浙江省龍泉市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)敘述正確的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于純凈物B．國家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于原電池原理C．火炬“飛揚”的碳纖維外殼主要是耐高溫的有機高分子材料D．霧化機器人噴出的C1O2場館消毒液是利用其強氧化性

3、磷有多種同素異形體，白磷(P4)和黑磷(P)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑磷結(jié)構(gòu)中每一個層由曲折的磷原子鏈組成。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．白磷與黑磷互為同分異構(gòu)體B．黑磷中含有的P-P數(shù)目為C．等質(zhì)量的黑磷和紅磷中含有的磷原子數(shù)相同D．白磷與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后容器中的與分子數(shù)之和為

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價化合物C．最簡單氫化物的沸點：D．第一電離能；

5、反應(yīng)①和②可得到相同的有機產(chǎn)物。下列說法錯誤的是

(省略部分生成物)A．該有機產(chǎn)物的名稱為乙酸異丙酯B．反應(yīng)①中的三種有機物均不能使酸性溶液褪色C．反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．反應(yīng)②中的三種有機物均不含有手性碳原子

6、下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是

選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置，原理如圖。下列說法不正確的是

A．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。四、原理綜合題

10、2022年11月15日，二十國集團領(lǐng)導(dǎo)人第十七次峰會上，習(xí)近平主席發(fā)表題為《共迎時代挑戰(zhàn)共建美好未來》的重要講話，其中提及應(yīng)對氣候變化挑戰(zhàn)、向綠色低碳發(fā)展轉(zhuǎn)型等話題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定條件下，與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為、，該反應(yīng)不僅可以應(yīng)用于溫室氣體的消除，實現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中與的循環(huán)，實現(xiàn)的再生。已知：

①反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

反應(yīng)Ⅲ.

②部分化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC=OC-HO-H鍵能/()436.0745.0x462.8

則表格中的數(shù)據(jù)x=___________。若反應(yīng)Ⅲ的活化能為，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能___________。

(2)一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在一容器中充入、氣體各1.0mol，發(fā)生反應(yīng)

。測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強的變化曲線如圖l所示，則___________(填“>”“<”或“=”)；Q點的壓強平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)工業(yè)生產(chǎn)的煙氣中常含有氣態(tài)的硫化物、氮化物等污染物，需經(jīng)過除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去煙氣中的氣體，除硫原理如圖所示：

實驗室測得脫硫率與溶液pH、濃度()的關(guān)系如圖2所示，濃度大于時，脫硫率逐漸降低，原因是___________。

②利用強氧化劑可以對煙氣進行脫硫脫硝。在某工廠尾氣凈化工藝探索中，利用NaClO溶液為氧化劑，控制pH=5.5，將煙氣中＋4價硫的氧化物和＋2價氮的氧化物轉(zhuǎn)化為高價含氧酸根離子。測得溶液在不同溫度時，脫除率如表：溫度/℃102040506080脫除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8

溫度高于50℃時，脫除率逐漸降低，原因是___________。的脫除率比NO的高，原因是___________(答出一點即可)。

11、團簇已經(jīng)成為化學(xué)和材料研究的前沿和熱點，在金屬的腐蝕、防腐以及催化等化學(xué)化工過程都涉及金屬納米團簇的研究。金屬納米團簇最外層需要配體來穩(wěn)定，常見有硫醇配體、磷配體和炔配體。鹵素作為第二配體或第三配體，其體積比硫醇配體、磷配體和炔配體更小，在形成納米團簇的過程中空間位阻更小，而且鹵素與金、銀、銅具有較好的配位能力

(1)金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其價電子排布式為___________。

(2)金(Au)溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的和NO，鹽酸提供的與形成配離子，寫出總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)結(jié)構(gòu)中非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔點(見表)化合物NaF熔點/C9931040-90-50.5由表中數(shù)值可以判斷晶體類型為___________，比熔點低的原因___________；分子的空間構(gòu)型為正八面體，如圖所示，該分子的鍵角分別為___________、___________，它的二氯代物有___________種。

(5)一種含銅的熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為___________。

12、驅(qū)除白蟻藥物J的一種合成路線如下：

已知：①(G為或)

②

③

回答下列問題：

(1)A的分子式為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為