物質的量講義

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse知識梳理1.物質的量概念：物質的量是一個物理量，表示含有的集合體。符號為n。2.單位：。3.阿伏加德羅常數(shù)概念：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，所以6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)。4.注：(1)我們把含有個粒子數(shù)的任何粒子集合體都稱為1mol。物質的量（n），阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關系為：n=N5.摩爾質量的概念:單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。6.定義式：摩爾質量（M）=物質的質量（m）物質的量（7.氣體的摩爾體積：叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位為L/mol8.定義式：Vm=V9.物質的量濃度的概念：單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，也稱為。9.定義式：CB=nBV單位為mol/L10.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注：（1）阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一的氣體，也可以為混合氣體。（2）阿伏加德羅定律的條件是三個“同”，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)目相等這一結論。11.阿伏加德羅定律推論（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比。（2）同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比。（3）同溫同壓下，相同體積的任何氣體的質量之比，等于其摩爾質量之比。（4）同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質量之比。（5）同溫同物質的量的氣體，壓強之比等于體積的反比。11.物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)的換算：設溶液體積為1L,溶液的密度為pg/ml，溶質的質量分數(shù)為w溶質的質量m=1L×1000ml/L×pg/ml=1000pwg溶質的物質的量n=mM=1000PW溶質的物質的量濃度：C=nV=12.標準狀況下氣體摩爾體積的計算（1）摩爾質量與氣體摩爾體積的關系：M=Vm·pg/L=22.4Pg/mol（2）物質的量與氣體摩爾體積的關系：n=VL22.4L/mol=V（3）氣體質量與氣體摩爾體積的關系：m=n·M=V（4）氣體分子數(shù)與氣體摩爾體積的關系：N=n·NA=V二．課前熱身1.(08四川卷)下列說法中不正確的是（）。A.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:32.(10寧夏)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()。A．0.1(b2a)mol/L

B．10(2ab)mol/L

C．10(ba)mol/L

D．10(b2a)mol/L3．（09上海）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）。A．等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2固體中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA三．典題精講例題1.在標準狀況下，用一定量的水吸收NH3后制得濃度為12mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水.試計算1體積水吸收多少體積NH3可制得上述氨水。[M（NH3）=17g/mol，p（H2O）=1.00g/cm3]練習題1.將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是().A.a22.4mol/LB.ab22400mol/LC.ab例題2.實驗室測得CO.N2和O2三種混合氣體的密度是H2的14.5倍，則其中O2的質量分數(shù)是多少？若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)是多少？練習2.已知由CO2和O2兩種氣體組成的混合氣體，其平均相對分子質量為38，求這種混合氣體中CO2與O2的分子數(shù)之比。例題3.將15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n的值是（）。A.4B.3C.2D.1練習3.VmlAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V4mL溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是（A.125a9Vmol/LB.125a例題4.(1)化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%，已知A.B均只由X,Y兩種元素組成，若A的化學式為XY,則B中所含X.Y的原子個數(shù)之比：。（2）同溫同壓下測得氫氣的密度為0.089g/L，某種有刺激性氣味的氣體M的密度為2.848g/L。又已知該氣體是三原子分子，且由兩種元素組成，兩種元素的質量比為1：1.則氣體M的化學式為：。練習題4.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是（）。A.2：1B.1:2C.2：3D.1:3例題5.（07海濱）溶質質量分數(shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質量分數(shù)為（）。A.3a%B.6a%C.>3a%D練習題5.在100g濃度為18mol/L,密度為pg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加水的體積為().A.小于100mlB.等于100mlC.大于100mlD100四.課后練習1.一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質的質量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?25mL。則濃縮后溶液的物質的量濃度為 A22mol/LB4mol/LC5mol/LD625mol/L2.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （） A．2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA D．14.2gNa2SO4溶于水，溶液中含有的陽離子數(shù)目為N3．下列說法中正確的是(

)。

A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B.從1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變?yōu)?.1mol·L-1

C.0℃時，1molCl2的體積約為22.4L

D.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2mol·L－4.下列關于物質的量的敘述中正確的是 （） A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023C．1molH2O中含有約1molH2和1molOD．1molNH3中約含6.02×1023個電子5．由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：576．現(xiàn)有A、B兩種氣體，它們的相對分子質量分別為MA、MB。(a)當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A和B的體積比為_______，密度比為______，所含分子個數(shù)比為_______。(b)當兩種氣體(同溫、同壓)的體積相同時，A與B的質量比為_______。7.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：eq\o\ac(○,1)稱取樣品，eq\o\ac(○,2)溶解沉降，eq\o\ac(○,3)，eq\o\ac(○,4)，eq\o\ac(○,5)冷卻結晶（2）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊時，則表示（填標號）。A.左盤重，樣品輕B.左盤輕，砝碼重C.右盤重，砝碼氫D.右盤輕，樣品重（3）在進行eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：eq\o\ac(○,2)，eq\o\ac(○,3)，eq\o\ac(○,4)。（4）將制得的少量晶體放入試管中，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成3份，分裝在3只試管里。eq\o\ac(○,1)在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到有產(chǎn)生，證明溶液中有。eq\o\ac(○,2)在二支試管里加入稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有生成，證明溶液里有。eq\o\ac(○,3)在第三支試管里加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有生成，證明溶液中有。以下無正文僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途。

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