浙江省金華市中考化學(xué)試卷(解析版)

第6頁（共20頁）2017年浙江省金華市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共3小題，每小題3分，滿分9分）1．將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D．微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B．從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C．若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N2D．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變2．歸納和演繹是重要的科學(xué)方法．下列歸納或演繹合理的是（）A．有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機(jī)物B．硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，所以電離能產(chǎn)生H+的化合物是酸C．金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物3．利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作．操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成．則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉二、解答題（共8小題，滿分48分）4．氣體的制備是科學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一．現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學(xué)中常見的氣體．（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是．（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是．5．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是．（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是．①溶解度②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度6．有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是．7．人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對(duì)人體有毒害作用．人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl2也能通過催化過請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)對(duì)以上③、④中葉片的上浮與下沉現(xiàn)象進(jìn)行解釋．

2017年浙江省金華市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共3小題，每小題3分，滿分9分）1．將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D．微觀示意圖如圖所示，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B．從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C．若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D的微觀符號(hào)可表示為N2D．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；A5：純凈物和混合物的判別；FA：反應(yīng)類型的判定．【分析】根據(jù)微粒的變化和質(zhì)量守恒定律分析D的化學(xué)式；觀察微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)行分析．【解答】解：A、由微粒示意圖的構(gòu)成可知，C為水，由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B、從微觀角度看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，原子的種類不變，故錯(cuò)誤；C、A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，由微觀示意圖和可知，A是氧氣、B是氨氣，C是水，D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D是氮?dú)?，D的微觀符號(hào)可表示為N2，故正確；D、該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)前后氧元素、氮元素的化合價(jià)一定改變，故錯(cuò)誤．答案：C2．歸納和演繹是重要的科學(xué)方法．下列歸納或演繹合理的是（）A．有機(jī)物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機(jī)物B．硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，所以電離能產(chǎn)生H+的化合物是酸C．金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；A3：從組成上識(shí)別氧化物；AC：有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別．【分析】A、碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物．B、根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：A、有機(jī)物是一類含碳化合物，CH4屬于有機(jī)物；CO2雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+，但電離能產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，但并不是金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，如銅與酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確．故選：D．3．利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作．操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成．則殘留液中含有的溶質(zhì)有（）A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，氯化鋇能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，能和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉．【解答】解：對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，A試管溶液變紅色，說明甲中反應(yīng)酸過量，B試管中有白色沉淀生成．說明反應(yīng)后溶液中含有硫酸根離子，因此反應(yīng)物中的酸是硫酸，則殘留液中含有的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和過量的硫酸．故選：C．二、解答題（共8小題，滿分48分）4．氣體的制備是科學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一．現(xiàn)用如圖所示裝置制取初中科學(xué)中常見的氣體．（1）實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇的裝置是BC．（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，選擇A裝置的依據(jù)是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱．【考點(diǎn)】6L：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；6D：氧氣的制取裝置；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．（2）A裝置屬于固體加熱型，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以應(yīng)該選擇C裝置來收集二氧化碳．（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置可以選用A裝置，A裝置屬于固體加熱型，選擇A裝置的依據(jù)是反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱．故答案為：（1）BC；（2）反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱．5．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是甲．（2）乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是②④．①溶解度②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度【考點(diǎn)】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7R：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【分析】（1）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液．（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，密度變?。窘獯稹拷猓海?）由圖所示操作可知，最終甲燒杯中的溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯中的溶液加入了水是不飽和溶液．故填：甲．（2）由圖所示操作可知，最終甲、乙兩燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同即甲大乙小，溶劑的質(zhì)量不同即甲小乙大，溫度不變的情況下，溶解度不變，氯化鈉密度比水的密度大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，密度變小．故選②④．6．有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種．小科同學(xué)為探究其成分做了以下試驗(yàn)：Ⅰ．取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ．繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2、HCl．【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的逐漸減小，但是減小到一定的數(shù)值，不再變化，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，生成的沉淀一定是硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，所以（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；（2）C點(diǎn)時(shí)，加入的鹽酸是過量的，生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀時(shí)，也會(huì)生成氯化鈉，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋇，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl2、HCl．故答案為：（1）固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生；（2）NaCl、BaCl2、HCl．7．人體代謝產(chǎn)生的過氧化氫，對(duì)人體有毒害作用．人體肝臟中的過氧化氫酶能催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣和水．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl2也能通過催化過氧化氫分解．為比較過氧化氫酶和FeCl3催化效率的高低，該同學(xué)在28℃環(huán)境下進(jìn)行了如下探究：（1）提出問題：過氧化氫酶和FeCl3催化效率哪個(gè)更高？（2）猜想與假設(shè)：過氧化氫酶的催化效率更高（3）實(shí)驗(yàn)材料：適宜濃度的FeCl3溶液，適宜濃度的新鮮豬肝研磨液（含有過氧化氫酶），適宜濃度的過氧化氫溶液等．（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①取2支潔凈的試管，編號(hào)為1、2，并各注入3mL適宜濃度的過氧化氫溶液；②向1號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的FeCl3溶液，向2號(hào)試管內(nèi)滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液；③觀察并記錄兩支試管產(chǎn)生氣泡的情況．（5）預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)寫出一種可能的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：2號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號(hào)試管快（6）在以上探究的基礎(chǔ)上，該同學(xué)又完成了“探究溫度對(duì)豬肝研磨液和FeCl3催化效率的影響”實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．途中代表豬肝研磨液催化效率的曲線是乙，判斷的理由是酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升高而減弱．【考點(diǎn)】2C：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【分析】（2）根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)進(jìn)行猜測即可；（2）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的條件要求分析解答．（5）根據(jù)自己的想法大膽猜測；（6）根據(jù)高溫會(huì)破壞酶的空間結(jié)構(gòu)，使酶變性失活解答．【解答】解：（2）可根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)猜測兩種物質(zhì)的催化效率；故填：過氧化氫酶的催化效率更高；（4）在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，相同條件可以多個(gè)，但不同條件只有一個(gè)，所以第2個(gè)試管中滴加豬肝研磨液的量、濃度及新鮮程度應(yīng)該是相同的；故填：滴入2滴適宜濃度的新鮮豬肝研磨液．（5）在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，兩種物質(zhì)的催化效果不好確認(rèn)，可能過氧化氫酶效率強(qiáng)，也可能是新鮮豬肝研磨液效率高，故填：2號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速度比1號(hào)試管快；（6）根據(jù)酶的性質(zhì)可知，酶的活性受溫度的影響較大，圖中代表豬肝研磨液催化效果的曲線是乙；理由是：酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升高而減弱．故填：乙；酶的活動(dòng)性受溫度影響，在一定溫度范圍內(nèi)，隨著溫度的增長，酶的活動(dòng)性增強(qiáng)；超過適宜的溫度范圍，酶的活動(dòng)性會(huì)隨溫度的升高而減弱；8．已知某混合氣體由H2、CO和CO2三種氣體組成．為驗(yàn)證該混合氣體成分，科學(xué)研究小組的同學(xué)經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)方案回答下列問題：（1）裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡（2）僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，能否證明混合氣體中一定存在CO？請(qǐng)判斷并說明理由不能，H2能與氧化銅反應(yīng)（3）小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論．你認(rèn)為結(jié)論是否可靠？若可靠，請(qǐng)說明理由；若不可靠，請(qǐng)對(duì)圖1實(shí)驗(yàn)裝置提出改進(jìn)意見不可靠，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置（4）圖1方案B裝置可用來吸收CO2但沒有現(xiàn)象．為證明CO2和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，小丁又設(shè)計(jì)了圖2所示的方案．則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是氫氧化鈉和氯化鋇．【考點(diǎn)】4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．【分析】（1）根據(jù)可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w分析作答；（2）根據(jù)在加熱條件下，H2、CO均能與氧化銅反應(yīng)，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末變紅這一現(xiàn)象分析作答；（3）根據(jù)水蒸氣能使白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色分析作答；（4）根據(jù)鋇離子遇碳酸根離子會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析作答．【解答】解：（1）根據(jù)可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w知，裝置C在實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡；（2）在加熱條件下，H2、CO均能與氧化銅反應(yīng)，使D裝置中產(chǎn)生黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，所以僅根據(jù)D裝置中黑色粉末變紅這一現(xiàn)象，不能證明混合氣體中一定存在CO；（3）裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明有水蒸氣進(jìn)入，該水蒸氣可能是氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是氣體從C中帶入的，所以小丁根據(jù)裝置E中出現(xiàn)白色硫酸銅粉末變成藍(lán)色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出該混合氣體中有氫氣存在的結(jié)論是不可靠的，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置；（4）鋇離子遇碳酸根離子會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，則圖2方案中所加試劑X應(yīng)該是氫氧化鈉和氯化鋇．答案：（1）檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否除盡；（2）不能，H2能與氧化銅反應(yīng)；（3）不可靠，圖1實(shí)驗(yàn)裝置中應(yīng)在CD之間加一個(gè)氣體干燥裝置；（4）氫氧化鈉和氯化鋇．9．小蘇打（NaHCO3）和食鹽NaCl是廚房中常用物質(zhì)，現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成．某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究．（一）定性分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹看_定白色固體的組成【實(shí)驗(yàn)方案】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成（1）基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸（2）寫出步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（二）定量分析【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測定該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計(jì)了如下方案：小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是ADBEC或ADBCE（填裝置的字母編號(hào)，裝置不重復(fù)使用）；（4）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．操作流程如下：（已知：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O）（5）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量．【考點(diǎn)】2G：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、．【分析】由題目的信息可知：基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量．【解答】解：（1）由題目的信息可知：基于上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是硝酸；故答案為：硝酸；（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；小呂用下列裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是：ADBEC或ADBCE；故答案為：ADBEC或ADBCE；（4）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；故答案為：把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收；（5）為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案是：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；故答案為：待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量；10．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小科采用沉淀法進(jìn)行如下操作：①取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應(yīng)完全后，過濾．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液的損失忽略不計(jì)）9565140.3請(qǐng)回答下列問題：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，下列元素質(zhì)量保持不變的是AA．鈉元素B．碳元素C．鋇元素D．氧元素（2）反應(yīng)共生成沉淀19.7克（3）原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪颂妓徜^，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為95g+65g﹣140.3g=19.7g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106197x19.7g=x=10.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為15g﹣10