，分析判斷溶液組成及狀態(tài)（指是

否飽和）的變化。能根據(jù)物質(zhì)的溶解性及溶解度曲線，選擇分離混合物的方法。

9.能根據(jù)溶液的pH判斷其酸、堿性。

二、例題

1.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下面的化學(xué)

反應(yīng)方程式表示：S+2KNC>3+3C==K2S+N2T+3XT則X的化學(xué)式是（D）

A.COB.SO2C.NOD.CO2

解析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋解題，即原子（個(gè)數(shù)）守恒。X應(yīng)為

CO2o

2.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:

下列判斷正確的是（

A.它們都帶有電荷B.它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同

C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.它們表示同一種元素

解析：陰、陽(yáng)離子和稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)往往是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He

2e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)除外）。同一種元素必須是核電荷數(shù)相同的原子。只有當(dāng)核電荷數(shù)不

贊美地核外電子總數(shù)時(shí)，微粒才帶電荷。當(dāng)核電荷數(shù)大小核外電子總數(shù)時(shí)，為

陽(yáng)離子，而陰離子則正如相反。

3.實(shí)驗(yàn)室用KCIO3和MnCh混合加熱制取。2,反應(yīng)特中若混入少量有機(jī)物

雜質(zhì)易發(fā)生危險(xiǎn)。若用過(guò)氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化鎰（作催化

MnO2

劑），可在常溫下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2==2H2O+O2to

請(qǐng)回答:

（1）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型都屬于分解反應(yīng)反應(yīng)；。2的收集

方法是—排水集氣法和向上排氣集氣法O

（2）比02中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)H2（）2中氫、氧元素的質(zhì)量比為：

1x2：16x2=1:16—o

（3）用H2O2和MnO2制取02比用KC103和MnO2在加熱下制取。2,其主

要優(yōu)點(diǎn)是—新方法的主要優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)不需加熱；實(shí)驗(yàn)更安全一

解析：這是一提供新情境的信息題。應(yīng)注意汲取關(guān)鍵、有用的信息，并注

意和已學(xué)知識(shí)的對(duì)比、聯(lián)想。

（1）兩個(gè)反應(yīng)均屬于分解反應(yīng)，。2的收集方法依據(jù)其物理性質(zhì)可有兩種,

排水集氣法和向上排氣集氣法。

(2)H2O2中氫、氧元素的質(zhì)量比為：1x2:16x2=1:16

(3)新方法的主要優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)不需加熱；實(shí)驗(yàn)更安全

4.下列化學(xué)方程式分別存在A、B、C、D錯(cuò)誤中的一種或兩種，請(qǐng)將所犯

錯(cuò)誤的序呈填在題后的橫線上：

A.不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)B.缺少反應(yīng)條件

C.缺少氣體或沉淀符號(hào)D.不符合質(zhì)量守恒定律

(1)鐵屑放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2

(2)稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液：HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

(3)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2==Fe3O4

(4)力口熱銅綠：CU2(OH)2CO3=CUO+CO2T+H2O

解析：結(jié)合備選答案逐一分析

(1)A鐵在置換反應(yīng)中都是生成亞鐵，即二價(jià)鐵。

(2)C生成的AgCl為白色沉淀

(3)B鐵絲在純氧中經(jīng)點(diǎn)燃而燃燒

(4)B、D條件為加熱，沒(méi)有配平即不符合質(zhì)量守恒定律

三、習(xí)題

1、“嫦娥一號(hào)''發(fā)射的火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)腓(用A表示)和過(guò)氧化氫(H2O2),

它們混合時(shí)的反應(yīng)方程式為：2H2O2+A-N2+4H2O,朋的化學(xué)式為()

A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2

2、據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著百萬(wàn)噸的氮(He-3),其原子核中質(zhì)

子數(shù)為2、中子數(shù)為1,每百噸氮(He-3)核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類

一年消耗的能量。下列關(guān)于氮(He-3)元素的說(shuō)法正確的是()

A.原子核外電子數(shù)為3B.相對(duì)原子質(zhì)量為2

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖+2為，1D.原子結(jié)構(gòu)示意圖為②；

3、我國(guó)科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面

通過(guò)探針的作用搬走原子，寫下了“中國(guó)”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B.上述操作中只發(fā)生了物理變化

C.這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字

D.這標(biāo)志著我國(guó)科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段

4、物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下

性質(zhì)：①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④易溶于水,

溶解放熱⑤能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中必須將它密封保存的主

要原因是：（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤

5、以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C-CO2TH2cO3-CaCO3

-co2,其中依次涉及的基本反應(yīng)類型不可能是（）

A.化合、化合、復(fù)分解、分解B.置換、化合、復(fù)分解、分解

C.化合、化合、復(fù)分解、復(fù)分解D.置換、分解、分解、復(fù)分解

7、關(guān)于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程：H2TH2。，CO-CO?,Mg->MgOo下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.都能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.都能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

C.都能通過(guò)與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)都發(fā)生改變

8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Zn—ZnSCUB.CaCO3^CO2C.MgO—MgCbD.BaCl2^BaSO4

9.現(xiàn)有11種物質(zhì)生石灰、石灰水、鐵片、水、硫酸銅溶液、高鎰酸鉀、

氫氧化鐵、碳酸鈣、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液。選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（每種物質(zhì)

只能使用一次)，寫下符合下列要求的化學(xué)方程式:

(1)化合反應(yīng)__________________________

(2)分解反應(yīng)__________________________

(3)置換反應(yīng)__________________________

(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____________

(5)中和反應(yīng)__________________________

(6)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____________

10.配平下列化學(xué)方程式：

1.C2H2+O2===H2O+CO2

2.—H2S+02==H2O+—SO2

3.—A1+H2SO4==Fe2(SO4)3+H2O

4.Fe2O3+H2sO4===Fe2(SO4)3+H2O

11.指出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義。

(1)20(2)O2

2+

(3)2CO2(4)Fe----------------------------------

12、甲、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2s。4溶液?，F(xiàn)

向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反應(yīng)后，有一只燒杯中仍

有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原有H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量x應(yīng)為

A98m士口987n士

A.x<----克B.x=---克

6524

八98/w士98/71士卜98m士98/W士

C.-----克>x>------克D.------克<x<------克

24652465

13、.某金屬元素R,它的氫氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m,它的氯化物的相

對(duì)分子質(zhì)量為n。則該金屬元素R的化合價(jià)為

Am-nnn-m萬(wàn)18.5「18.5

A.+-----B.+-------C.+-------D.+-------

18.518.5m-nn-m

14、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。苦鹵是海水

提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料。右圖是某鹽場(chǎng)苦鹵

中部分成分含量柱形圖。試計(jì)算：

⑴若使100g該苦鹵中的MgCl2和MgSO4完全轉(zhuǎn)化為

Mg(OH)2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？

(2)將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無(wú)水MgCb,并在熔融狀態(tài)

下進(jìn)行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升(該

某鹽場(chǎng)1000g苦鹵中部分成分的含量

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)3元素及化合物

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1.知道空氣的組成、污染物和污染源，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)和對(duì)防治空氣污染的建議能力。

2.通過(guò)對(duì)氧氣物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)通觀察及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)了解氣體的物理性質(zhì)。

3.通過(guò)氧氣有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能總結(jié)出氧氣的重要化學(xué)性質(zhì)，

會(huì)檢驗(yàn)氧氣。

4.掌握工業(yè)制氧氣與實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原料與原理，能區(qū)分兩種制取氧氣方法的變化類型。

5.能根據(jù)氧氣的重要性質(zhì)分析其主要用途。

6.知道水是人類寶貴的自然資源及水的主要污染源；能提出節(jié)約用水及防治水污染的建

議能通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)，正確描述水的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

7.了解水的主要物理性質(zhì)，并能歸納出水的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)及其在日常生活與實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用。

8.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理；能對(duì)常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率與量進(jìn)行分析比

較。了解H2的驗(yàn)純方法，培養(yǎng)使用可燃性氣體的安全知識(shí)及防爆能力。

9.能比較Hz與02的性質(zhì)，區(qū)分可燃性及助燃作用、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)；了解氫氣的用

途與性質(zhì)的相關(guān)生。

二、例題

1.為了解常用塑料化學(xué)成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點(diǎn)燃，并通過(guò)實(shí)

驗(yàn)證明燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2。。下列關(guān)于這種塑料組成的判斷正確的是（）

A.一定含有碳、氫、氧三種元素

B.一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素

C.一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素

D.無(wú)法作出任何判斷

解析：該物質(zhì)氧氣中燃燒生成了C02和H2。，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳和氫

兩種元素，CO2和H2。中的氧元素可能來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣而

另一部分來(lái)自于塑料本身。請(qǐng)注意下列兩個(gè)燃燒反應(yīng)。

點(diǎn)燃

CH4+2O2CO2+2H2O

點(diǎn)燃

2CH3OH+3O22CO2+4H2O

例2.天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：

占、燃

CH4+2O2三三CO2+2H2O

盧燃

C3H8+5O23CO2+4H2O

有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，

應(yīng)采取的措施是（）

A.燃料氣和空氣進(jìn)氣口減小B.加大燃料氣口或減小

空氣進(jìn)氣口

C.減小燃料氣進(jìn)氣口或增大空氣進(jìn)氣口D.燃料氣和空氣的進(jìn)氣

口都加大。

解析：科學(xué)家經(jīng)過(guò)大理的研究發(fā)現(xiàn)，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣

體新含的氣體分子數(shù)是相同的。因此，由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，相同體積的液

化石油氣（C3H8）和天然氣（CH4）完全燃燒時(shí)所需的氧氣之比為5:2,即液

化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時(shí)，應(yīng)加大燃料氣進(jìn)

氣口或減小空氣進(jìn)氣口。

例3.將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Mg+CO22MgO+C,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中CO2是氧化劑B.鎂著火時(shí)不能用CO?撲滅

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.該反應(yīng)中碳是還原劑

解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，那未鎂著火時(shí)就不能用CO2

撲滅。

該反應(yīng)是一種單質(zhì)是和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置

換反應(yīng)的定義。CO2在反應(yīng)中失氧生成了碳，應(yīng)為氧化劑。氧化劑和還原劑都

是指反應(yīng)物，而碳為生成物，故不可能在該反應(yīng)中充當(dāng)還原劑的角色，盡管在

通常情況下，碳在反應(yīng)中作還原劑。

例4.氫氣將成為新型能源的原因是（）

A.密度比空氣小B.難溶于水C.有還原性

D.發(fā)熱量高，污染少

解析：氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒(méi)有污染。而氫氣的特點(diǎn)之一是發(fā)熱量高。

例5.實(shí)驗(yàn)室用169g高鎰酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)

量為14.4g。則剩余的物質(zhì)是（）

A.K2MnO4B.MnCh和K2M11O4C.KmnO4K2MnO4

D.MnC>2、K2MnO4>KmnO4

解析：根據(jù)KmnCU分解的化學(xué)方程式可知，其固體生成物為MnO4和

K2Mn04o當(dāng)KMnC>4完全分解時(shí)，固體剩余物就是MnCh和K2M11O4。而KMnCU

部分分解時(shí)，固體剩余物應(yīng)為三種即MnC）2、K2M11O4和KMnO4o

分解生成的O2離開(kāi)了試管而使固體剩余物減重。設(shè)16gKMnO4中參與分解

反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為x,則：

2KMnC>4"AK2MnCU+MnOz+OzTAm

2x15832

x16g—14.4g

2x15832

x=15.8g

x16g-14.4g

顯然，KmnC>4并未完全反應(yīng)。

三、習(xí)題

1.下列描述，屬于物理性質(zhì)的是（）

A.氧氣是一種比較活潑的氣體B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度略大于空氣

C.分離液態(tài)空氣制取氧氣D,白磷在空氣中自燃

2.關(guān)于。2表示的意義有以下幾種說(shuō)法：（1）表示氧氣這種物質(zhì)（2）表示

氧元素（3）表示2個(gè)氧原子（4）表示1個(gè)氧分子（5）表示1個(gè)氧分子里有2

個(gè)氧原子（6）表示氧氣是一種無(wú)色氣體，其中正確的是（）

A.1、4、5B.1、4、5、6C.1、3、4、5D,3、4、5

3.點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是（）

A.火柴梗濕度達(dá)不到著火點(diǎn)B.火柴梗著火點(diǎn)更高

C.火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒D.火柴梗接觸氧氣少

4.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點(diǎn)燃酒精燈b、檢查裝置的氣密

性c、將氯酸鉀和二氧化鎰的混合物裝入試管，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊試管，并把

它固定在鐵架臺(tái)上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈f、將導(dǎo)管從水槽中取

出，正確的操作順序是（）

A.bcadefB.cbadefC.bcadfeD.cbadfe

5.對(duì)于2H2O—2H2O,下列說(shuō)法中，正確的是（J

A.水分解產(chǎn)生的氫、氧原子分別構(gòu)成氫氣和氧氣

B.水中的氫氣和氧氣通電后分解出

C.反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣、氧氣的體積比約為2:1

D.反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為1：16

6.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

高潟A

A.2H2+WO3W+3H2。B.CuO+COC+CO2

A點(diǎn)燃

C.2KMnO4K2MnOd+MnOz+OzTD.H2+CI22HC1

7.若將8克CuO完全還原成銅時(shí)，實(shí)際操作中消耗氫氣的質(zhì)量是()

A.0.2克B.大于0.2克C.小于0.2克D.以上結(jié)論均不對(duì)

8.下列圖象，橫坐標(biāo)x表示鎂、鐵的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成氫氣的質(zhì)量，

能代表等等質(zhì)量鎂、鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖象是()

9.實(shí)驗(yàn)題

右圖是實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化鎰混合制氧氣的實(shí)驗(yàn)操

作圖，請(qǐng)據(jù)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)指出圖中的錯(cuò)誤AB

(2)用圖示方法集氣時(shí)，等瓶子里的水排完后，在下用玻片蓋住瓶

口，小心把瓶子移出水槽，(顛倒正或例)放在桌子上。

(3)完全反應(yīng)后，試管中的殘留固體是—

，分離它TTTT

的方法是，所需儀器的名稱是、二，,冷水廠/熱水

_____斕一白磷白微

甲Z.

(4)將制出的氧氣通入右圖所示甲、乙兩個(gè)試管中，甲中無(wú)明顯變化，乙中

出現(xiàn)火星，由此得出的結(jié)論是

10.用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑:

/、稀H2SO4CuO

(1)ZnH2CU

(2)CuOCuSO4Cu

用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時(shí)，設(shè)反應(yīng)過(guò)程中Zn和稀H2SO4略為過(guò)

量，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（）

A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鋅

C.消耗相同質(zhì)量的硫酸D.生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同

11.將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧氣中的燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。?/p>

灼燒后的產(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬鎂

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.56%B.44%C.40%D.38%

12.在10克氯酸鉀和二氧化鎰的混合物中，含二氧化鎰10%,加熱后冷卻，

試管中剩余固體含二氧化鎰為12.5%,求氯酸鉀分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究

一、復(fù)習(xí)要點(diǎn)：

1、了解常用化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要實(shí)驗(yàn)基本操作。

2、常見(jiàn)的儀器：如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、托盤

天平、玻璃棒等。

3、重要的實(shí)驗(yàn)基本操作：如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，

儀器的洗滌，氣體的驗(yàn)純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過(guò)

濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法等。

二、例題

1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌

B.用量筒量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體保持水平

C.用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁

D.用托盤天平稱量物體時(shí)，稱量物放在左盤，祛碼放在右盤

解析：題目立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用

方法。

2.下列所示實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作有無(wú)錯(cuò)誤，如果有，說(shuō)明如何改正。

解析：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過(guò)濾、蒸發(fā)等操作。

3.量取25ml液體，最好選用（）

A.10ml量筒B.50ml量筒C.20ml量筒D.100ml量筒

解析：用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。

例4.某學(xué)生用托盤天平稱量時(shí)，誤將藥品和跌碼位置放顛倒了，待平衡時(shí),

稱得藥品質(zhì)量讀數(shù)為9.5g(lg以下用游碼)，則藥品的實(shí)際質(zhì)量為()

A.9gB.10gC.8.5gD.8g

解析：考查學(xué)生正確使用托盤天平的技能。

5.用下列裝置連接成一套測(cè)定水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。

儀器名稱實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后

氧化銅和玻璃管mlm3

氯化鈣和U形管m2m4

(1)所用實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序(2)裝置C的作用是若

不用C裝置，測(cè)定出來(lái)的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(huì)(偏高或偏低)

(3)測(cè)量數(shù)據(jù)用ml、m2、m3、m4表示如下：則在水中氫元素與氧元素的

質(zhì)量比是__________

(4)停止加熱同時(shí)，就停止了通入氫氣，并拆開(kāi)裝置，則測(cè)定結(jié)果氫元素與

氧元素的質(zhì)量比。(偏高或偏低)

解析：本實(shí)驗(yàn)是測(cè)定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，

生成水和銅測(cè)出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計(jì)算出水中氫元素與氧元

素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通

過(guò)盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過(guò)受熱的氧化銅，

使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸

收，所以實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為B、C、A、Do生成的氫氣如果不用C裝置

干燥，測(cè)出的水的質(zhì)量即m4-m2的值偏高，這樣測(cè)定出的氫元素與氧元素的質(zhì)

量比會(huì)偏高，因在生成的水中，所含氧元素的質(zhì)量來(lái)自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，

即ml-m3,這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即（m4-m2）-（m「m3）所以水中氫元素與

氧元素的質(zhì)量比為：石G。如果在停止加熱的同時(shí)，就停通入氫

氣，并拆開(kāi)實(shí)驗(yàn)裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧

化銅，這樣測(cè)出的m3數(shù)值偏高，因而ml-m3的值偏低，使（m4-m2）-（m「m3）的值

出.（rnj

偏高，導(dǎo)致叫一皿3偏高，即此時(shí)會(huì)使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量

比偏高。

三、習(xí)題

1.配制10%的氫氧化鈉溶液100ml,應(yīng)選用的儀器是（）

①量筒②酒精燈③玻璃棒④蒸發(fā)皿⑤燒杯⑥天平

A.①②③⑥B.①②④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④

2.下列實(shí)驗(yàn)操作或作法正確的是（）

A.用100ml量筒量取8.5ml的水

B.為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶

C.把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

3.某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是（）

A.用托盤天平稱得11.7g食鹽B.用100ml量筒量取5.26ml鹽酸

C.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液pH值為3.5D.用托盤天平稱得8.36g鋅粒

4.下列可以采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作程序?qū)⒏鹘M物質(zhì)分離的是（）

A.硝酸鉀和氯化鈉B.二氧化鎰和氯化鉀

C.酒精和水D.氯化銀和硫酸領(lǐng)

5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的紙上稱量

B.不慎將酸灑在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液去中和

C.加熱液體時(shí)，試管口朝著無(wú)人的方向

D.用托盤天平稱量完畢，應(yīng)把祛碼放出磋碼盒中

6.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕的是（）

A.固體碳酸鈣B.晶體碳酸鈉C.濃硫酸D.氯化鈉固體

7.除去混在白糖中的泥沙，需采用的正確操作是（）

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B.溶解、加熱、結(jié)晶

C.溶解、蒸發(fā)、振蕩D.攪拌、溶解、稱量

8.指針向右擺動(dòng)幅度小于向左擺動(dòng)幅度的天平稱量物體，達(dá)到平衡后，讀

數(shù)與被稱量物質(zhì)的真實(shí)質(zhì)量比較（）

A.偏小B.偏大C.相等D.無(wú)法判斷

9.某學(xué)生俯視量筒內(nèi)液體讀數(shù)為20ml,則實(shí)際液體體積為（）

A.大于20mlB.小于20mlC.等于20mlD.無(wú)法判斷

10.既可用于給液體加熱，又可用于給固體加熱的玻璃儀器是（2

A.試管B.燒瓶C.燒杯D.蒸發(fā)皿

11.用試管加熱固體時(shí)，有時(shí)因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂，原因是（）

A.加熱前試管外壁有水B.加熱不均勻，局部溫度過(guò)高

C.試管口略向下傾斜了D.試管夾夾在試管中上部了

12.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)過(guò)程中都要使用的儀器是用量筒量取一定的

體積液體時(shí)，除選用合適的量筒外還應(yīng)該使用的儀器是

13.給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，液體體積最好不超過(guò)試管容積的,給酒

精燈添加酒精時(shí)，燈內(nèi)酒精體積不能超過(guò)酒精燈容積的O

14.吸取液體后的膠頭滴管，不能或o

15.下列實(shí)驗(yàn)操作都應(yīng)該注意先后順序，橫線上填上“先''或"后

(1)稀釋濃硫酸時(shí)，往燒杯里加濃硫酸，加水。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，當(dāng)集氣瓶中集滿氧氣后，應(yīng)把導(dǎo)管移出水面，

撤去酒精燈。

(3)氫氣還原氧化銅完畢后，應(yīng)—撤去氫氣導(dǎo)管，—移走酒精燈。

(4)測(cè)定有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的氣體中二氧化碳、水的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)將氣體通

過(guò)足量的石灰水，—將氣體通過(guò)干燥劑。

16、在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生了下列情況。在空白處簡(jiǎn)要地寫出由于實(shí)驗(yàn)

操作而引起下述后果的原因。

(1)鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，瓶底炸裂

(2)加熱高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集時(shí)，水槽中的水變成紫紅色

(3)盛有溶液的蒸發(fā)皿，在加熱的過(guò)程中發(fā)生了液滴飛濺

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣并用排水法收集時(shí)，水槽中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入熱的試管

中，使試管炸裂

(5)用洗凈的儀器進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，濾紙未破損，經(jīng)兩次過(guò)濾后，濾液仍渾

濁____

17.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過(guò)氧化氫(H2O2)的水溶液。含過(guò)氧

化氫30%的溶液以二氧化鎰為催化劑可以迅速分解放出氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

BihiOi

方程式為：2H2O2=2H3O+O2t5現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖

實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行：

其中裝置I中，錐形瓶?jī)?nèi)盛的是二氧化鎰，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過(guò)氧

化氫溶液。請(qǐng)回答：

(1)裝置H中的化學(xué)藥品是,作用是O

(2)裝置in可用來(lái)檢驗(yàn)氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是,證

明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是

(3)裝置W中氧氣是否收集滿的檢驗(yàn)方法是

IIV

中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)5溶液

一、基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理:

??定義：一種或一種以上的物頂分散到月一種物質(zhì)里形成癡一的穩(wěn)定的混合物

特征:均一性.穩(wěn)定性

組成｛嘉j｝溶液質(zhì)量='溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

分類『眈條件僵霹

I定條微溫度南閩黑蒜

溶液

量靖解性的量度一溶解度一償黑器!表示一溶解度觸

〔含溶質(zhì)的量的量度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

,過(guò)濾

混合物的分鬻m蒸發(fā)溶劑怯

-口叫—［冷卻熱飽和溶液法

溶液的導(dǎo)電性一電離

馥性pH<7

溶液的酸堿性<中性pH=7

〔堿性pH>7

、例題

1.下列說(shuō)法中不正確的是（）

①溶液都是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定

比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有

鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量

隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說(shuō)明后來(lái)喝的

糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不

變。

A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥

解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無(wú)色，故①錯(cuò)。

溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒(méi)有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是

一種也可以是多種，故③不對(duì)。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故

④不正確。溶液是均一的，這只是味覺(jué)的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故⑤也不正確。⑥

正確。

2.某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是（）

A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫

解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因?yàn)橄跛?/p>

鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液

中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用

都可以。

溶

.下圖為、兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：A

3AB解

度

（1）圖中P點(diǎn)的含義是⑻B

36

（2）t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度B物質(zhì)的溶解度（填“大于”、

“小于”或“等于"）020t溫度（七

（3）B物質(zhì)屬于___溶物質(zhì)（填“易”、“可”、“微"或"難”）

（4）當(dāng)B中含有少量A時(shí)，可用法提純B。

解析考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理。

4.四種離子Na+、Mg2\Cl\SOH,Na\Mg2\C「離子個(gè)數(shù)4:7:6,

Na+離子個(gè)數(shù)為4a,則SOk離子個(gè)數(shù)為一。

解析解決此類問(wèn)題關(guān)鍵充分理解溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶正電

荷總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)。依題意可知：溶液中Mg2+、的個(gè)數(shù)分

別為7a、6a個(gè)。設(shè)此時(shí)溶液SO,離子數(shù)為x,則4axi+7ax2=6axl+2x,x=6a。

三、習(xí)題

1.同學(xué)在配制50g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的實(shí)驗(yàn)中，稱量時(shí)將往碼

放在左盤（1g以下用游碼），食鹽放在右盤；量水時(shí)仰視液面讀數(shù)。這樣配制

的食鹽溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.等于5%B.大于5%C.小于5%D.不能確定

3.由Mg（OH）2和MgO組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。

取該混合物10g,將其投入U(xiǎn)Og的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.12%B.24%C.20%D.30%

4.下列物質(zhì)分別和等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸恰好完全反應(yīng)后，所得溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.ZnB.Zn（OH）2C.ZnOD.ZnCO3

5、在4個(gè)小燒杯里分別盛有等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時(shí)間后,

燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量顯著增加且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸C石灰水D蔗糖溶液

6.20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克。把20g氯化鈉中加入50g水，充分

溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.36%B.40%C.26.5%D.28.6%

7.將10g某物質(zhì)溶解于90g水中形成溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A一定等于10%B.一定大于10%C.一定小于10%D.三種

情況均有可能

8、能證明某KC1溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是)

A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KC1晶體，

晶體不再溶解

C.取少量該溶液升溫，無(wú)KC1晶體析出

D.取少量該溶液，降溫至10℃時(shí)，有KC1晶體析

出

9、右圖M、N分別表示二種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，試根

據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中A點(diǎn)表示M、N二種物質(zhì)在t「C時(shí)均達(dá)到飽和

B.M、N二種飽和溶液，當(dāng)溫度從G降至t2時(shí)，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.同處A點(diǎn)的相同質(zhì)量的M、N二種溶液，當(dāng)溫度從力降至t2后，剩余

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.0℃時(shí)，M、N具有相同的溶解度

10、下表是不同溫度時(shí)KNO3的溶解度數(shù)值，根據(jù)此表回答下列問(wèn)題

(I)KNO3的溶解度隨溫度變化趨勢(shì)是

溫度/℃020406080

溶解度/g13.331.663.9110169

(2)KNO3的溶解度為50g時(shí)的溫度范圍是

(3)請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵鯧NO3的溶解度曲線

11、實(shí)驗(yàn)室于配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液,陽(yáng)四咎1°理冷九溫度/氣

⑴該實(shí)驗(yàn)的步驟是：①計(jì)算；②稱量；③o

⑵該實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取水毫升。若某學(xué)生用量筒取水時(shí)，面對(duì)

刻度線仰視凹液面最低處，則其所配制溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%(填

或"=")。

12.用或"="填空：

(1)濃鹽酸的質(zhì)量為A,敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量為B,則AB

(2)100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%,則

A%B%

(3)A克CuSCU溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后的溶液質(zhì)量為B克，則A

Bo

13.為檢驗(yàn)糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量，需要配制320克5%的硫酸銅溶

液，配制時(shí)需要用到的主要儀器有要使溶液

中的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需要10%的燒堿溶液克。

14.如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時(shí)，分別取等

質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的

相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃,結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，

試回答下列問(wèn)題：溶

解

度

(1)乙物質(zhì)的溶解情況是心

(2)依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的