浙江省龍泉市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1個(gè)CO2分子的體積大于C．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的總數(shù)小于

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、有機(jī)物A(鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示)可由有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．B的結(jié)構(gòu)可能有3種C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

6、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ/mol；

②硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解。

回答下列問題：

（1）裝置甲為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則儀器A中盛放的試劑為______________。裝置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上圖方框內(nèi)畫出所缺裝置_________，并注明相關(guān)試劑的名稱__________。

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，分離產(chǎn)物的方法是（填字母）_________。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取

（4）為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________（填序號(hào)）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：____________（簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。三、工藝流程題

9、硫化鉍(Bi2S3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝鉍礦(主要含Bi2S3，還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2S3的流程如下：

(1)Bi在周期表中位于第六周期VA族。Bi的價(jià)電子排布式為_______。

(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時(shí)Bi2S3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=4.0×10-2mol·L-1，c(Fe2+)=1.2mol·L-1，則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是_______。(已知Ksp[Bi(OH)3]=4×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16)

(4)還原時(shí)與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是_______。

(5)氧化后所得物質(zhì)是Bi2O3，酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3，如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3，先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(6)硫化時(shí)，向Bi(NO3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2)，可析出Bi2S3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2S3，硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為_______。四、原理綜合題

10、我國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.6kJ·mol-1

反應(yīng)：II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率(Q)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的焓變?chǔ)=______________。

(2)據(jù)如圖判斷x_____5(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______________。

(3)下列說法正確的有

。A．升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化速率減慢B．恒溫恒容條件下，體系密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．5MPa、溫度高于300°C后，含碳產(chǎn)物以CO為主D．5MPa、300~400°C范圍內(nèi)，H2O的平衡產(chǎn)量隨反應(yīng)體系溫度升高而增大(4)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入1molCO2(g)和3molH2(g)，起始?jí)簭?qiáng)為4MPa，發(fā)生反應(yīng)I和II。平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%，CO(g)的物質(zhì)的量為0.1mol。反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=____(氣體分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)反應(yīng)II的正反應(yīng)速率方程為v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆·c(CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只受溫度影響。lgk(速率常數(shù)的對(duì)數(shù))與1/T(溫度的倒數(shù))的關(guān)系符合如圖中的兩條線，其中表示lgk逆的是______，理由是_______________。

圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+2、a+1、a-1、a-2，則溫度為T1時(shí)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。

11、完成下列問題

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在純氧中燃燒的能量變化如圖。

(1)已知：，則NH3(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①

②

③

(2)以下選項(xiàng)中，是氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式，且其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號(hào))

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆積，原因是_______。

(4)16g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出熱量為：_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)。

(5)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分解產(chǎn)物中N2與H2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)有以下物質(zhì)：①碘、②金剛砂、③氨氣、④氯化鈉、⑤水晶、⑥肼，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(用序號(hào)表示)。

12、化合物H是合成一種降血壓藥的中間體，其部分合成路線如下：

(1)B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為___________。

(2)D→E的反應(yīng)類型為___________。

(3)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件