高一化學考試試題

高一化學卷考試分析1.下列說法中錯誤的是（）A.

化學的特性就是認識分子和制造分子

B.波義耳提出元素的概念，標志著近代化學的誕生C.研究物質的性質嘗運用觀測、試驗、分類、比較等措施D.金屬鈉一般保留在煤油中，不能保留在石蠟油中【答案】D【解析】ABC都對的，D選項，金屬鈉可以保留在煤油或石蠟油中2.我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是()A.酒曲搗碎B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾D.泉水勾兌【答案】B【解析】這道題考得是化學變化與物理變化，很基礎，只有釀酒過程中的酒曲發(fā)酵是化學變化的過程3.我國古詩詞或諺語包括豐富的化學知識，下列解釋對的的是()選項古詩或諺語具有的化學反應類型A熬膽礬之鐵釜復分解反應B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應D爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇非氧化還原反應【答案】B【解析】A.膽礬是無水硫酸銅，在鐵釜中煮膽礬，鐵單質會與硫酸銅發(fā)生置換反應，不屬于復分解反應，故錯誤；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，說的是石灰石的分解，故對的；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，說的是物質的燃燒，既不是化合反應也不是分解反應，故C錯誤；D.爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇，是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應，不是復分解反應，故錯誤。4.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，一般用于物質分離的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的措施，故①對的；

②容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，不用于物質的分離，故②錯誤；

③蒸餾燒瓶是用于蒸餾試驗的容器，蒸餾是一種分離物質的措施，故③對的；

④天平是稱量藥物質量的儀器，不用于物質的分離，故④錯誤；

⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不一樣的液體的儀器，故⑤對的；

⑥滴定管是量取液體的儀器，不用于物質的分離，故⑥錯誤；5.下列有關氯的說法中錯誤的是

（

）A.漂白粉可由Cl2通入澄清石灰水中制備，其有效成分是Ca(ClO)2B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學反應中只能做為氧化劑D.鐵在氯氣中燃燒沒有火焰，產物的水溶中滴入KSCN溶液顯紅色【答案】C【解析】C選項，氯氣在化學反應中既可以做氧化劑又可以做還原劑，故錯誤；其他選項都對6.下列有關鈉的說法中對的的是（）

A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物

B.金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2O2C.工業(yè)上鈉可以作為還原劑D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性【答案】C【解析】A選項，鈉的含氧化合物中氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是，故錯誤；B選項，金屬鈉久置空氣中最終轉變?yōu)镹a2CO3，故錯誤；C選項，工業(yè)上鈉可以作為還原劑，故對的；D選項，過氧化鈉既具有氧化性又具有還原性，故錯誤。7.下列論述對的的是()

A.

1

mol

水的質量為

18

g/mol

B.

CH4的摩爾質量為

16

g

C.

3.01×1023個

SO2分子的質量為32g

D.原則狀況下，1

mol

任何物質體積均為

22.4

L【答案】C【解析】A.

1mol水的質量為18g，故A錯誤；B.摩爾質量的單位為g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，故B錯誤；C.n=N／NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故C對的；D.原則狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，液體、固體的體積遠不不小于22.4L，故D錯誤。8.常溫常壓下，22.4L氫氣的物質的量是（）A.6.02×1023B.1molC.不小于1molD.不不小于1mol【答案】D【解析】原則狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，1mol液體、固體的體積遠不不小于22.4L9.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法對的的是，（）

A.1molO2作為氧化劑參與反應，得到的電子數一定為4NA

B.在原則狀況下，23g鈉所占有的體積一定不不小于22.4L

C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數為1.2NA

D.1molFe和足量稀硫酸反應，失去的電子數是3NA【答案】B【解析】A．1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應中，1mol氧氣完全反應得到了2mol電子，得到的電子數為2NA，故A錯誤；

B．原則狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，1mol液體、固體的體積遠不不小于22.4L，23g鈉是1mol固體，故對的；

C．沒有告訴0.4mol/LNa2SO4溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質的量，故C錯誤；

D．1molFe和足量稀硫酸反應，鐵所有轉化為亞鐵離子，根據電子守恒，失去的電子數是2NA，故錯誤。10.下列物質屬于堿性氧化物的是()A.

CO2B.

COC.

FeOD.

KO2【答案】C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，只有FeO會與酸反應生成亞鐵鹽和水。11.膠體區(qū)別于其他分散系的特性是（）

A.膠體粒子直徑在1-100nm之間

B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜

D.膠體可以發(fā)生丁達爾效應【答案】A【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特性是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑不不小于1nm，濁液的分散質粒子直徑不小于100nm。12.下列物質屬于非電解質的是（）A．K2SO4

B．銅絲

C．干冰

D．醋酸【答案】C【解析】非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，A是電解質，B是單質，C是非電解質，醋酸是混合物。13.在含Fe3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充足反應后發(fā)現溶液中有Cu2+存在。下列說法錯誤的是（）A.容器中已肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中也許存在Fe3+【答案】B【解析】A.Fe3+先和Fe反應完，再和銅反應，故A對的；B.Cu粉也許完全反應，也也許有剩余，故B錯誤；C.溶液中肯定發(fā)生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則Fe2+比Cu2+多，故C對的；D.鐵和銅所有反應后Fe3+有也許有剩余，則溶液中也許存在Fe3+，故D對的。14.下列對Xm++2Y=Xn++2Y-的論述中對的的是（）A.Y被還原，Xn+是還原產物B.Y被還原，Xm+發(fā)生氧化反應C.Xm+是還原劑，Y被氧化D.X被氧化，Xm+顯氧化性【答案】B【解析】Y元素的化合價減少，發(fā)生還原反應，被還原，生成的Y-為還原產物；Xm+元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成的Xn+為氧化產物。故選B15.下列有關氧化還原反應的論述，對的的是

(

)A

．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B

．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C

．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D

．氧化還原反應中一定有得氧與失氧【答案】B【解析】A

．在氧化還原反應中，可以有一種元素的化合價既升高又減少，故錯誤；B

．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故對的；C

．元素化合態(tài)時，可以是正價，也可以是負價，因此元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素價態(tài)不一定減少，則該元素不一定被還原，故錯誤；D

．氧化還原反應中一定有電子的得失和轉移，不一定有得氧或失氧，故錯誤。16.24mL濃度為0.05mol/L

的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A.

+2B.

+3C.

+4D.

+5【答案】B【解析】令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：24×10?3L×0.05mol/L×(6?4)=20×10?3L×0.02mol/L×2×(6?a)，解得a=+3，故選B。（10分）化學計量在化學中占有重要的地位，回答問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數與_________個H2O分子中所含原子數相等。含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是_____________16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為_____________在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式是____________某鹽混合溶液中具有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+、Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c(SO42-)=_________________【答案】（1）0.4NA或2.408×1023（2）0.6mol（3）106g·mol－1（4）XY3或Y3X（5）0.15mol·L－1【解析】（1）0.3molNH3分子中所含原子數為0.3mol×4=1.2mol，每個水分子中具有3個原子，因此水分子的物質的量為1.2mol/3=0.4mol，因此水分子的個數為N=nNA=0.4NA=2.408×1023Al2(SO4)3中Al3+的物質的量為0.4mol，因此Al2(SO4)3的物質的量為0.2mol，所含SO42-的物質的量是0.2mol×3=0.6molA+B=C+D，反應遵照質量守恒定律：因此C的質量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質量為M=m/M=4.24g/0.04mol=106g·mol－1反應遵照原子守恒，X2+3Y2=2XY3或X2+3Y2=2Y3X，因此化合物的化學式為XY3或Y3X反應遵照電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數相等，即c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)0.2mol?L-1+2×0.25mol?L-1=0.4mol?L-1+2c(SO42-)，得出c(SO42-)=0.15mol·L－118、用

CuSO4?5H2O晶體,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.(1)應用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質量為___g.(2)試驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺乏___.(3)下列有關容量瓶的論述對的的是（填序號）①重要用于配制精確物質的量濃度的溶液②不適宜長時間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查與否漏水(4)配制溶液時有如下幾種操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽,則對的的操作次序是___(填序號).(5)下列操作對所配溶液的濃度偏高的有___

(填序號)①硫酸銅晶體失去了部分結晶水②用“左碼右物”的稱量措施稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經干燥就使用⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理。解析：(1)配制480mL溶液需選擇500mL容量瓶,所需

CuSO4?5H2O的物質的量=0.2mol/L×0.50L=0.1mol,

CuSO4?5H2O的質量m(

CuSO4?5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g；(2)操作環(huán)節(jié)有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,沒有480mL容量瓶,因此選擇500mL容量瓶。一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥物,在燒杯中溶解(可用筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最終定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，藥匙。試驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)容量瓶重要用于配制精確物質的量濃度的溶液，使用前要檢查與否漏水，不適宜長時間貯存溶液。(4)配制一定物質的量濃度溶液的一般環(huán)節(jié)有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，因此對的的次序為：⑤①④⑥③⑦②⑧；(5)①硫酸銅晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量措施稱量晶體并使用了游碼，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不變化，因此配制溶液濃度不變；⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻線，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，則配制溶液濃度不變；答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：25.0，故答案為：⑤①④⑥③⑦②⑧；故答案為：①④⑦。某樣品具有碳酸鈉及少許的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢查其中的陰離子，按照下圖程序進行試驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）回答問題：（1）①試劑1是_________結論1是__________②試劑2是_________結論2是__________③試劑3是_________結論3是__________寫出有關反應的離子方程式①________________________②________________________③________________________【答案】（1）①HNO3，CO32－②Ba(NO3)2，SO42－③AgNO3，Cl－（2）①CO32-+2H+=CO2↑+H2O②Ba2＋+SO42－=BaSO4↓③Ag++Cl－=AgCl↓【解析】（1）檢查SO42-用Ba2＋檢查，CO32-用Ca2＋或加酸產生能使澄清石灰水變渾濁氣體，Cl-用Ag＋檢查，加入①產生氣體，因此加入酸，但不能引入新雜質和引入Cl-、SO42-，因此①為HNO3，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，闡明具有Na2CO3，由于SO42-也能和Ag＋反應生成沉淀，因此③為Ba(NO3)2，產生白色沉淀，闡明樣品中具有Na2SO4，⑤是AgNO3，出現白色沉淀，闡明樣品中具有NaCl20、速力菲的重要成分是琥珀酸亞鐵，是市場上一種常見的補鐵藥物。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下試驗：（1）試驗中碾碎藥片需要的儀器是