安徽省宿州市鳳山中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

安徽省宿州市鳳山中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②

B．③②C．③①

D．①②③參考答案：C解析：本題檢驗方法的關鍵是Fe3＋遇SCN－反應顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋可被氧化為Fe3＋，遇SCN－反應顯紅色。KMnO4溶液本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－反應顯紅色的實驗現象不易觀察，故C正確。2.下列物質保存方法正確的是A．鋰保存在煤油中

B．NaOH固體保存在細口試劑瓶中C．濃硫酸保存在細口試劑瓶中（玻璃塞）

D．氫氟酸用玻璃試劑瓶保存參考答案：C3.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B試題分析：X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11-17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則三種元素分別是Cl、S、P。A．元素原子的最外層電子數越多，元素的最高化合價就越高，所以元素的最高正價：X>Y>Z，正確；B．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，錯誤；C．元素的非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；D．同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：X>Y>Z，正確。4.下列配制的溶液濃度偏高的是（）A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．H2SO4稀釋后未經冷卻即注入容量瓶配制參考答案：D【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【解答】解：A、用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質的質量偏少，導致配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低，故B錯誤．C、稱量40gNaOH固體時未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質量和砝碼的質量相等，對配制溶液的濃度無影響，故C錯誤．D、硫酸稀釋后未經冷卻即注入容量瓶配制導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確．故選D．5.下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略6.右圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A．關閉K2、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生B．關閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C．關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚酞，發(fā)現左側試管內溶液變紅色，則a為負極，b為正極D．關閉K2，打開K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，電流計指針不會偏轉

參考答案：D略7.下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略8.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg金屬，則金屬的相對原子質量是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：寫出電解池電極反應，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，依據電子守恒結合定量關系計算。詳解：用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應：Mn++ne-=M，當陽極產生amol氣體時，陰極析出mg金屬，金屬的相對原子質量為M，依據電子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案選C。點睛：本題考查了電解原理的分析應用，題目難度不大。明確電極反應和電子守恒的計算是解題的關鍵。9.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。10.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，據此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數=質子數﹣所帶電荷數，所以aAn+的核外電子數為a﹣n；陰離子核外電子數=質子數+所帶的電荷數，所以bB2﹣的核外電子數為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結構，說明二者核外電子數相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．11.除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可選用的溶液是（）A．鹽酸

B．稀硝酸

C．氨水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：D考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：化學實驗基本操作．分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去MgO中混有少量Al2O3．解答：解：Fe2O3和Al2O3都可與酸反應，則不能用鹽酸和硝酸除雜，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，則可用氫氧化鉀溶液分離，因不與氨水反應，則不能用氨水分離，故選：D．點評：本題以氧化鋁的性質為載體考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．12.下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．【分析】A．CO32﹣以第一步水解為主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C．13.下列關于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。14.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(

)

A．3gH2

B．16gO2

C．32gH2S

D．64gSO2參考答案：A略15.下列屬于堿性氧化物的是A.SO2

B.CaO

C.CO

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：B分析：凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應，Cu2(OH)2CO3能與酸反應但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.今欲用NaHCO3固體配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根據題意填空：

（1）有以下儀器：①燒杯

②量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）,配制時，必須使用的儀器有

（填代號），還缺少的儀器是

、

。

（2）用托盤天平稱取

g固體NaHCO3。

（3）將稱好的NaHCO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕揺動容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1－2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________________。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是_________。A．定容時觀察液面仰視

B．定容后發(fā)現液面低于刻度線補加蒸餾水

C．有少量NaHCO3溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）①②④⑤⑥

藥匙

膠頭滴管

（2）8.4

（5）刻度線相切

（6）不能

（7）ABC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）1個12C的質量是akg，1個Na的質量是bkg，Na的摩爾質量是

。（用含a、b的表達式表示）（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為_____

____，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為_________

______g.參考答案：略18.（1）與25.5g氨氣所含分子數相同的硫化氫的質量是

；與25.5g氨氣所含原子總數相同的硫化氫在標況下的體積是

；與25.5g氨氣所含氫原子數相同的硫化氫的質量是

。（2）將2.4克Mg投入到3mol/L200mL硫酸溶液中，生成氣體在標準狀況下的體積為

，剩余硫酸的物質的量濃度為

。（忽略反應過程中溶液體積的變化）參考答案：（1）

51g

,

44.8L

,

76.5g

。

（2）

2.24L

，

2.5mol/l

。

略19.