廣東省廣州市高中化學高一下冊期末自測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下圖所示是對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進行的分類，這種分類方法的名稱是()

A．圈圖法B．鏈狀箭頭法C．交叉分類法D．樹狀分類法

2、下列化學用語正確的是A．甲烷分子的空間填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．氯仿的結(jié)構(gòu)式

3、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NAB．常溫常壓下，18gH2O中有H-O鍵NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．具有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2g

4、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關敘述正確的是A．加入K+、、、I-等離子，可以大量共存B．可用pH試紙測定該溶液的pHC．向該溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反應的離子方程式為：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA個

5、用下列儀器或裝置進行相應實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．Al與NaOH溶液反應：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反應：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、短周期元素其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1B．g的陰離子半徑大于e的陽離子半徑，原因是g的陰離子比e的陽離子電子層數(shù)多C．c的最高價氧化物對應水化物與c的氫化物反應生成產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，a、d、f組成的化合物具有兩性D．a(chǎn)與d組成的化合物中只能含有極性共價鍵，不能含有非極性共價鍵

8、以下關于化學實驗中“先與后”的說法中不正確的是A．蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水B．實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品C．還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈加熱D．分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

9、已知前20號主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且分別位于不同周期，所組成物質(zhì)間能發(fā)生反應2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列說法正確的是A．W為鉀B．簡單離子半徑Z>WC．W(YX)2和W(ZY)2所含化學鍵類型不同D．W(YX)2中陰離子與X2Y含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等

10、浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，其工藝流程示意圖如圖。

下列說法錯誤的是A．向酸化的海水中通入Cl2發(fā)生反應的基本類型為置換反應B．“吹出塔”利用熱空氣和水蒸氣吹出滇，體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．“吸收塔”中反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SOD．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)溴的富集

11、某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A．蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑B．實驗開始時應先關閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C．反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應結(jié)束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

12、某實驗小組用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。

已知：實驗序號溫度／℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實驗結(jié)果：。下列說法正確的是A．實驗研究了濃度對反應速率的影響，B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應速率C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應速率越快D．進行實驗Ⅰ、Ⅱ時，依次向試管中加入溶液、溶液、

13、可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時符合下列兩圖中各曲線的是

A．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a(chǎn)+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a(chǎn)+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a(chǎn)+b＜c+dT1＜T2△H＜0

14、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是A．C4H10和C3H6B．C4H8和C3H8C．C2H4和C4H10D．CH4和C3H4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時，下列敘述錯誤的是

A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O

18、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的

A．H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B．該電池的負極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．電子經(jīng)過導線由O2所在的鉑電極流入D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

18、把一定質(zhì)量的銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol和0.2mol。向反應后的溶液中加入足量溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到固體質(zhì)量為A．24gB．36gC．40gD．44.1g二、工藝流程題

19、溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱。我國海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請回答下列問題：

(1)溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應的最簡單氫化物中沸點最高的是_____(填氫化物的化學式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應的單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為_____(填化學式)，的空間結(jié)構(gòu)為_____。

(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為_____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標號)代替。

A．

B．、稀硫酸

C．

(3)步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)。

“萃取、分液”的具體操作如下：

a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層。

d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；

e．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。

步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來達到富集溴元素的目的。三、實驗題

20、化學小組同學用銅與過量濃硝酸反應制備氣體，實驗后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進行如下探究。

(1)甲同學提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍色疊加顯綠色。

實驗：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗證了猜想。

甲同學進一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實驗裝置操作編號溶液a現(xiàn)象

向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實驗1___________溶液基本無色實驗2立即變黃實驗3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應產(chǎn)生的化學方程式___________。

②實驗1中溶液a是___________。

③依據(jù)上述實驗推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結(jié)果。

(2)資料：?。~與濃硝酸反應過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體

ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應：(綠色)

乙同學依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應過程中生成，使溶液呈綠色。

實驗4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍。

丙同學對加入濃硝酸后溶液變藍的原因提出猜想并進行實驗驗證。

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應：，濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實驗4中藍色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍色①補全分解的化學方程式：□□□___________+□______________________

②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同學依據(jù)實驗推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實驗得出：過量濃硝酸與銅反應后溶液呈綠色的主要原因是___________。四、周期表推斷題

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XPYWQ(1)寫出P元素簡單氫化物和其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。

(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X與Y按原子數(shù)之比為1：2形成化合物的電子式為___________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是___________。

Ⅱ．汽車尾氣(含碳氫化合物、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

(4)寫出在催化劑的作用下CO與NO反應的化學方程式：___________。

(5)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹造林B．開發(fā)氫能源C．使用電動車D．使用無鉛汽油五、有機推斷題

22、Ⅰ．分子模型可以幫助同學們認識有機物的微觀結(jié)構(gòu)，幾種烴的分子模型如下圖。

(1)寫出③的屬于鏈狀烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)等質(zhì)量的②、③、④完全燃燒時，消耗氧氣的質(zhì)量從大到小的順序為___________(填序號)。

Ⅱ．G是石油化工的重要產(chǎn)品，某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：

(3)B中的官能團的名稱