廣西壯族自治區(qū)河池市岜暮中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市岜暮中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,下列敘述正確的是A．1molM與氫氧化鈉溶液反應(yīng)完全，消耗3molNaOHB．M不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)

D．1molM分別與Na和NaHCO3完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是

A．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定B．1molH2SO4與足量氫氧化鈉完全中和所放出的熱量為中和熱

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高參考答案：D略4.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

()

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

參考答案：D5.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩．請(qǐng)指出配合物（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、2參考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，配位數(shù)為4，故選A．6.酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是（）A．汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專(zhuān)題：熱點(diǎn)問(wèn)題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車(chē)尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車(chē)尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車(chē)尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長(zhǎng)環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述中，錯(cuò)誤的是．

A、鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

B、鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程

C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：C8.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是

(

)A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略9.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構(gòu)體參考答案：D略10.在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（

）A.等于8mol

B.等于1.6mol

C.大于0.8mol小于1.6molD.大于1.6mol參考答案：D略11.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A、3mol

B、2mol

C、1mol

D、4mol參考答案：A略12.在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片，鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是（）A．（2）（1）（3）

B．（2）（3）（1）

C．（1）（2）（3）

D．（3）（2）（1）參考答案：A考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．.專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：先判斷發(fā)生腐蝕的類(lèi)型，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，形成原電池時(shí)作負(fù)極被腐蝕，作正極被保護(hù)．解答：解：各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H2SO4液體中，（1）沒(méi)有構(gòu)成原電池，發(fā)生化學(xué)腐蝕；（2）Cu﹣Fe構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕；（3）Fe﹣Zn構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；所以鐵被腐蝕由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，不同條件下金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

D．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物參考答案：D略14.電鍍廢液中Cr2O72﹣可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（） A． B． C． D．參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線．專(zhuān)題：圖示題；熱點(diǎn)問(wèn)題；化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義，利用溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來(lái)分析一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化，變化趨勢(shì)與圖中符合的即為正確答案．解答：解：A、由△H＜0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72﹣的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，則Cr2O72﹣的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖中不符，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了與圖象相結(jié)合來(lái)考查學(xué)生，明確圖象中縱橫坐標(biāo)表示的量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)將理論分析與圖象有機(jī)的結(jié)合在一起即可解答，難度不是很大．15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為

(

)

A.-44.2kJ·mol-1

B.+44.2kJ·mol-1

C.-330kJ·mol-1

D.+330kJ·mol-1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(H2SO4)=

mol·L-1。（3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為

;（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

（寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動(dòng)。參考答案：(7分)（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO

（2）0.015

（3）向正或向右移動(dòng)

（4）增大

溶解方向等（除增大1分，其它每空2分）略18.（13分）等電子體原理是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價(jià)電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。下表為部分元素等電子體的分類(lèi)、空間構(gòu)型表。等電子體類(lèi)型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角型四原子26電子等電子體SO32-三角錐型五原子32電子等電子體CCl4四面體型六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐型七原子48電子等電子體SF6八面體型請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出下列物質(zhì)離子、分子的空間構(gòu)型：BrO3—

，CO32-

，HClO4

；（2）由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是

（寫(xiě)一種），有機(jī)分子是

、

（寫(xiě)兩種）；（3）雙原子14電子的等電子體共同特點(diǎn)是物質(zhì)中都具有共價(jià)叁鍵，請(qǐng)舉出相應(yīng)的3個(gè)例子

(分子或離子)，每個(gè)分子或離子中含

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵；（4）SF6的空間結(jié)構(gòu)如圖1所示，請(qǐng)按照?qǐng)D1表示方法，在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。已知OSF4分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。

參考答案：

略19.恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

。（2）已知在450℃并有催化劑存在下：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1,①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

。

②圖1中的ΔH2=

KJ·mol－1③恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣

(填“大”“小”或“相等”)④）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有

。a．升高溫度