廣西壯族自治區(qū)玉林市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻(xiàn)的是A．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源B．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染C．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇D．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

3、2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)況下，中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

5、環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)如圖所示：

，關(guān)于VCP的說(shuō)法正確的是A．與乙烯互為同系物B．與環(huán)戊二烯(

)互為同分異構(gòu)體C．一溴代物有4種D．VCP與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．混合濃硫酸和乙醇B．分離苯和溴苯(部分裝置略)C．排空氣法收集CH4D．分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．丙池中Cl-向左側(cè)Pt電極移動(dòng)B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ?yàn)?.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗(yàn)題

8、釩是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3、+4和+5。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

①取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，通入二氧化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液。

②將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價(jià)Ⅴ具有氧化性，+3價(jià)V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是___________(填A(yù)或B)，若利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序?yàn)閍→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步驟①實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①圖中利用水浴處理的優(yōu)點(diǎn)是___________，裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是___________。

③寫出儀器D中反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)步驟②中洗滌操作后，證明已經(jīng)洗凈的操作是___________，本實(shí)驗(yàn)中的產(chǎn)率為_(kāi)__________。三、工藝流程題

9、錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以碳酸錳礦(主要成分MnCO3，含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)

(1)酸浸碳酸錳礦時(shí)為了提高浸取率可以采取的操作是___(至少兩條)。

(2)向浸取器中加入NaClO3的作用是___。

(3)用30%的Na2CO3溶液“沉鐵”過(guò)程所得濾渣的主要成分是___。

(4)加入MnF2的作用是除去Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則Ca2+濃度為_(kāi)__mol/L(已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11)。

(5)K2S2O8溶液的作用是氧化硫酸錳，二者在常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。K2S2O8中硫的化合價(jià)為_(kāi)__，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(6)將MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600~750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4并生兩種氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。四、原理綜合題

10、氮元素在工業(yè)應(yīng)用上具有重要地位。

請(qǐng)回答：

(1)某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)F.Daniels的N2O4氣體分解實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)后，探究相關(guān)類似實(shí)驗(yàn)。在T1℃下，將N2O4氣體通入1L容器內(nèi)，容器內(nèi)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ

主反應(yīng)：

K1

反應(yīng)Ⅱ

副反應(yīng)：

K2

①向該容器內(nèi)通入4molN2O5和2molNO2，等到反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡后，測(cè)得c(NO2)=5mol/L，c(N2O4)=0.5mol/L，，則此溫度下N2O5的轉(zhuǎn)化率=_______。

②通過(guò)控制條件，使該容器內(nèi)只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．當(dāng)4v(N2O5消耗)=2v(NO2消耗)時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，縮小容器體積，平衡常數(shù)K1變小，N2O5的轉(zhuǎn)化率下降

C．恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入大量稀有氣體，N2O5的轉(zhuǎn)化率將提高

D．恒容狀態(tài)下，通入N2O5、NO2、O2各5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(O2)＜5mol/L

(2)已知：反應(yīng)Ⅲ

反應(yīng)Ⅳ

①寫出NO與H2反應(yīng)生成NH3和O2的熱化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件并說(shuō)明理由：_______。

②反應(yīng)Ⅲ為工業(yè)制氨的化學(xué)方程式。如圖1為工業(yè)制氨反應(yīng)中逆反應(yīng)速率與時(shí)間(t)的關(guān)系圖。已知t1時(shí)，該反應(yīng)恰好達(dá)到化學(xué)平衡。t1時(shí)，將該化學(xué)反應(yīng)體系升溫到T℃(t2時(shí)恰好達(dá)到化學(xué)平衡)。t2時(shí)，向該化學(xué)反應(yīng)體系加入正催化劑，用曲線畫出t1~t3時(shí)間段中逆反應(yīng)速率。_______。

③關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，恒容狀態(tài)下N2進(jìn)氣速度對(duì)O2的轉(zhuǎn)化率影響如圖2。請(qǐng)解釋曲線中A點(diǎn)到B點(diǎn)變化的原因：_______。

11、N、P、Sb原子的最外層電子數(shù)都是5，與鹵素原子形成的化合物有廣泛用途。是液晶顯示器生產(chǎn)過(guò)程中常用的化學(xué)清洗劑，可用于面粉的漂白和殺菌，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、殺蟲劑的制造，常用于有機(jī)反應(yīng)催化劑。

(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能/941.6154.8283.0由兩種單質(zhì)化合形成1mol，焓變___________。

(2)已知：常溫常壓下為無(wú)色氣體，熔點(diǎn)-129℃，沸點(diǎn)-207℃；為黃色油狀液體，熔點(diǎn)-40℃，沸點(diǎn)70℃，95℃以上易爆炸。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和題中信息解釋以下問(wèn)題：

①熱穩(wěn)定性高于：___________。

②熔、沸點(diǎn)高于：___________。

(3)在水中溶解度不大，而在水中溶解度較大，由此判斷是___________分子，是___________分子。(填“極性”或“非極性”)

12、他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)

已知：①

②

(1)G中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。

(2)E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)B→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

①1molX能與足量銀氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1∶1