【化學(xué)課件】離子反應(yīng) 電解質(zhì)的電離 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

什么物質(zhì)能導(dǎo)電?為什么這些物質(zhì)能導(dǎo)電?思考：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？②如何證明能導(dǎo)電？酸、堿、鹽的水溶液可以產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。物質(zhì)蒸餾水NaCl蔗糖狀態(tài)固體熔融水溶液固體熔融水溶液二極管是否發(fā)亮是否有導(dǎo)電性否是是否是是否否否否微弱（1）水有微弱的導(dǎo)電性。（2）NaCl在水溶液和熔融態(tài)下都導(dǎo)電（3）蔗糖（C12H22O11）

水溶液和熔融態(tài)下都不導(dǎo)電。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論否二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：熔融狀態(tài)和水溶液都不導(dǎo)電的化合物。（如：NaCl等）（如：蔗糖、酒精等）電解質(zhì)：分類依據(jù)（本質(zhì)區(qū)別）：物質(zhì)中是否存在能自由移動(dòng)的帶電的粒子?；衔锝滩腜15【思考】蒸餾水有微弱的導(dǎo)電性說(shuō)明什么？蒸餾水中存在少量自由移動(dòng)的離子水是弱電解質(zhì)常見(jiàn)弱電解質(zhì)：H2O、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、一水合氨（NH3.H2O）二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。熔融狀態(tài)和水溶液都不導(dǎo)電的化合物。酸堿鹽水活潑金屬氧化物筆記2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.銅能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B.氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.液態(tài)H2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D.酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)D4.有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②干冰③液態(tài)HCl④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O固體

⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3其中能夠?qū)щ姷氖莀___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是____________。

答案

①④⑨

③⑤⑦⑧

②⑥⑩

創(chuàng)新設(shè)計(jì)大本p9【思考】1、構(gòu)成NaCl固體的粒子是什么？為什么常溫下不導(dǎo)電，溶液中可以，熔融狀態(tài)也可以？三、電離當(dāng)NaCl加入水時(shí)，在水分子的作用下，Na+

和Cl-脫離NaCl固體表面，進(jìn)入水中，成為自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。熔融的NaCl能夠?qū)щ?、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。三、電離2、電離方程式：用分子式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的方程式NaCl=Na++Cl-書(shū)寫(xiě)原則：1、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。2、左物質(zhì)右離子，離子正前方標(biāo)數(shù)目，右上角標(biāo)電荷3、離子團(tuán)不拆質(zhì)量守恒電荷守恒練習(xí)：書(shū)寫(xiě)H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NH4NO3、Fe2(SO4)3的電離方程式H2SO4=2H++SO42-

KOH=K++OH-

NH4NO3=NH4++NO3-

HNO3=H++NO3-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-

酸

堿

鹽

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是是H+的化合物電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物

電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物

應(yīng)用體驗(yàn)NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。NaHCO3通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出兩種不同的離子，溶液顯堿性。NaHCO3受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________。(3)NaHCO3在水溶液中的電離方程式為_(kāi)________________________。(4)NaHCO3在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________。返回小結(jié)：酸式鹽的電離方程式①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-②弱酸的酸式鹽在水溶液中電離生成酸式酸根陰離子和陽(yáng)離子，如NaHCO3===Na＋＋HCO3-熔融狀態(tài)下:NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO4-NaHCO3(熔融)===Na＋＋HCO3-1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.酒精 B.熔融NaCl C.稀硫酸 D.CuB4.回答下列問(wèn)題：(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是________(填序號(hào))。①②④⑧①硫酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③氯化銨晶體、④氫氧化鋇溶液、⑤干燥的氯化鈉晶體、⑥蔗糖、⑦干燥的氫氧化鈉固體、⑧稀硫酸。創(chuàng)新設(shè)計(jì)大本p119.下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A.氯化鈉 B.二氧化碳

C.乙醇 D.氯化氫D11.證據(jù)推理是化學(xué)常用方法，下列推理錯(cuò)誤的是(

)①CaCO3難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，推斷CaCO3不是電解質(zhì)②Cl2的水溶液能導(dǎo)電，推斷Cl2是電解質(zhì)

③銅是優(yōu)良的導(dǎo)體，但銅不是電解質(zhì)

④硫酸氫鈉能電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽A.①② B.①④ C.②④ D.③④A創(chuàng)新設(shè)計(jì)小本p131【思考2】為什么濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故？提示人的手上常會(huì)沾有汗液(含有氯化鈉)或其他物質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，因此濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。特別提醒

一般來(lái)說(shuō)，熔融態(tài)的堿和鹽能導(dǎo)電，能溶于水的酸、堿、鹽均能導(dǎo)電。溶液的導(dǎo)電能力取決于單位體積溶液里的離子數(shù)目(即離子濃度)和離子所帶電荷數(shù)。1.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是A.氯化鉀固體 B.鹽酸C.醋酸溶液 D.熔化的氫氧化鈉√2.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A.向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.向硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.向石灰乳中逐滴加入稀鹽酸