第三講化學(xué)鍵

第三講化學(xué)鍵第1頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控第2頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控

本節(jié)重要知識有化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念、電子式的書寫等．主要考查化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，電子式的書寫及正誤判斷，8電子結(jié)構(gòu)的判斷等．預(yù)測2013年高考仍會考查物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型的判斷及電子式的書寫.第3頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)鍵1.概念：相鄰原子之間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵?！咀⒁狻竣傧噜彶⒎莾H僅是靠在一起，還要在原子之間存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。②強烈的相互作用是指靜電作用。而靜電作用不僅僅是指靜電引力，它包括陰陽離子或公用電子與兩原子核之間的靜電吸引和兩原子核之間、核外電子之間靜電斥力處于平衡時的總效應(yīng)。第4頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2、分類化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵概念成鍵粒子成鍵性質(zhì)形成條件影響因素存在范圍使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。原子間通過共用電子對形成的相互作用。金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。陰、陽離子原子金屬陽離子與自由電子靜電作用靜電作用共用電子對的作用活潑金屬與活潑非金屬化合非金屬之間化合金屬之間離子半徑和離子電荷原子半徑和所帶電荷數(shù)金屬陽離子的半徑和所帶電荷數(shù)離子化合物共價化合物、非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)、合金第5頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月3.共價鍵的分類共價鍵非極性共價鍵：極性共價鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。如：某些非金屬單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中。由不同種元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏移）。如：共價化合物、離子化合物中。第6頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列物質(zhì)中，（1）含離子鍵的物質(zhì)(

);2)含非極性共價鍵的物質(zhì)是();3)含極性共價鍵的物質(zhì)是(

)。A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2 J.PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I

2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物是(

)

A.HClO

B．Ba(OH)2C．Na2O2D．ArC練習(xí)第7頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2．下列敘述正確的是 (

)A．兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中不可能有共價鍵D．共價化合物中可能有離子鍵ＣA第8頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月3．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵C第9頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵（極性鍵或非極性鍵）;2.共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵；3.非金屬單質(zhì)中只有非極性鍵（O3除外）;4.稀有氣體分子由單原子組成，無任何化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；5.一般含有金屬元素的化合物中一定含有離子鍵（AlCl3除外）;6.一般只含有非金屬元素的化合物中只含有共價鍵（銨鹽除外）。【歸納】第10頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月4、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(包括化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系，只從鍵的變化角度分析化學(xué)反應(yīng)，不涉及能量問題)化學(xué)鍵離子鍵

共價鍵離子鍵

第12頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月共價鍵電離共價鍵共價鍵第13頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月共價鍵斷裂生成不一定第14頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月例1[2010·寧德模擬]在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是(

)A．將SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水例2下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第15頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月1.離子化合物與共價化合物的比較項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含共價鍵二、離子化合物與共價化合物的判斷第16頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月項目離子化合物共價化合物與物質(zhì)類別的關(guān)系①強堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽主要物理性質(zhì)①熔、沸點較高，硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔、沸點、硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電第17頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。2.離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷。

一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。注意：根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷是區(qū)分離子化合物和共價化合物的根本。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物;溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。第18頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法判斷分子中各原子是否滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：（1）試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O、NH3、CCl4等（2）經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋︱化合價︱＝8的皆為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：CO2BF3PCl5注意：分子中若含氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層的最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第19頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月C第20頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月C第21頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月三、分子間作用力（范德華力、氫鍵）

只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)以及稀有氣體單質(zhì)分子之間，如CO2、H2、He分子間。(1)定義：分子間作用力把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。

(2)特點：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；②影響物質(zhì)的溶沸點、溶解度等物理性質(zhì)；（3）存在范圍：第22頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氫鍵

(1)特點①可看成一種較強的分子間作用力；②作用力的強弱：分子間作用力______氫鍵______化學(xué)鍵；③含氫鍵的物質(zhì)某些物理性質(zhì)反常，如熔、沸點_______，在水中的溶解度________。(2)形成條件：除H原子外，還可形成氫鍵的原子是__________。N、O、F<<升高增大第23頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰原子間強烈的相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120～800kJ·mol－1約幾到幾十kJ·mol－1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)3.與化學(xué)鍵的比較第24頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月4.范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在的微弱相互作用分子間（內(nèi)）電負性較大的

成鍵原子通過H原子而形成

的靜電作用存在范圍強度比較性質(zhì)影響比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強分子間分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的F、O、N原子隨范德華力的增大，物質(zhì)的熔沸點升高、溶解度增大分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高硬度增大、水中溶解度增大第25頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月5．分子間作用力大小及對物質(zhì)沸點的影響物質(zhì)內(nèi)的分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱為分子間作用力(又稱范德華力)。(1)大小判斷：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。(2)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。如沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。第26頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月例．(2010·濟南模擬)右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(

)A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4D第27頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月第28頁，課件共31頁，創(chuàng)作于2023年2月（06全國理綜Ⅱ）下列敘述正確的是（）A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個