江蘇新高考選考化學(xué)（蘇教版）一輪復(fù)習(xí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)專(zhuān)題31第一單元鐵銅的獲取及應(yīng)用

一、單項(xiàng)選擇題1．(2020·淮北模擬)《天工開(kāi)物》記載：“黃礬所出又奇甚，乃即煉皂礬爐側(cè)土墻，刮取下來(lái)。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也?！盵皂礬FeSO4·7H2O；黃礬Fe2(SO4)3·10H2O；赤礬Fe2O3]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．皂礬可用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵B．皂礬變?yōu)辄S礬是受熱脫水過(guò)程C．黃礬受熱分解可以獲得赤礬D．礬是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石解析：選C。FeSO4溶液呈酸性，不能用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵，故A錯(cuò)誤；FeSO4·7H2O變?yōu)镕e2(SO4)3·10H2O是氧化過(guò)程，故B錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3·10H2O受熱分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O，故C正確；赤礬Fe2O3不是硫酸鹽，故D錯(cuò)誤。2．坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是金屬合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中正確的是()A．鐵元素屬于過(guò)渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵反應(yīng)速率比生鐵快解析：選A。鐵是26號(hào)元素，屬于第Ⅷ族元素，為過(guò)渡元素，故A正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子既有還原性，又有氧化性，故C錯(cuò)誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳與鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，故D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()A．FeCl2 B．NaHSO3C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3解析：選C。C項(xiàng)，氧化銅和水不能反應(yīng)。D項(xiàng)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。4．(2020·滄州高三模擬)鐵片投入下列溶液后，鐵片質(zhì)量減少，但無(wú)氣體產(chǎn)生的是()A．冷濃HNO3 B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液解析：選D。Fe在冷濃硝酸中鈍化，鐵片質(zhì)量增加；Fe和Cu(NO3)2反應(yīng)，在Fe片上附有Cu，鐵片質(zhì)量增加；Fe和稀H2SO4反應(yīng)有H2產(chǎn)生；Fe與Fe(NO3)3反應(yīng)無(wú)氣體放出，生成Fe(NO3)2，鐵片質(zhì)量減少。5．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項(xiàng)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析：選C。Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯(cuò)誤。6．(2020·徐州模擬)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了Cu2OB．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C．該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D．如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解解析：選C。解答此題的關(guān)鍵是明確稀硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，能溶解CuO、Cu2O和單質(zhì)Cu，因而該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度。7．(2020·河北三市聯(lián)考)化學(xué)美無(wú)處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuOAgNO3Fe2O3紫色石蕊試液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液解析：選D。稀硫酸與Fe(OH)3、Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液，呈棕黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無(wú)色，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項(xiàng)正確。8.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶1解析：選C。由離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，結(jié)合圖像可知，c(Fe2＋)的大小范圍在0～3mol·L－1變化快，3mol·L－1是拐點(diǎn)，此前發(fā)生2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，在3～4mol·L－1范圍內(nèi)變化時(shí)發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，兩階段消耗Fe的量相同。由化學(xué)方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可得，n(Fe3＋)＝2n(Fe)，由化學(xué)方程式Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu可得，n(Cu2＋)＝n(Fe)，故原溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1。二、不定項(xiàng)選擇題9．g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5解析：選B。n(Fe)＝eq\g,56g·mol－1)mol，n(Fe3＋)L×2mol·L－1mol，由反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)量，加入KSCN顯血紅色，溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)mol，溶液中剩余n(Fe3＋)mol－2n(Fe)mol，即Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為6∶1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。10．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作與現(xiàn)象解釋A向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：選D。A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。11．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國(guó)民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①中所加試劑可能是氯氣B．反應(yīng)③中需要加具有還原性的試劑C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在反應(yīng)①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化D．元素M在反應(yīng)②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過(guò)加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)解析：選BC。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，反應(yīng)①加入氯氣能實(shí)現(xiàn)，B為FeCl3，C為FeCl2，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③是鐵元素由＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，需要加具有氧化性的試劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸亞鐵，不能實(shí)現(xiàn)Fe→Fe3＋的價(jià)態(tài)變化，C項(xiàng)不正確；Fe3＋能將I－氧化成I2，自身被還原成Fe2＋，D項(xiàng)正確。三、非選擇題12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______，試劑1是________。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是________(填序號(hào))。a．Cl2 b．新制氯水c．濃硫酸 d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過(guò)量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)棕黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：____________________；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，加入試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3＋。Fe與H2O(g)反應(yīng)生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入試劑1(KSCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，加入試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。答案：(1)FeCl2KSCN溶液(2)d(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)加入還原劑將Fe3＋還原用膠頭滴管取少量棕黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水。如果溶液開(kāi)始不出現(xiàn)血紅色，加氯水后出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明假設(shè)正確；若溶液不變血紅色，則假設(shè)不正確13．(2018·高考海南卷)銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是________________________________________________________________________。(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：①2Cu2＋＋5I－=2CuI↓＋I(xiàn)eq\o\al(－,3)②Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－反應(yīng)①mL含有Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，0mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(2)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3(3)Cu2＋014．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見(jiàn)和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖2中儀器a的名稱(chēng)是________。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號(hào))作為A裝置。(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是_______________________________________________________，向分液漏斗中加足量水，過(guò)一會(huì)，水不再下滴，說(shuō)明裝置①的氣密性良好。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí)，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(6)反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉-KI溶液，沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)，推測(cè)固體粉末中除Fe3O4外，一定有________________________________________________________________________。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學(xué)為確定生成物中有＋2價(jià)鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。①寫(xiě)出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________。②寫(xiě)出確定＋2價(jià)鐵所用試劑名稱(chēng)、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：___________________