核外電子分層排布示意圖

核外電子分層排布示意圖第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月核外電子分層排布示意圖第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1234567離核：近遠(yuǎn)能量：低高能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2、電子在電子層上的分布規(guī)律第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子第三層最多容納18個(gè)電子第n層最多容納

個(gè)電子2n2

最外層最多容納8個(gè)電子第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月

原子核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點(diǎn)：圓圈標(biāo)核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結(jié)構(gòu)示意圖第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失電子，形成陽離子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于等于4個(gè)易得電子，形成陰離子

不穩(wěn)定決定元素化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽離子離子陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)與其構(gòu)成粒子間的關(guān)系第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是

。

四

ACF

BDE

第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月[例2]銅是由

組成的，由

構(gòu)成的；水是由

組成的，由

構(gòu)成的；氯化鈉是由

組成的，由

構(gòu)成的。

銅元素

銅原子

氫元素和氧元素

水分子

氯元素和鈉元素

鈉離子和氯離子

第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月[例3]某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個(gè)電子層，y與粒子的

關(guān)系非常密切。(2)當(dāng)x－y＝10，該粒子為

(填類別)。(3)y＝8時(shí)，該粒子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，該粒子的符號為

。(4)當(dāng)y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時(shí)，形成的化合物屬于

化合物。

該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)

3化學(xué)性質(zhì)

原子

S2－

離子

第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1．對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．電子層數(shù)D．最外層電子數(shù)

2．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的()A．電子層數(shù)B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

AD第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3．下列符號表示陽離子的是()

4．下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是()A．S和S2－B．F－和Mg2＋C．Ne和H2OD．Na和Na＋

CC第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月5．右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：弧線表示

。

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

。第二層上的電子數(shù)是

。6．金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易

電子，變成

離子，這是因?yàn)榻饘僭幼钔鈱与娮訑?shù)目一般

4個(gè)。

7．某種原子結(jié)構(gòu)簡圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，在化學(xué)反應(yīng)中易

(填“得”或“失”)電子，屬

元素(填“金屬”或“非金屬”)。

電子層118失去陽少于11失金屬第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月8．已知鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al，(1)表示的意義

；(2)鋁元素原子核外共有

個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是

；(3)鋁元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)

電子，形成

離子(填“陰”或“陽”)，帶

個(gè)單位的

電荷(填“正”或“負(fù)”)，鋁離子的符號表示為

。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后，一般不會發(fā)生改變的有

。①元素的種類

②元素的化學(xué)性質(zhì)

③相對原子質(zhì)量

④粒子的電性

⑤原子核

⑥最外層電子數(shù)

⑦電子層數(shù)

⑧核外電子層數(shù)

⑨質(zhì)子個(gè)數(shù)

原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子33失陽3正①③⑤⑨第18頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月9．某原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，回答下列問題：(1)結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示

；y表示

。(2)當(dāng)x＝16時(shí)，y＝

；

當(dāng)y＝8時(shí)，x＝

。

10．將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根據(jù)空行的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：(1)縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是

，不同點(diǎn)是