2022-2023學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省淄博市桓臺(tái)縣第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D略2.已知甲苯

的一氯代物有4種，則甲苯與H2完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物應(yīng)有A.2種

B.4種

C.5種

D.7種

參考答案：C略

3.科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)?、潮汐熱等?！熬G色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到“綠色能源”中的一種。這種物質(zhì)是

A.氫氣

B.甲烷

C.酒精

D.木炭參考答案：C略4.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列說法不正確的是（

）A．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略5.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C．實(shí)試驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.②中發(fā)生的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-參考答案：A6.下列說法不正確的是（）A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒鞡．現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)C．DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)參考答案：B【分析】A、第一張?jiān)刂芷诒碛砷T捷列夫編制；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜；C、N元素的電負(fù)性較大，分子之間易形成氫鍵；D、x射線衍射可以看到物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)．【解答】解：A、第一張?jiān)刂芷诒碛啥韲?guó)化學(xué)家門捷列夫于1869那年發(fā)表，故A正確；B、用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素種類，而不能測(cè)定分子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、N元素的電負(fù)性較大，DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，故C正確；D、晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，故區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)，故D正確．故選B．7.25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=－725.8kJ/molB．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6kJ/mol

C．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68kJ/molD．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8kJ/mol參考答案：A略8.分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是“嫦娥一號(hào)”發(fā)射火箭燃料液氫（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-482.6kJ·mol-1北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1

B．285.8kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1C．285.8kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1

D．241.3kJ·mol-1，2013.8kJ·mol-1參考答案：B9.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略10.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是(

)A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略11.參考答案：AB12.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0參考答案：C略13.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是

（

）

A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1參考答案：D略14.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(

)A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol·L－1D．混臺(tái)溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略15.制太陽(yáng)能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：①Si+3HCl（氣）====SiHCl3（氣）+H2②SiHCl3（氣）+H2====3HCl（氣）+Si對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．都是置換反應(yīng)

B．都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中硅元素都被還原

D．都不是離子反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒2.00②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s-100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）（9’）實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作圖略）作圖要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)②中，產(chǎn)生的二氧化碳是實(shí)驗(yàn)1的一半，速率小。

實(shí)驗(yàn)③的圖象，反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的二氧化碳與實(shí)驗(yàn)①相同。（每條圖像1’）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個(gè)（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO2和0.3molH2O，請(qǐng)確定A的分子式，并寫出同時(shí)符合下列各項(xiàng)條件的所有有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)。參考答案：分子式：C7H6O319.(13分)用甲苯合成有機(jī)高分子化合物M的流程如下。已知：Ⅰ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基；Ⅱ.III.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個(gè)含氧三元環(huán)。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出甲苯的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

，反應(yīng)④

，反應(yīng)⑥

。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②