浙江省江山市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠流長，下列文物的主要成分不屬于無機非金屬的是

A．清鎏金蓮瓣紋圣水壺B．清尹湛納希石枕C．瑪瑙串飾D．彩繪陶罐

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．9g羥基所含電子數(shù)目為10NAB．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NAC．在含4molSi－O鍵的SiO2晶體中，氧原子數(shù)目為2NAD．0.5molNF3中孤電子對的數(shù)目為0.5NA

4、部分短周期元素電負性的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價化合物

5、有機物A(鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示)可由有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．有機物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

6、下列氣體的收集方法正確的是(

)A．Cl2（既能用排飽和食鹽水法收集也能用向上排空氣法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空氣法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空氣法收集）

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如圖所示的甲、乙兩個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)b、d電極附近均變成紅色，下列說法不正確的是

A．甲是原電池裝置，乙是電解池裝置B．b電極是原電池的正極，d電極是電解池的陰極C．a(chǎn)、d電極發(fā)生的電極反應(yīng)均為D．a(chǎn)、c電極均發(fā)生氧化反應(yīng)

7、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不變C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、試驗題

8、PCl3有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧。它在實驗室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實驗室中制取PCl3，在D中放入足量白磷，將Cl2迅速而且不間斷地通入D中，氯氣與白磷會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：熔點沸點三氯化磷-112℃76℃五氯化磷146℃200℃分解

注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

（2）反應(yīng)開始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為____________________________。

（3）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實驗開始前應(yīng)在D的底部放少量____________________________。

（4）在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是____________________________。

（5）白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCl5，從中分離出三氯化磷的方法是______________。經(jīng)過一段時間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開，可能的原因是____________________________。

（6）裝置F的作用是____________________________。三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是①溶解鋁及其氧化物，②_______。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______，c(H2O2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開始10～20min內(nèi)c(H2O2)迅速減小，原因可能是_______(不考慮溶液溫度變化)。

(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=_______。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。

(4)硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度的關(guān)系如下表。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

從濾液⑤中獲得穩(wěn)定NiSO4·6H2O晶體的操作1依次是蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。

(5)分離出NiSO4·6H2O晶體后的剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中濾液_______的位置(填②、③、⑤)，其目的是_______。四、原理綜合題

10、氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：

I.CO還原法：

(1)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh作催化劑時該反應(yīng)的過程示意圖如圖：

已知過程I的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)在一定條件下，NO能夠與N2O脫掉N2后形成的表面氧反應(yīng)，促進表面氧的轉(zhuǎn)移形成O2，進而促進N2O分解。NO作用的可能機理如下(*表示催化劑的活性中心)：

步驟1：O*+NO=NO2*

步驟2：NO2*=NO2+*

步驟3：_______

總反應(yīng)：2O*=O2+2*

步驟3的反應(yīng)方程式為____。

II.焦炭還原法：

用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H＞0。

(3)在一定條件下，下列事實一定能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。A．恒溫恒容條件下，2v正(NO2)=v逆(N2)B．絕熱恒容條件下，體系的溫度不再改變C．恒溫恒容條件下，混合氣體密度不再改變D．恒溫恒容條件下，N2與CO2的體積比不再改變(4)T℃時，向容積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)tmin，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器容積的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c三點中，已達平衡狀態(tài)的有____。

②a、c兩點c(NO2)的大小是a____c(填“>”“=”或“<”)。

③b點前NO2轉(zhuǎn)化率隨容器容積增大而增大的原因是____。

III.NH3還原法：

(5)以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應(yīng)原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1980kJ·mol-1，反應(yīng)速率與濃度之間存在如下關(guān)系：v正=k正c4(NH3)c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)c6(H2O)，k正，k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發(fā)生反應(yīng)，保持溫度不變，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下=____；溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m____n(填“>”“<”或“=”)。

11、Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

(1)基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______，KSCN溶液是檢驗的常用試劑，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為______。

(2)分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為______。分子中鍵角______中鍵角(填“>”、“<”、“=”)。

(3)固態(tài)能以無限長鏈形式存在(如圖所示)，長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個S原子的O原子稱為橋氧，連接1個S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是______(填“橋氧”或“端基氧”)。

Ⅱ．硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面。回答下列問題：

(4)一種硼酸鹽的陰離子為，結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))______。

(5)1mol晶體中含有______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：______。

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動脈粥樣硬化，對血管平滑肌細胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________；E的名稱為___________。

(3)F與過量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個手性碳原子(連有四個不同的