浙江省江山市高中化學(xué)高三下冊(cè)期末深度自測(cè)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列文物的主要成分不屬于無(wú)機(jī)非金屬的是

A．清鎏金蓮瓣紋圣水壺B．清尹湛納希石枕C．瑪瑙串飾D．彩繪陶罐

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對(duì)的數(shù)目為0.5NA

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、有機(jī)物A(鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示)可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說(shuō)法不正確的是

A．甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B．b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C．a(chǎn)、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為D．a(chǎn)、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗(yàn)題

8、PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，將Cl2迅速而且不間斷地通入D中，氯氣與白磷會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：熔點(diǎn)沸點(diǎn)三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為_(kāi)___________________________。

（3）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過(guò)熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)在D的底部放少量____________________________。

（4）在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是____________________________。

（5）白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCl5，從中分離出三氯化磷的方法是______________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開(kāi)，可能的原因是____________________________。

（6）裝置F的作用是____________________________。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②_______。

(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，c(H2O2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是_______(不考慮溶液溫度變化)。

(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(4)硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4·6H2O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)分離出NiSO4·6H2O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中濾液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。四、原理綜合題

10、氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

I.CO還原法：

(1)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh作催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如圖：

已知過(guò)程I的焓變?yōu)閍kJ/mol，過(guò)程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(2)在一定條件下，NO能夠與N2O脫掉N2后形成的表面氧反應(yīng)，促進(jìn)表面氧的轉(zhuǎn)移形成O2，進(jìn)而促進(jìn)N2O分解。NO作用的可能機(jī)理如下(*表示催化劑的活性中心)：

步驟1：O*+NO=NO2*

步驟2：NO2*=NO2+*

步驟3：_______

總反應(yīng)：2O*=O2+2*

步驟3的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。

II.焦炭還原法：

用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H＞0。

(3)在一定條件下，下列事實(shí)一定能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．恒溫恒容條件下，2v正(NO2)=v逆(N2)B．絕熱恒容條件下，體系的溫度不再改變C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變D．恒溫恒容條件下，N2與CO2的體積比不再改變(4)T℃時(shí)，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)tmin，測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)中，已達(dá)平衡狀態(tài)的有____。

②a、c兩點(diǎn)c(NO2)的大小是a____c(填“>”“=”或“<”)。

③b點(diǎn)前NO2轉(zhuǎn)化率隨容器容積增大而增大的原因是____。

III.NH3還原法：

(5)以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1980kJ·mol-1，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=____；溫度升高時(shí)，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m____n(填“>”“<”或“=”)。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我國(guó)主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過(guò)程如下：

(1)基態(tài)Fe原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____，KSCN溶液是檢驗(yàn)的常用試劑，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____。

(2)分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)_____。分子中鍵角______中鍵角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固態(tài)能以無(wú)限長(zhǎng)鏈形式存在(如圖所示)，長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)更大的是______(填“橋氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤(rùn)滑劑。硼酸對(duì)人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問(wèn)題：

(4)一種硼酸鹽的陰離子為，結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫(huà)出的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))______。

(5)1mol晶體中含有______mol氫鍵，請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因：______。

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動(dòng)脈粥樣硬化，對(duì)血管平滑肌細(xì)胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___________；E的名稱為_(kāi)__________。

(3)F與過(guò)量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同的