貴州省銅仁市高中化學(xué)高二上冊期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是。A．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸過多B．過氧化鈉可與、反應(yīng)放出，可在呼吸面具中作為氧氣的來源C．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入鐵粉D．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維

2、下列離子方程式表示正確的是A．向KOH溶液中通入少量、過量H2S的離子方程式均為：H2S+2OH-=S2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2OD．向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH

3、常溫時下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、C．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-

4、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液A稀B飽和NaOH溶液CNO稀溶液D稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

6、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D．工業(yè)合成氨在高溫條件下進(jìn)行

7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

8、相同溫度下，容積相同的甲，乙兩個恒容密閉容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH=-92.4kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下；下列判斷中正確的是容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJN23H2NH3甲130放出熱量：Q1乙0.92.70.2放出熱量：Q2

A．Q2＜Q1＝92.4B．容器甲先達(dá)平衡C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)：甲=乙

9、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B廉價易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B的方式來提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量

10、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化C．單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D．單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

11、一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，tmin時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是c/(mol·L)02.01.0010.820.531

A．2min時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B．0~2min內(nèi)，mol·L·minC．1min時，D．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2

12、用水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（

）A．B．C．D．c(H+)·c(OH-)

13、強(qiáng)酸(堿)溶液的酸(堿)性不一定比弱酸(堿)溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是A．當(dāng)溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1時，其pH＜7，溶液呈酸性B．當(dāng)溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1時，其pH＞7，溶液呈堿性C．當(dāng)溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1時，其pH＜7，溶液呈中性D．當(dāng)溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1時，其pH＜7，溶液呈酸性

14、相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法判斷

15、常溫下，將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A．9B．10C．11D．12

16、草酸()是一種二元弱酸。常溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［為或］與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．直線II表示隨溶液pH的變化，且B．pH=1.22的溶液中：C．當(dāng)pH=4.19時，溶液中D．已知：25℃時，的電離常數(shù)為，則溶液呈堿性

17、在飽和溶液中加入少量的溶液產(chǎn)生沉淀，若以Ksp表示的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中A．B．C．D．

18、關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ·mol－1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

19、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

()A．等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)D．將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

20、20℃時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有，使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析錯誤的是

A．曲線a代表隨pH的變化B．pH從4到6時主要反應(yīng)的離子方程式為：C．pH=7時：D．曲線a、c交點(diǎn)的二、填空題

21、在1L的密閉容器中，加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線。

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)開______熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)，溫度為T5℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

(2)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再次通入1molCO2，平衡移動的方向_______(填“正方向”、“逆方向”或“不”)，再次平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)加快該化學(xué)反應(yīng)速率并能增加該反應(yīng)進(jìn)行程度的措施：_______。(寫一種即可)三、實(shí)驗(yàn)題

22、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：

(1)酸堿中和滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液

①現(xiàn)有如下儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯．若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是_______

②若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得NaOH溶液濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(2)氧化還原滴定：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸()溶液．取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定

①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______，滴定時，溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，判定滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______

②表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10

該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L

(3)法是沉淀滴定法中常用的銀量法的一種滴定終點(diǎn)的確定方法．在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為_______mol/L，此時溶液中等于_______mol/L(已知)四、原理綜合體

23、含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：

(1)以和為原料合成化肥-尿素，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測___________(填“>”“<”或“=”)。

②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

(2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。

Ⅰ：；

Ⅱ：；

在容積固定的密閉容器中充入和，一定時間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時，的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。

②840℃時，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則的轉(zhuǎn)化率為___________。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同)；

若520℃時起始壓強(qiáng)為，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù))

(3)肼-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。假設(shè)使用肼-空氣燃枓電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為)，陰極質(zhì)量變化為，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20％)。五、填空題

24、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學(xué)式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)(填化學(xué)式)的循環(huán)利用__________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。

25、有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_____________。

(2)通入空氣一極的電極反應(yīng)式為_____________。燃料電池中陽離子的移動方向是_____________(“從左向右”或