溶液的濃度 省賽獲獎

復(fù)習(xí)1、什么叫飽和溶液?2、KNO3不飽和溶液怎樣變成飽和溶液?3、Ca(OH)2飽和溶液怎樣變成不飽和溶液?課題3溶液的濃度第九單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念2.會計算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解學(xué)習(xí)難點(diǎn)123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)2020200.120.520.120.522實(shí)驗(yàn)9-7閱讀后填寫P42中的表格比較三支試管里硫酸銅溶液?哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?溶液濃度的表示方法----溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式:定義:溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%推導(dǎo)式:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%實(shí)驗(yàn)比較三支試管里硫酸銅溶液?哪種溶液最濃?哪種溶液最稀?123燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺藍(lán)藍(lán)深藍(lán)2020200.120.520.120.5220.5%2.4%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

討論：按下表所定的量配制氯化鈉溶液10%20%推導(dǎo)公式溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015016%208019010%4%2412610020%4溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量分組練習(xí):影響溶液濃度的因素溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取部分溶液增加溶質(zhì)增加溶劑(溶液稀釋)減少溶質(zhì)(降溫結(jié)晶)蒸發(fā)溶劑不變不變不變不變不變不變3、影響溶液濃度的因素溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)、溶劑量的變化會影響溶液的組成。討論：已知200C時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g36 100 13636g136g100%×=26.5%4、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度換算關(guān)系課堂小結(jié)：t℃時，某固體物質(zhì)的溶解度為S,則t℃時，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式為S100g+S

×100％

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg有沒有其他的方法?配制150g16%氯化鈉溶液二、溶液的配制計算：需食鹽：150g×6%=24g需水質(zhì)量：150g–24g=126g體積為126mL（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）1、步驟：稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：將稱量出的24g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的126ml水倒入用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。2、實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒（50mL)、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒貯存：將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，合理放置。選準(zhǔn)藥品左物右碼選合適量程配制溶液操作過程需注意：瓶塞倒放正確讀數(shù)仰視：量的水

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。俯視：量的水

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。如“物”“碼”倒置，又使用游碼，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。偏多偏低偏少偏高偏低學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥2（5分鐘）1.欲配制50g5%的氯化鈉溶液。（1）需要用到的玻璃儀器有

、

、

。（2）配制全過程的步驟可概括為四步：①

；②

；③

；④

。（3）為加快氯化鈉的溶解，通常采用

、

、

、

等措施。（4）實(shí)驗(yàn)中，若氯化鈉未經(jīng)干燥就直接配制溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏低”“偏高”“不變”）課堂練習(xí)（2分鐘）量筒燒杯玻璃棒計算稱量溶解裝瓶貼標(biāo)簽攪拌振蕩研碎偏低膠頭滴管3.用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時必不可少的一組儀器是（）

A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒

B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

C.托盤天平、玻璃棒、量筒、2.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的生理鹽水，現(xiàn)有下列操作：①配制溶液②稱取氯化鈉③過濾④量取蒸餾水⑤計算。正確的操作順序是（）A.①②③④B.⑤②④①C.⑤①②④D.③②④①BC

例題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻?0g換成50mL，還需要什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。溶液稀釋的計算濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：（M液×a%）前=（M液×a%）后溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變【另解】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)：需要水的質(zhì)量為X50g×98%（50g+X）×20%=X=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量1.溶液稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量

；用字母表示：2.某單位要配制10kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸做消毒液，需取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧乙酸溶液

kg。3.50g20%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，需加水

g；溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/2，則溶液的質(zhì)量應(yīng)是原來的

倍。4.將100g10%的KNO3溶液蒸發(fā)部分水后變成20%的KNO3溶液（無固體析出），則需蒸發(fā)水的質(zhì)量為

g.溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶液的質(zhì)量應(yīng)是原來的

倍。M濃×a濃%

M稀×a稀%0.55050不變=練習(xí)：M水

M稀－M濃=21/21.溶液加水稀釋時，沒有發(fā)生變化的是（）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量D.溶液的質(zhì)量2.濃度為10%的氫氧化鈉溶液20g，若將其濃度增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.加20g氫氧化鈉B.蒸去水10gC.加入20g10%的氫氧化鈉溶液D.將溶液中的水蒸發(fā)一半BB課堂練習(xí)

1.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？

2.配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水各多少克？溶液的配制配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒

實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略

2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g例4：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。硫酸的質(zhì)量為y。生成硫酸鋅的質(zhì)量為z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=9.8%生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15.15%答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，