廣東省廣州市高中化學(xué)高一下冊期末自測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下圖所示是對Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四種物質(zhì)進(jìn)行的分類，這種分類方法的名稱是()

A．圈圖法B．鏈狀箭頭法C．交叉分類法D．樹狀分類法

2、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷分子的空間填充模型：

B．乙醇分子的球棍模型：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．氯仿的結(jié)構(gòu)式

3、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3有氧原子數(shù)0.3NAB．常溫常壓下，18gH2O中有H-O鍵NAC．7.1gCl2和足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．具有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2g

4、在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是A．加入K+、、、I-等離子，可以大量共存B．可用pH試紙測定該溶液的pHC．向該溶液中滴加少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-+2H+=+Cl-+H2OD．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NA個(gè)

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反應(yīng)：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、短周期元素其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1B．g的陰離子半徑大于e的陽離子半徑，原因是g的陰離子比e的陽離子電子層數(shù)多C．c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與c的氫化物反應(yīng)生成產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，a、d、f組成的化合物具有兩性D．a(chǎn)與d組成的化合物中只能含有極性共價(jià)鍵，不能含有非極性共價(jià)鍵

8、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中不正確的是A．蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水B．實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品C．還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈加熱D．分液時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞

9、已知前20號主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且分別位于不同周期，所組成物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)2Z2+2W(YX)2=WZ2+W(ZY)2+2X2Y，下列說法正確的是A．W為鉀B．簡單離子半徑Z>WC．W(YX)2和W(ZY)2所含化學(xué)鍵類型不同D．W(YX)2中陰離子與X2Y含電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相等

10、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，其工藝流程示意圖如圖。

下列說法錯(cuò)誤的是A．向酸化的海水中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)B．“吹出塔”利用熱空氣和水蒸氣吹出滇，體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．“吸收塔”中反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SOD．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集

11、某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C．反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在

12、某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

已知：實(shí)驗(yàn)序號溫度／℃溶液體積/mL溶液體積/mL體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間/sⅠ205510Ⅱ20510aⅢ605510實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)研究了濃度對反應(yīng)速率的影響，B．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率C．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反應(yīng)速率越快D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時(shí)，依次向試管中加入溶液、溶液、

13、可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是

A．a(chǎn)+b＞c+dT1＞T2△H＞0B．a(chǎn)+b＞c+dT1＜T2△H＜0C．a(chǎn)+b＜c+dT1＞T2△H＞0D．a(chǎn)+b＜c+dT1＜T2△H＜0

14、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是A．C4H10和C3H6B．C4H8和C3H8C．C2H4和C4H10D．CH4和C3H4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O

18、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的

A．H+從左側(cè)經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．電子經(jīng)過導(dǎo)線由O2所在的鉑電極流入D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量

18、把一定質(zhì)量的銅完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol和0.2mol。向反應(yīng)后的溶液中加入足量溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到固體質(zhì)量為A．24gB．36gC．40gD．44.1g二、工藝流程題

19、溴、碘主要存在于海水里，有“海洋元素”的美稱。我國海帶產(chǎn)量位居世界第一，海帶除供食用外，還可大量用于制碘。從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如圖。請回答下列問題：

(1)溴、碘均為第ⅦA族元素，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應(yīng)的最簡單氫化物中沸點(diǎn)最高的是_____(填氫化物的化學(xué)式)，位于元素周期表前五周期的第ⅦA族元素對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(填化學(xué)式)，的空間結(jié)構(gòu)為_____。

(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(已知：轉(zhuǎn)化為)，此步驟中“、稀硫酸”可用_____(填標(biāo)號)代替。

A．

B．、稀硫酸

C．

(3)步驟⑤所用的儀器主要是分液漏斗(如圖所示)。

“萃取、分液”的具體操作如下：

a．把20mL碘水與5mL萃取劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

b．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

c．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層。

d．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；

e．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液，從分液漏斗上口倒出上層溶液。

步驟⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，利用空氣吹出法從海水中提取溴時(shí)若采用酸液吸收法，可選用_____吸收含溴單質(zhì)的空氣來達(dá)到富集溴元素的目的。三、實(shí)驗(yàn)題

20、化學(xué)小組同學(xué)用銅與過量濃硝酸反應(yīng)制備氣體，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對其原因進(jìn)行如下探究。

(1)甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。

實(shí)驗(yàn)：向中通入穩(wěn)定的氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色溶液混合，觀察到溶液顯綠色，驗(yàn)證了猜想。

甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與作用顯黃色。實(shí)驗(yàn)裝置操作編號溶液a現(xiàn)象

向溶液a中通入穩(wěn)定的氣流8s實(shí)驗(yàn)1___________溶液基本無色實(shí)驗(yàn)2立即變黃實(shí)驗(yàn)3溶液基本無色①寫出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式___________。

②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是___________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，濃硝酸中溶液呈黃色是溶液中___________與作用的結(jié)果。

(2)資料：?。~與濃硝酸反應(yīng)過程中可生成，易分解產(chǎn)生無色氣體

ⅱ．是一種弱酸。電離出，與發(fā)生如下反應(yīng)：(綠色)

乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過程中生成，使溶液呈綠色。

實(shí)驗(yàn)4：溶液與溶液混合，溶液呈綠色，加入濃硝酸后，溶液變藍(lán)。

丙同學(xué)對加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：，濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下分解，濃度下降，綠色消失。將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份加入溶液，振蕩溶液變綠色加入，振蕩溶液仍為藍(lán)色①補(bǔ)全分解的化學(xué)方程式：□□□___________+□______________________

②用離子方程式表示加入溶液的作用___________。

③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出：過量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是___________。四、周期表推斷題

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XPYWQ(1)寫出P元素簡單氫化物和其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時(shí)利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X與Y按原子數(shù)之比為1：2形成化合物的電子式為___________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型是___________。

Ⅱ．汽車尾氣(含碳?xì)浠衔?、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

(4)寫出在催化劑的作用下CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹造林B．開發(fā)氫能源C．使用電動車D．使用無鉛汽油五、有機(jī)推斷題

22、Ⅰ．分子模型可以幫助同學(xué)們認(rèn)識有機(jī)物的微觀結(jié)構(gòu)，幾種烴的分子模型如下圖。

(1)寫出③的屬于鏈狀烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(2)等質(zhì)量的②、③、④完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量從大到小的順序?yàn)開__________(填序號)。

Ⅱ．G是石油化工的重要產(chǎn)品，某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖：

(3)B中的官能團(tuán)的名稱