氣體摩爾體積

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用-------氣體摩爾體積1molFe 1970克1molAu2072克1molPb558克1molH2O1molH2SO4 18克98克602×10231mol任何物質(zhì)的體積是否相同呢？1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位

時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量相等。如果知道這種物的密度即可

求出其體積。體積的計算公式1mol下列氣體在00C、101×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)粒子數(shù)1mol粒子的質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08936.02×1023O2氣體1.4296.02×1023CO2氣體1.9656.02×1023N2氣體1.256.02×102322422422422423244281mol 固體和液體物質(zhì)在200C、101×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)1mol 粒子的質(zhì)量（g）密度g/ml體積mlFe固體6.02×10237.86Al固體6.02×10232.7H2O液體6.02×10230.998H2SO4液體6.02×10231.83712101804535556279818在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:問：（閱讀P141---4段）從微觀角度分析,物質(zhì)的體積由哪些因素決定3.粒子之間的距離2.粒子的大小1.粒子數(shù)目決定物質(zhì)體積大小的因素構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小影響固體、液體體積的因素主要是粒子數(shù)目和粒子大小

因素狀態(tài)粒子數(shù)目粒子大小固體和液體NA主要因素忽略粒子間距離探究1:在相同條件下,為什么1mol固體或液體所占的體積不同呢同溫同壓下，固體、液體粒子大小不相同氣體影響氣體體積的因素主要是粒子數(shù)目和粒子間的距離粒子間的距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決于VNTdPd同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等

因素狀態(tài)粒子數(shù)目粒子大小

主要因素忽略粒子間距離氣體探究2:在相同條件下,為什么1mol氣體所占的體積近似相同呢同溫同壓下，氣體粒子間的距離相等NA

氣體摩爾體積：定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm常用單位：L/molm3/mol公式：Vm=V/n氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講，都是不適用的。

★比如在T=0℃，P=101Pa下，H2O、SO3是固體，HF是液體，都不是氣體，故在該種條件下不適用。思考與交流1氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的嗎？氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它與溫度和壓強有關(guān)（標準狀況：T=0℃，P=101Pa）在T=25℃，P=101Pa下，思考與交流2只有在標準狀況下，嗎？不是，當溫度大于0℃，壓強大于101Pa時，（1）標準狀況下，?！痢獭亮曨}1、判斷下列說法正誤（2）。（3）標準狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體（任意比）?！痢粒?）氣體所含分子數(shù)。（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！粒?）當溫度高于0℃時，。（7）標準狀況下，?！?、標準狀況下：（1）448升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）05摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=VH2/Vm==2mol解：VO2=nO2×Vm=×=VCO=nCO×Vm=mCO/MCO×Vm=14g/28g/mol×=3、下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）A2LCO和2LCO2 B9gH2O和標準狀況下112LCO2C標準狀況下1molO2和224LH2O D01molH2和224LHClB4、下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，N2含有的原子數(shù)目是2NA B標準狀況下，18gH2O的體積約為224LC標準狀況下，224LCO2和H2O的混合物含有分子數(shù)目是NA

D5下列說法正確的是A在標準狀況下，2的體積相等，則該氣體一定處于標準狀況D在標準狀況下，2的物質(zhì)的量相等D6在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，

占有的體積由大到小的順序是？①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2【答案】③>②>⑤>④>①小結(jié)2標準狀況下的氣體摩爾體積Vm=理解要點：條件：標準狀況對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol體積約占２２４Ｌ結(jié)論1、氣體摩爾體積常用單位有L/molL·mol-1和m3/mol。Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。V標況）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρ4、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計算關(guān)系①V=m/ρ②V=n×Vm（V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm）3.求S.T.P下的V氣體分子間距離很大0℃1molH2O18mL100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)【實驗啟示】氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。阿伏加德羅定律的推論比例關(guān)系：“兩同”,另“兩個”成“比例”阿伏加德羅定律的幾個推論3同溫、同壓：ρ1/ρ2=M1/M2=D D成為氣體的相對密度）阿伏加德羅定律相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積相同的溫度和壓強下，體積相同的任何氣體都具有相同的粒子數(shù)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。適用范圍：任何氣體定律要點：“三同”定“一同”有三個相同，第四個必定相同在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

；在同溫同