北京夏村中學(xué) 2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京夏村中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略2.下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略3.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子數(shù)為NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAD．常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：BFe在氧氣中燃燒生成Fe3O4,5.6gFe完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1××NA≈0.27NA，A項錯誤；標準狀況下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子數(shù)為NA，B項正確；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.1NA，C項錯誤；常溫下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固體NH4Cl，則氣體分子數(shù)少于0.2NA，D項錯誤。

5.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393．5kJ/mol、△H=-285．8kJ/mol、△H=-890．3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C（s）+O2（g）=CO（g）

△H=-393．5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-571．6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

△H=-890．3kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）

△H=-1400kJ/mol參考答案：B略6.一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列敘述正確的是A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為3623KJB．平衡時v正（O2）=

4/5v逆（NO）C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大參考答案：C略7.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.簡單氫化物沸點：X>ZB.用pH試紙可測得YZX和YZX4溶液分別顯堿性和中性C.W單質(zhì)可用于工業(yè)冶煉鐵、硅D.原子半徑：Y>W>X參考答案：B【分析】根據(jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)表中位置可知，W、X為第二周期元素，分別為C元素和O元素；Y、Z為第三周期元素，分別為Na元素、Cl元素。A.X的簡單氫化物H2O存在氫鍵，沸點較高，故簡單氫化物沸點：X>Z，選項A正確；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH試紙測其pH，選項B錯誤；C.W的單質(zhì)碳可用于工業(yè)冶煉鐵、硅，選項C正確；D.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：Y>W>X，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，難度不大，注意整體把握元素的在周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表的位置推出各元素，利用“構(gòu)、位、性”關(guān)系進行分析解答。

8.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法正確的是

A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質(zhì)參考答案：C略9.將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，則ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，則C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，則C1＞2C2，V＜50Ml參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、B、設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)關(guān)系，判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，據(jù)此判斷水的體積；C、D、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g，計算水的質(zhì)量為50g，據(jù)此計算水的體積；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，利用c=計算硫酸的濃度，結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大，進行判斷．解答：解：A、若c1=2c2，設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：ω1=，ω2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g，故水的質(zhì)量小于50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V＜50ml；故A正確；B、由A分析可知，所以水的體積V＜50ml，ω1＜2ω2，故B錯誤；C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若ω1=2ω2，則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g，所以水的質(zhì)量為50g，水的密度為1g/ml，所以水的體積V=50ml；設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L﹣1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度為ρ2，則：c1=，c2=，所以==，濃硫酸的濃度越大密度越大，則ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C錯誤；D、由C中分析可知，水的體積V=50ml，c1＞2c2，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算，難度中等，關(guān)鍵清楚硫酸溶液的濃度越大密度也越大，注意氨水、酒精濃度越大密度越小．10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．HCl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略11.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：A略12.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是

A．制乙酸乙酯

B．制氫氧化亞鐵

C．石油的蒸餾

D．實驗室制乙烯參考答案：D13.燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

（

）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-QB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-Q/2C．1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)

△H=-QD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-2Q參考答案：D略14.下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價參考答案：C解析：A項SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與品紅中的有色物質(zhì)發(fā)生化合而褪色；B項Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)得到H2，D項Fe與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價取決于非金屬的氧化性強弱，并不一定是+3價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤；答案選C。15.下列有機物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應(yīng)時間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機產(chǎn)物含量(體積分數(shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是________（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應(yīng)進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）．［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是

。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為

。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是

。A.NH4Cl晶體

B.Na3AlF6晶體

C.Na2CO3?10H2O晶體

D.CuSO4溶液

E.CH3COOH溶液（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵H-HN-HN-NN=NN≡N鍵能/kJ?mol-1436391159418945根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：

。（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃

-24.9℃微溶

乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是

。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）鎂（2分）（2）Mn（2分）（3）E（2分）（4）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=－93kJ?mol-1（3分）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分）（6）（2分）18.（16分）某棕黃色氣體A由兩種短周期元素組成，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣的主要成分之一。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為

氣體單質(zhì)D對應(yīng)元素在周期表中的位置為

（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因

（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有

性。反應(yīng)后的溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為

（5）設(shè)計實驗探究離子晶體C的成分。參考答案：（16分）（1）Cl2O(2分)

第二周期第VA族

(1分)

（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O

(2分)氧化(2分)C(Cl－)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH－)(2分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl

(2分)（5取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中，一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。(3分)略19.

實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO。I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論

。II．