雙線橋單線橋法

第二節(jié)氧化還原反應本節(jié)將學習內容導讀：三課時一、氧化還原反應：（二課時）1、氧化還原反應、氧化反應、還原反應的概念2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念3、氧化還原反應的實質二、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：三、物質或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：本部分學習內容導讀：（一課時）二、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：1、雙線橋法2、單線橋法三、物質或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：1、價態(tài)律2、強弱律3、價態(tài)歸中規(guī)律4、守恒律二、電子轉移方向和數(shù)目的表示方法：1、雙線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目：2CuO+C====2Cu+CO2高溫步驟：找標2004畫寫失去1×4e-，化合價升高，被氧化得到2×2e-，化合價降低，被還原查橋上得失電子數(shù)目=化合價變化了的原子個數(shù)×︱化合價價數(shù)之差︱隨堂練習：用雙線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△3、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△4、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△失去3×2e-，化合價升高，被氧化得到2×3e-，化合價降低，被還原得到1×2e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化失去2×3e-，化合價升高，被氧化得到2×3e-，化合價降低，被還原得到2×6e-，化合價降低，被還原失去6×2e-，化合價升高，被氧化參考答案2、單線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目：2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫步驟：找畫寫查4e-隨堂練習：用單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△3、Cl2H2O===HClHClO2e-e-12e-參考答案三、物質或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：1、價態(tài)律：方法：“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩頭有”例如：ClClClClClCl2、強弱律：方法：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物75310-1例如：已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B練習：有A、B、C、D四種物質，已知它們能發(fā)生下列變化：（1）A2B==B2A2A2C==C2A3B2C==C2B4C2D==D2C,由此推知：各物質的氧化性，還原性強弱順序正確的是（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、氧化性：D2>C2>B2>A2C、還原性：A>B>C>DD、還原性：D>C>B>AA、D3、價態(tài)歸中規(guī)律：方法：“只靠攏，不交叉，可重疊”例如：ClO36HCl==Cl3Cl2↑3H2O1此反應中轉移的電子數(shù)目：_____。2被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比：______。練習：分析下列反應中SO2和S中的硫元素分別來自何反應物？H2SO4濃H2S==SO2↑S↓2H2O5e-5：14、守恒律：方法：得失電子守恒，價態(tài)升降守恒例如：3溶液，7溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是A、6B、3C、2D、0隨堂練習：已知：R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又已知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2，則n的值為

A、1B、2C、3D、4B