高一化學(xué)上冊(cè)期末知識(shí)點(diǎn)整理

千里之行，始于足下。你若盛開(kāi)，蝴蝶自來(lái)。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦高一化學(xué)上冊(cè)期末知識(shí)點(diǎn)整理我為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理》，期望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫忙！

1.高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇一

1、元素周期表的編排原則：

①根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的'水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

2.高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇二

乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有劇烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純潔的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在試驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉汲取，目的是為了汲取揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

3.高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇三

甲烷CH4

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)潔的烴）

1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四周體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)：

①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O

（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：

CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（全部的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

4.高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇四

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性（金屬性）漸漸增加，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱氧化性——→漸漸增加，還原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

5.高一化學(xué)上冊(cè)期末學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理篇五

一、物質(zhì)的分類

金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

無(wú)氧酸：HCl

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)