1-1第一節(jié)-氮?dú)?教案2

氮和磷教學(xué)設(shè)計(jì)（二）一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1．說出氮族元素的元素名稱、元素符號、在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2．運(yùn)用氮族元素性質(zhì)上的“三性”。即相似性、遞變性和特殊性。并能用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等知識解釋其原因3．認(rèn)識氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要用途4．歸納一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算5．認(rèn)識氮的固定的意義和方6．總結(jié)磷的性質(zhì)和相關(guān)知識過程與方法1．應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識，推斷和解釋氮族元素性質(zhì)上的相似性和遞變性2．從“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”等知識線索中分析氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系3．通過觀察演示實(shí)驗(yàn)“二氧化氮溶于水”，培養(yǎng)觀察能力、分析、判斷能力4．通過典型綜合計(jì)算題的練習(xí)，培養(yǎng)綜合分析能力和靈活、敏捷的思維能力5．應(yīng)用對比和實(shí)驗(yàn)的方法，認(rèn)識白磷和紅磷的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的條件，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)情感態(tài)度和價值觀1．通過學(xué)習(xí)，體會量變到質(zhì)變、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)在學(xué)習(xí)元素及化合物中的指導(dǎo)作用2．氮的化合物在社會生產(chǎn)中對人類社會生活、環(huán)境造成的影響，加強(qiáng)從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中各類有關(guān)化學(xué)問題的基本意識二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律2．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)一氧化氮、二氧化氮與氧氣的混合氣體溶于水的有關(guān)計(jì)算四、教學(xué)方法針對不同層次學(xué)生設(shè)計(jì)不同學(xué)案，探究式教學(xué)五、教學(xué)課時3課時六、教學(xué)媒體多媒體或投影儀七、教學(xué)過程第一課時（引言）探究問題框架氮族元素有那些性質(zhì)。氮族元素的性質(zhì)有什么相似性和遞變規(guī)律？與比同周期的氧族和鹵族元素又如何（包括單質(zhì)物理性質(zhì)）教師活動學(xué)生活動【設(shè)問引入】氮、磷原子結(jié)構(gòu)，在元素周期表中的位置？【板書】N、P、As、Sb、Bi【板書】引言【回答】畫出氮、磷原子結(jié)構(gòu)圖，回答：在元素周期表中第VA族。【區(qū)別、記憶】【指導(dǎo)閱讀】課本P1～21．為什么這些元素都是VA族？2．原子半徑有什么變化規(guī)律。3．化學(xué)價有何相似性，為什么銻、鉍沒有負(fù)化合價？4．單質(zhì)狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)大體有何規(guī)律。【閱讀、探究】分析，討論1．最外層原子數(shù)都為5。2．自上而下，原子半徑逐漸增大。3．高價正價為+5，最低負(fù)價為－3，銻、鉍為金屬，沒有負(fù)價。4．氮?dú)馐菤怏w，其他是固體。密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高最后又降低?！究偨Y(jié)、板書】一、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1．相同點(diǎn)：電子數(shù)為52．不同點(diǎn)：電子層數(shù)、原子半徑【設(shè)疑】氮族的化學(xué)性質(zhì)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)：【總結(jié)、板書】二、化學(xué)性質(zhì)1．相似性（1）最高正價為+5價，最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，水化物：H3RO4或HRO3。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，堿性增強(qiáng)。（3）單質(zhì)與H2化合難度加大，氫化物穩(wěn)定性降低?！練w納探究】相同點(diǎn)：化合價、氧化物及最高價含氧酸的分子式，氣態(tài)氫化物分子式。不同點(diǎn)：非金屬、金屬性，與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易，最高價含酸的酸堿性?！驹O(shè)問】（1）N、O、F是同周期元素，根據(jù)O、F的單質(zhì)與H2反應(yīng)的能力以及元素周期表中同周期元素的遞變規(guī)律，分析N元素的非金屬強(qiáng)弱。（2）根據(jù)S、Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的能力，和最高價氧化物的水化的的酸性遞變規(guī)律，分析P元素的非金屬強(qiáng)弱?！咎骄?、討論】結(jié)論：氮族元素的非金屬要比同周期的氧族和鹵族元素弱?！揪毩?xí)】1．氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是A．原子半徑：C＜N＜OB．非金屬性：Si＞P＞SC．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2SD．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO42．砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常狀態(tài)下的固體B．砷可能+5、+3、－3等多種化合價C．砷的還原性比磷強(qiáng)D．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比磷酸強(qiáng)第二課時（氮?dú)饧暗难趸铮┨骄繂栴}框架：本節(jié)課把學(xué)生分成A、B兩個層次，兩種層次的學(xué)生按學(xué)案的問題拾級而上進(jìn)行探究。1．根據(jù)氮元素在周期表中的位置氮元素應(yīng)有較強(qiáng)的非金屬，但為什么通常情況下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑呢？（引導(dǎo)探究）2．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（自學(xué)接受）3．氮的氧化物的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算（學(xué)案引導(dǎo)探究）教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖［引入課題］上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了氮族元素的相似性和遞變性，本節(jié)課我們將繼續(xù)應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識來學(xué)習(xí)氮元素的單質(zhì)氮?dú)庖约暗膯钨|(zhì)。聽講引入知識情境，激發(fā)學(xué)生興趣。教師巡回輔導(dǎo)，并適時地在黑板上解答不同層次的問題。不同層次的學(xué)生按不同層次的學(xué)案自學(xué)。盡量使不同層次的學(xué)生按不同的方法獲得與自己水平相相應(yīng)的知識和能力。體現(xiàn)分層教學(xué)，因材施教。［結(jié)課］面向中等生，總結(jié)本節(jié)課要求的內(nèi)容。聽講使學(xué)生形成全面的、系統(tǒng)的知識。對本節(jié)課的重點(diǎn)有一個清楚認(rèn)識。A層學(xué)生學(xué)案分析過程設(shè)設(shè)意

圖觀察、并填空了解氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生注意身邊的化學(xué)的能力問題1掌握氮分子結(jié)構(gòu)、引導(dǎo)學(xué)生用已掌握的理論去解決實(shí)際問題閱讀課本并回答掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生概括能力。練習(xí)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解決化學(xué)性質(zhì)的能力；培養(yǎng)學(xué)生利用極端討論法判斷能力；培養(yǎng)利用質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式的能力氮?dú)獾挠猛玖私獾獨(dú)獾挠猛?，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和概括能力，滲透語言科學(xué)是一種工具科學(xué)的教育。氮的氧化物自學(xué)提綱掌握NO和NO2的性質(zhì)。復(fù)習(xí)理解酸酐。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。通過與答案相比，培養(yǎng)學(xué)生自我評價能力。動手試一試培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，并能自行得出正確結(jié)論和驗(yàn)證結(jié)論的能力。練習(xí)培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力和強(qiáng)化阿佛加德羅定律的運(yùn)用。思考使學(xué)生掌握循環(huán)反應(yīng)直至消失的化學(xué)問題的處理方法，初步學(xué)會運(yùn)用質(zhì)量守恒處理循環(huán)問題的能力。課外閱讀激發(fā)學(xué)生的愛國主義感情和為化學(xué)獻(xiàn)身的精神。使同一層次、不同個性的學(xué)生有一個緩解的時間和空間。B層學(xué)生學(xué)案分析過程設(shè)計(jì)意圖閱讀材料1激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家的創(chuàng)造意識閱讀課本2了解氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)閱讀材料2激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和探索氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)的熱情。問題1掌握氮分子結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用物理結(jié)構(gòu)解決化學(xué)性質(zhì)的能力繼續(xù)閱讀使學(xué)生理解氮?dú)獾牟换顫娦允窍鄬Φ拈喿x課本并回答掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生概括能力。并突出結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本化學(xué)問題。氮?dú)獾挠猛九囵B(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和概括能力，理解語言科學(xué)是掌握化學(xué)的工具。氮的氧化物自學(xué)提綱掌握NO和NO2的性質(zhì)。復(fù)習(xí)理解酸酐。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。通過與答案相比，培養(yǎng)學(xué)生自我評價能力。動手試一試培養(yǎng)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，并能自行得出正確結(jié)論和驗(yàn)證結(jié)論的能力。閱讀激發(fā)學(xué)生的愛國主義感情和為化學(xué)獻(xiàn)身的精神。隨堂練習(xí)使同一層次、不同個性的學(xué)生有一個緩解的時間和空間。每道題不一定要完成。高中第二冊《氮族元素》學(xué)生學(xué)案【引言】［閱讀課本P1回答問題］：1．氮族元素包括____五種元素。（請死記）2．為什么氮族元素的非金屬性從上而下逐漸減弱，金屬性從上而下逐漸增強(qiáng)？3．為什么氮族元素在第VA族，有負(fù)化合價嗎？可能有幾種化合價？為什么?4．觀察課本P2表1—1，回答氮族元素的單質(zhì)顏色、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有何變化規(guī)律？5．練習(xí)：（1）［B層］氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3中，按熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的排列順序是____。為什么？（2）下列說法正確的是A．第VA族元素都是非金屬元素B．磷比氮難與H2化合成氣態(tài)氫化物C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3＜NH3＜H2OD．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4（3）［A層］已知元素砷的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A．砷元素的最高化合價為＋3B．砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3個電子層含有18個電子D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性第一節(jié)氮?dú)庖?、氮?dú)猓塾^察你周圍的氮?dú)?，閱讀課本，填寫下列空白］單質(zhì)氮以____形式存在于____中，是___色、___味氣體，密度為____，比空氣輕，1體積水約能溶解__體積氮?dú)?，?shí)驗(yàn)室收集氮?dú)鈺r____（能/不能）用排空氣法收集氮?dú)狻＿@是因?yàn)開____。化合態(tài)的氮存在于很多有機(jī)物和無機(jī)物中，如硝酸鈉（又稱智利硝石）及形成生命的很重要物質(zhì)___和___［問題］根據(jù)氮元素在周期表中的位置氮元素應(yīng)有較____（強(qiáng)/弱）的非金屬性，但為什么通常情況下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑呢？寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：____比較下列幾種氣體的分子的鍵長和鍵能：分子式N2O2H2Cl2鍵能KJ/mol946493436247鍵長10－10M1．151．140．741．98由化學(xué)鍵知識分析為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑？______氮元素的活動性與氮分子的穩(wěn)定性，是兩個不同的概念，它們之間并不矛盾，前者取決于___結(jié)構(gòu)，價電子數(shù)越多，得電子能力___，故氮元素是一種較活潑的___元素，后者取決于它的___結(jié)構(gòu)，氮分子中有___個共價鍵，鍵能___，故氮?dú)庠诔叵滦再|(zhì)穩(wěn)定。但氮?dú)獾姆€(wěn)定是相對的，它一定的條件下它也可以發(fā)生反應(yīng)。［閱讀課文P3頁后，回答下列問題］1．氮?dú)饪梢愿男┪镔|(zhì)反應(yīng)：分別寫出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各個反應(yīng)的條件如何？說明氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？為什么有這種性質(zhì)？二、氮?dú)獾挠猛荆坶喿x課本P3］。用兩句話概括出氮?dú)獾闹饕獌蓚€用途（不超過20個字）三、氮的氧化物一氧化氮___色的氣體，___（溶/不溶）于水，在空氣中易被氧化化學(xué)方程式為____二氧化氮是__色__味（有/無）毒的氣體，___（溶/不溶）于水，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____［思考］NO2和NO應(yīng)用什么方法收集？［練習(xí)］1．說明“雷雨發(fā)莊稼”的道理。2．在保持溫度和壓強(qiáng)不變，將30mlNO和10mlO2混和后，待反應(yīng)完全后，容器的氣體體積是（A）40ml（B）30ml（C）30＜V＜40ml（D）20ml＜V＜30ml上題問題如果沒有解決請跟同學(xué)討論或求助于老師，直到解決在做下面練習(xí)［A層］［思考討論］1．某容積為100ml的試管中裝有40mlNO2和20mlO2的混和氣體，把它倒置于水中，最后試管中剩余___氣體？有___毫升。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：________2．某容積為70ml的試管中裝有40mlNO和30mlO2的混和氣體，把它倒置于水中，最后試管中剩余___氣體？有___毫升。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：_______事實(shí)上，上述兩道題都是物質(zhì)無限循環(huán)反應(yīng)，直到完全消失，我們利用方程式相加，可以分別寫成：4NO2+O2+4H2O==4HNO3、4NO+3O2+4H2O==4HNO3。在有關(guān)計(jì)算中，可以直接運(yùn)用這兩個經(jīng)驗(yàn)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第三課時磷探究問題框架1．白磷的單質(zhì)的性質(zhì)：（學(xué)案引導(dǎo)自學(xué)探究）2．從元素周期表來看，氮的非金屬比磷的非金屬強(qiáng)，但為什么又說“單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)較活潑。3．其他常見含磷的化合物（直接給出）教師活動學(xué)生活動【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氮元素，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)氮族元素另一個元素——磷。同族元素在化學(xué)性質(zhì)上與氮有相似的地方。有哪些相似的地方呢？有哪些不同的地方？請大家按學(xué)案的進(jìn)行自學(xué)?！狙惨暋炕卮饘W(xué)生問題【自學(xué)探究】【階段總結(jié)性講解】一、紅磷和白磷：名稱白磷紅磷狀態(tài)蠟狀固體粉末狀固體顏色白色紅色毒性劇毒無毒溶解性不溶于水易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2著火點(diǎn)：40℃240℃相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)性質(zhì)：（主要表現(xiàn)還原性）1．與氧氣反應(yīng)2．與氯氣反應(yīng)【傾聽】【設(shè)疑】磷與氧氣反應(yīng)生成的五氧化二磷應(yīng)該何性質(zhì)呢？（1）五氧化二磷可能是什么狀態(tài)，從哪里可看出來？（2）應(yīng)該具有何化學(xué)性質(zhì)？【板書】三、五氧化二磷固體，酸酐具有酸酐的通性【講解】與水反應(yīng)很激烈，放出大量的熱，可作為干燥劑【過渡】P2O5固體與水反應(yīng)生成H3PO4與濃硫酸比較應(yīng)具有何性質(zhì)？【講解】磷酸是無色透明的晶體，通用性熔點(diǎn)42．35℃,具有吸濕性，和水能任何比混溶。通常用的為83%—98%的磷酸，是一種無色粘稠的濃溶液。它是三元中強(qiáng)酸；難揮發(fā)酸；（沸點(diǎn)高213℃）；一般不表現(xiàn)氧化性（因結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易接受電子）；具有酸的通性?！净卮稹抗虘B(tài)，氧氣與磷反應(yīng)生成白煙，說明P2O5是固體?！净卮稹烤哂兴狒耐ㄐ?。【板書】四、磷酸：三元中強(qiáng)酸，與堿反應(yīng)可生成，非氧化性酸?！驹O(shè)疑】①利用磷酸的性質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可制取哪些氣體？能否用來制取HCl、HI氣體②由于磷酸是三元酸，所以可生成幾種鹽？【課堂小結(jié)】重點(diǎn)掌握白磷、紅磷性質(zhì)比較；白磷、紅磷是磷元素的同素異形體。H3PO4是三元酸，生成三種鹽?！净卮稹竣倏捎脕碇迫Cl，因?yàn)樗且环N高沸點(diǎn)的酸，可以用來制取不能用硫酸制取的氣體如HI等還原性的氣體。）②一種正鹽和兩種酸式鹽，控制與堿的比例便可得到【聽講】高中第二冊《氮族元素》學(xué)生學(xué)案二、磷1．磷的化學(xué)性質(zhì)［思考］磷元素和氮元素有哪些相似的地方（）A．高正價都為+5價B．化物NH3和PH3都很穩(wěn)定C．高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式都符合H3PO4D．高價含氧酸對應(yīng)的酸酐分別為NO2和P2O5E．們都是非金屬元素，其單質(zhì)都應(yīng)主要表現(xiàn)氧化性［A層］（1）閱讀課本找出磷可以發(fā)生哪幾個反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式上述反應(yīng)表明磷主要表現(xiàn)_____（填氧化性或還原性）（2）［思考］從元素周期表來看，氮的非金屬比磷的非金屬強(qiáng)，為什么課本P515行又說“單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)較活潑”。［練習(xí)］［A層］1mol磷和2mol氯氣完全發(fā)生反應(yīng)，它產(chǎn)物是什么，各為多少。［原子守恒，B層同學(xué)注意聽講］［小結(jié)］請回顧一下，1．磷的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)掌握哪些：______2．磷和白磷為什么紅磷和白磷是同素異形體（同一種元素形成幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體），請