氧化劑還原劑與氧化還原反應（現(xiàn)場上課用）

里約奧運跳水池一夜藍變綠問題來了氧化劑還原劑與氧化還原反應

姚建民電話Q:3730058721.了解氧化還原反應的基本概念，理解氧化還原反應的本質(zhì)。2.掌握一定情境下氧化還原反應方程式

的書寫。3.了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的

應用。學習目標氧化還原反應的基本概念任務一氧化還原反應的基本概念1氧化還原反應的特征化合價的升降2氧化還原反應的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移3氧化還原過程中電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得ne-失ne-還原劑氧化劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物ne-雙線橋法單線橋法氧化還原反應的基本概念基礎鞏固MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O氧化劑：還原劑：還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO2HClMnCl2Cl2MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O0失2e-+4-1+2得2e-MnO24HCl濃MnCl2Cl2↑2H2O2e-△△△判斷下列說法的正誤：C標準狀況下，2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的物（）B標準狀況下，672LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為01mol（）A過氧化鈉與水的反應，氧氣，（）2Na2O22H2O=4NaOHO2↑能力提升2e-3NO2H2O=2HNO3NO2e-Cl2H2OHClHClO氯氣參與的反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目1molCl2溶于水1molCl2溶于足量NaOH溶液1molCl2與足量Fe反應足量Cl2與1molFe反應<1mol1mol2mol3mol思維拓展一定情境下氧化還原反應方程式的書寫任務二氧化還原反應方程式的書寫1常見氧化劑O2O3、Cl2H2O2、Na2O2、MnO2、ClO2HNO3、濃H2SO4、HClO等MnO4、FeCl32常見還原劑n、FeCO、SO2H2S、HINa2S、Na2SO3、NaI、Na2S2O3等氧化還原反應方程式的書寫向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性I溶液，生MnOOH2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnOOH2與I－完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：1寫出O2將Mn2氧化成MnOOH2的離子方程式:。2Mn2O24OH-=2MnOOH2↓及時鞏固O2MnOOH2I2S4O62-Mn2+I-

S2O32-2寫出MnOOH2與I-完全反應的離子方程式:。MnOOH22I-4H=Mn2I23H2O水中溶解氧的測定方法如下：水中溶解氧的測定方法如下：步驟1：分析題意，確定反應物和生成物（即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）。步驟2：根據(jù)化合價升降配平參與氧化還原反應的各物質(zhì)的化學計量數(shù)（即電子守恒）。步驟3：根據(jù)電荷守恒、原子守恒完善方程式。定主角扣守恒氧化還原反應方程式的書寫關注介質(zhì)的酸堿性！次氯酸鈉濃鹽酸Cl-ClO-2H=Cl2↑H2O情境一84消毒液不能與潔廁劑混合使用的原理：。寫出氯系消毒劑含ClO-和雙氧水反應產(chǎn)生氧氣的離子方程式。里約奧運跳水池一夜藍變綠解釋：池水中的氯系消毒劑和雙氧水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生了大量O2，導致池水中藍藻、綠藻等藻類大量繁殖。ClO－H2O2=Cl－O2↑H2O情境二氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用任務三氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用轉(zhuǎn)化物質(zhì)獲取能量天宮二號2Al2O34Al3O2↑電解N2H4lO2g＝N2g2H2Og△H=－544J?mol-1收獲與分享電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷一定情境下氧化還原反應方程式的書寫建立一個思想解決兩個問題守恒思想電子電荷原子課后作業(yè)碘鐘反應1查閱并上網(wǎng)搜索有關“碘鐘反應”的資料。2探究“碘鐘反應”的原理，書寫相應的氧化還原反應方程式。模擬實驗淀粉I溶液