蘇州大學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》硼族元素

（一）主要以共價(jià)鍵成鍵：∵B原子半徑小，I1、I2、I3大Bsp2雜化：BX3、B(OH)3、

sp3雜化：BF4-、BH4-、B(OH)4-（二）B缺電子→可形成缺電子化合物(Lewis酸)：例BX3,B(OH)3BF3+F-BF4-

酸堿化合物一、硼成鍵特征：electrondeficientcompound

精選ppt（三）形成多中心缺電子鍵，形成多面體：鍵能/kJ·mol-1 B-O561~690；Si-O452；B-F613；Si-F565（四）B是親F、親O元素：硼晶體B12中有B-B-B，硼烷中有B-B-B，或B-H-B3c-2e鍵(3c-2ebond)硼的化學(xué)性質(zhì)(Properties)與Si有相似之處:(1)B2O3與SiO2都是固態(tài)酸性氧化物;(2)H3BO3與H4SiO4都是很弱的酸；(3)多硼酸鹽與多硅酸鹽結(jié)構(gòu)相似；(4)硼烷、硅烷可形成多種可燃性氣態(tài)物質(zhì)

二、硼的化學(xué)性質(zhì)：精選ppt缺電子原子——

價(jià)電子數(shù)小于價(jià)鍵軌道數(shù)的原子

同理，缺電子化合物

——成鍵電子對(duì)數(shù)小于中心原子的價(jià)鍵軌道數(shù)的化合物。注：并非缺電子原子的所有化合物都是缺電子化合物。

簡(jiǎn)單的缺點(diǎn)子化合物常見(jiàn)的有：B2H6、BF3、H3BO3、AlCl3等。B、Al的價(jià)電子有3個(gè)，而價(jià)鍵軌道數(shù)為4，所以B、Al為缺電子原子（

ns2np1——一般不認(rèn)為堿（土）金屬原子為缺電子原子）。例如:缺電子化合物結(jié)構(gòu)的三大特征:13.1.3缺電子原子及其化合物精選ppt(i)易形成聚合分子，如AlCl3為雙聚分子(ii)易形成配合物，如BF3、H3BO3。AlCl3中鋁為sp3雜化(GaCl3)2(InCl3)2(AlBr3)2(AlI3)2(GaBr3)2除B的鹵化物及ⅢA的氟化物以外，均為二聚形式。精選ppt(iii)還可能形成橋式結(jié)構(gòu)——多中心鍵，如B2H6、B4H10定義：是指3個(gè)或3個(gè)以上原子之間所形成的共價(jià)鍵三中心二電子鍵(3c-2e)簡(jiǎn)稱三中心鍵是多中心鍵的一種形式強(qiáng)度：為一般共價(jià)鍵強(qiáng)度的一半多中心鍵精選ppt另外，這些物質(zhì)的雜化方式也發(fā)生了變化：sp2→sp3兩個(gè)3c-2e鍵1960年代初，HarvardUniversity的WilliamN.Lipscomb提出，1976年獲NobelPrizeinChemistry.火箭燃料精選ppt氫氧化物

兩性氫氧化物，可跟酸堿反應(yīng)，通式表示為：

實(shí)際上，溶液中不存在偏鋁酸根AlO2-和鋁酸根AlO33-（被光譜實(shí)驗(yàn)證實(shí)）。Al3+溶液中，加入氨水或通入CO2都可以生成氫氧化鋁沉淀Al（OH）3（實(shí)際為Al2O3·xH2O）。4.鋁鹽（