2009年翁源中學高一級第二學期中考化學試卷

2009年翁源中學高一級第二學期中考化學試卷第一卷（選擇題，共42分）一、選擇題（每小題只有一個答案，請將答案涂在答題卡上，每題2分）1、下列關于物質性質變化的比較,不正確的是．．．:A.酸性強弱:HIO4>HBrO4>HClO4C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHB.原子半徑大小:Na>S>OD.還原性強弱:F-＜Cl-＜I-2、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到A．新制農藥元素B．制催化劑元素C．制半導體元素D．制耐高溫合金元素3、下列說法正確的是．．A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B．離子化合物只能存在離子鍵C．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D．共價化合物中不可能存在離子鍵4、下列物質中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．H2SO4B．Na2OC．HBrD．NH4NO35、下列變化過程中，沒有破壞化學．．鍵的是A.氯化鈉的融化B.HCl溶于水6、下列各組中屬于同位素關系的是C.酒精溶于水D.水的通電分解A、與B、T2O與D2OC、與D、金剛與石石墨401940Ca20401939K19KK7、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋅粒與稀硫酸的反應B．灼熱的木炭與CO2的反應C．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應D．甲烷在空氣中燃燒的反應8、把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是A．鹽酸的濃度C．溶液的溫度B．鋁條的表面積D．加少量Na2SO49、下列變化是因原電池反應而引起的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B．常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C．在潮濕的空氣中鋼鐵D．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質易生銹10、下列說法錯誤．．的是A．催化劑可以改變化學B．食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率C．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3反應速率D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉能加快產生氫氣的速率11、普通干電池負極的電極反應式是A．Zn－2e＝ZnB．Zn2+＋2e－＝Zn2+－C．4OH－－4e－＝O2↑+2H2OD．2H+＋2e－＝H2↑12、已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原D．負極，被氧化二、選擇題（每小題有一或兩個答案，請將答案涂在答題卡上，每題3分）13、將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應，下列敘述正確的是A．負極附近的SO42-濃度逐漸增大C．電子通過導線由銅片流向鋅片B．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出14、一定溫度下反應N（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是2A．N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時減少2molNH315、對Na、Mg、Al的有關性質敘述正確的是A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+B．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．單質的還原性：Al＞Mg＞Na16、100mL6mol·L-1H2SO4跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A．碳酸鈉固體B．水C．硫酸鉀固體D．醋酸鈉固體17、下列說法中，正確的是A．原電池是利用氧化還原反應將化學能轉換為電能的裝置B．由于生鐵中含碳，C．在原電池中，電子從正極流向負極D．在原電池中，負極上發(fā)生還原反應，正極上發(fā)生氧化反應進所以比純鐵耐腐蝕18、右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是．．A．B為第二周期的元素B．C為VA族元素ACBC．三種元素都為非金屬元素D．C是化學性質最活潑的非金屬第二卷（非選擇題，共58分）三、填空19、下列是將原子序數為1～18的元素按原子序數遞增順序、按一定規(guī)律排列而成的。HHeNe①Be⑤⑦Na②③④⑥⑧Cl⑨請用適當化學用語（．．．．．化學符號、化學式、化學方程式等）或適當文字回答以下問題：（1）請寫出下列元素符號：②④⑤⑥⑨。（2）在由①、③、⑦、⑧等四種元素形成的簡單離子中，電子層數相差最大的離子是，。畫出這兩種離子的結構示意圖（3）表中第二橫行元素的原子都有個電子層。隨著原子序數的遞增，最外層電子數從增到，原子半徑（Ne除外）依次（填增大或減?。?，最高O、F除外）依次（填增大或減少），最低化合價從-4的元素開始遞變到價的元素(零族元素除外)。第三橫行重復上述變化。（４）在1～18號所有元素中原子半徑最大的是_______,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_________,氣態(tài)氫化物中含有H元素質量分數最大的氫化物是_________;堿性最、。正化合價（強的是_______酸性最強的最高價含氧酸是_________；屬于兩性氫氧化物的物質是___________。堿性最強的物質與兩性氫氧化物反應的離子方程式是：____________________________________。20、如圖為原電池裝置示意圖，（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱A為_________，寫出正極的電極反應式__________________(2)若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則作銅片為______極（填正或負），寫出電極反應式：B正極_________________________負極__________________________(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃燒電池，通入氧氣的一極為該電池的_______極（填正或負），該電池的總反應為_______________________________________________________________21、（11分）已知化學能與其他形式的能可以相互轉化。填寫下表的空白：化學反應方程式（例子）能量轉化形式①由化學能轉化為熱能充電②Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO42224放電高溫③CaCOCaO+CO↑23上述反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）。22、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，原因是。（2）哪一段時段的反應速率最小，原因是。（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水你認為可行的是（填號編）（4）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）B．NaCl溶液C．NaCO溶液D．CuSO溶液234。。2009年翁源中學高一級第二學期中考化學試卷答案1、A2、C3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、C10、C11、A12、D13、AD14、A15、A16、BC17、A18、CD19、（1）Mg、Si、N、P、Ar（每空1分）（2）Li、S（每空1分）+18288+2-2+3（3）218減小增大C-1F（每空1分）（4）Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（每空1分）20（11分）、（1）負極（1分），（2）正（1分），2Fe（3）正（2H+O2=2H2O（2分）2H+2e=H2↑（2分）（2分）；Fe—2e=Fe（2分）-2++-+2e