2022-2023學年福建省寧德市周寧縣第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省寧德市周寧縣第四中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（

）A．鋅片溶解了32.5克

B．鋅片增重了32.5克

C．銅片上放出了1克氫氣

D．銅片上放出了1mol氫氣

(

)

參考答案：AC略2.已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B略3.如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質量數(shù)，X原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（）A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應的單質參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系；原子結構與元素的性質．【分析】圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數(shù)為a，則W的質子數(shù)為a﹣9，Y的質子數(shù)為a﹣7，X元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質量數(shù)，則a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，據(jù)此解答．【解答】解：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設X元素的質子數(shù)為a，則W的質子數(shù)為a﹣9，Y的質子數(shù)為a﹣7，X元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質量數(shù)，則a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y＜W＜X，故A錯誤；B．W為N元素，最高價氧化物對應水化物為硝酸，具有強酸性，其氫化物為氨氣，水溶液呈弱堿性，故B正確；C．X為S元素，常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氫化物為硫化氫，其水溶液呈酸性，故C正確，D．非金屬單質中只有氟氣與水劇烈反應生成HF與氧氣，故D正確，故選A．4.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略5.實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，且碳酸鈉可發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．溶液都呈堿性，用酚酞不能鑒別，故A錯誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，可鑒別，故B正確；C．碳酸鈉與氯化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成沉淀，可鑒別，故D正確．故選A．6.下列實驗操作完全正確的是（

）編號實

驗操

作A用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥C量取鹽酸溶液用50mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mLD取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：BA.未冷卻到室溫即轉移，A不正確；B.碳酸鋇可溶于鹽酸，而硫酸鋇不溶，B正確；C.量筒的最小刻度為0.1mL，C不正確；D.上層的液體只能從上口倒出，D不正確。本題選B。7.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應，不能證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學反應而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結構，故④正確。故選D。8.下列除去雜質的方法正確的是(括號內的物質為雜質)A.硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B.二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C.氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D.氯化鈉溶液(單質碘):加入酒精萃取后分液參考答案：C【詳解】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導致混入鈉離子等新的雜質，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發(fā)生反應，氮氣與銅粉不反應，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。9.下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略10.某元素W的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是A.W處于元素周期表的第三周期B.m＝7，W形成的單質可用于自來水消毒C.m＝1，W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱堿D.m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物參考答案：C【詳解】A項、由W的原子結構示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。

11.在一定溫度不同壓強(p1<p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，正確的是

參考答案：B略12.下列分子中所有原子一定處于同一平面的是

（

）

A.CH3CH2CH＝CH2

B.CH2＝CH－CH＝CH2C.

D.CH3CH＝CH2參考答案：C略13.如右圖，A處通入氯氣。關閉B閥時，C處紅色干燥布條不褪色，打開B閥時，C處紅色干燥布條褪色。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可以是濃硫酸

B．通入的氯氣不含有水分C．D中可以是水

D．D中可以是飽和食鹽水

參考答案：A略14.下列物質屬于純凈物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．鋁熱劑參考答案：A略15.（不定項）下列離子方程式中正確的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反應：NH4++OH﹣═NH3?H2O參考答案：BD【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉了氫離子、氫氧根離子生成水的反應；B．二氧化碳過量，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D．氯化銨與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和一水合氨．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，其離子方程式為：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．氯氣通入水中，反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故D正確；故選BD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為：__________________________。（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：__________________________________。（3）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為：__________________________________。（4）燒杯C中可能發(fā)生的主要反應方程式為：____________________________。參考答案：（8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）出現(xiàn)紅棕色氣體（3）紫色石蕊試液變紅

（4）4NO2+O2+2H2O＝4HNO3或3NO2+2H2O＝4HNO3+NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05

mol電子時，兩個電極的質量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B

電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉移3mol

電子，有_____molK2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol

(3)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

1

增強解析：(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu。當導線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定問移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質的量是1.5mol，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。(3)反應中鋅失去電子，則原電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；鐵元素化合價從+6價降低到+3價，放電時每轉移3mol電子，有1molK2FeO4被還原。正極反應式為FeO42－+3e－+4H2O＝Fe(OH)3+5OH－，因此正極附近溶液的堿增強。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極、離子移動方向判斷，難點是電極反應式的書寫。解答時注意結合反應物的性質、溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質分析。18.下圖是元素周期表的框架圖（未標出元素周期表的邊界），請根據(jù)下面提問回答表中指定元素的相關問題：

①②

③

④

⑤

⑥⑦⑧⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式

。（3）電子式表示④與⑦形成化合物的過程

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填酸的化學式）。（5）⑥、⑦、⑨電子數(shù)相等的簡單離子的半徑由大到小依次為

（用元素符號表示）。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

（填編號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：

(1)

(2)Al

,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)

(4)HClO4(5)S2->Cl->K+(6)鎂,

bc

略19.下圖中甲、乙是電化學實驗裝置圖，丙是氯堿工業(yè)生產示意圖。（1）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后：①表面有紅色物質析出的電極是：甲裝置中的_______棒，乙裝置中的________棒。②乙裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式是______________________。③若起始時乙中盛放100mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，一段時間后要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入2.22g的堿式碳酸【Cu2(OH)2CO3】，則電解過程中轉移電子數(shù)為______________（2）若甲、乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液；①寫出甲裝置中碳棒表面發(fā)生的電極反應式：______________________________。②已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置的碳棒附近，現(xiàn)象為__________________________。③工業(yè)上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na+的移動方向如圖中標注，則H2的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；電解一段時間后，如果陰極產生氣體的體為112mL（標準狀況）時，停止通電，通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為______mol。參考答案：(1)①C或者碳

Fe或者鐵

②4OH－－4e－