2021年人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)5《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

專題5《化學(xué)方程式》測(cè)試卷

一、單選題（共15小題）

1.己知反應(yīng)3A+2B—2C+D,A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3口4,若生成C和D共140g,

則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量是（）

A.60g

B.80g

C.90g

D.120g

2.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)

得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（）

物質(zhì)￥9P

反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232

反應(yīng)后質(zhì)量（g）26212

A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

3.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6。3）,使肌肉酸痛.放松一段時(shí)間后，

由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程

式正確的是（）

A.C3H6O3+3O2=3CO24-3H2O

B.C3H6O3+O2=CO2+H2O

C.C3H6O3+3O2=3CO2T+3H2O

D.2c3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。

已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可

表示為（）

A.2A+BC+2D

B.A+2BC+2D

C.2A+B2C+D

D.A+BC+D

5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氨氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（）

A.10g

B.9g

C.8.5g

D.條件不足，無法確定

6.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）

A.只含氧元素

B.一定含鈉元素和氧元素

C.只含鈉元素

D.一定含鈉元素，可能含有氧元素

7.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫

正確的是（）

A.軍事上利用鎂作燃燒彈：M&+O,二時(shí)燃MgO,

B.生活中利用氫氣作燃料：H,+O,二點(diǎn)戢_HQ

C.古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4=Cui+FeSO4

D.工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3cChf+CaO

8.氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）

A.分子種類

B.原子種類

C.元素種類

D.原子數(shù)目

9.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，己知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相

對(duì)分子質(zhì)量為32,則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）

A.16

B.32

C.48

D.64

10.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）

A.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

B.表明了反應(yīng)的條件

C.表明了反應(yīng)的速率

D.表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

11.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O,點(diǎn)燃CO‘+2HQ,下列關(guān)于X的

說法正確的是（）

A.X由碳、氫、氧三種元素組成

B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為10

C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4

D.X屬于有機(jī)化合物

12.根據(jù)乙烘氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2c2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號(hào)式：V(C2H2)：V

：：

(O2)V(CO2)V(H2O)=2：5：4：2o據(jù)此知識(shí)，下列說法不正確的是()

A.參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

B.參加反應(yīng)的乙烘和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的質(zhì)量比為2：5

D.參加反應(yīng)的乙快和生成的二氧化碳的體積比為1：2

13.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是()

A.正常雨水偏弱酸性原因：SC)2+H2O=H2s。4

B.生活中用天然氣作燃料：BHOH+30,點(diǎn)燃2co,+3H,O

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O

D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaOH

14.下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確

的是()

??,8—”8

A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)

B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

D.分子在化學(xué)變化中是不可分的

15.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“。”和“?”表示兩種不同的原子。則下列說法正確的是()

療一盤i

'反應(yīng)前二^一二二反應(yīng)后

A.該反應(yīng)有單質(zhì)生成

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后分子種類不變

D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1

二、填空題(共3小題)

16.請(qǐng)回答下列問題:

納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。

(1)四氧化三鐵屬于(填“無機(jī)物”或“有機(jī)物

(2)納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.配平下列化學(xué)方程式。

□C1C2H2+口。2點(diǎn)燃0CC)2+oH?O

□nCuSOa+aNaOH=ciNa2sO4+oCu(OH)2j.

18.在化學(xué)反應(yīng)2A+Bz=2C中，己知20gA和足量Bz充分反應(yīng)后，生成30gC,已知B2的相對(duì)分子

質(zhì)量為32,則C的相對(duì)分子質(zhì)量是。

三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)

19.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃

棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱

1——2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：

(1);

(2)。

20.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)

系”的實(shí)驗(yàn)探究.他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下:

A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、

準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。

(1)A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：；小氣球的作用是：；白磷剛引燃，立

即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托

盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒.你認(rèn)為結(jié)論正確的是(填“前一種''或"后一

種”)，而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：。

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？.

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鎰和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

;結(jié)論是：;參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定（填”等于”或"不等于“）生成的

水和氧氣的質(zhì)量總和。

21.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40口）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用

單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為Mi,將錐形

瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并

引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是；

（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是；

（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原

四、計(jì)算題（共3小題）

22.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分

反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。（假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wgo

（2）計(jì)算10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：設(shè)10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+即+COjf

10044

x22g

100/44=?2.2g

x=5g

答：10g該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。

本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。

23.工業(yè)上煨燒石灰石（CaCCh）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算

需要碳酸鈣的質(zhì)量。

24.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反

應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。

答案解析

1.【答案】B

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g,那么反應(yīng)物的

質(zhì)量也為140g,現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為314,即A的質(zhì)量為60g,B的質(zhì)量為80g。

故選Bo

2.【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反應(yīng)物為P，生成物為N,Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量

沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的

質(zhì)量為20,生成物N的質(zhì)量為25,判斷M為反應(yīng)物，減少了5g,反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。

3.【答案】A

【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后

相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生

成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào)，C不正確：用“定一法”，把C3H6。3的計(jì)量數(shù)定為

'T',則按順序配平“C—H—O”,D不正確。故選A。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：(16x3)-(12+27)=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-

12g=4g,B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g,C質(zhì)量增加27g-l6g=llg,D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根

據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=l：4,

它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16：32=1：2,故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=ll：9,

它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44：18=22：9,故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A+2BC+2D,

5.【答案】B

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8,即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只

能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。

6.【答案】D

【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元

素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。

7.【答案】D

【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,

書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為MgO；B.沒有配平;

C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號(hào)。

8.【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目

和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。

9.【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B

的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：llg+9g-8g=12g,

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

643x

x=32

10.【答案】c

【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的

質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，"="左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上

方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。

11.【答案】D

【解析】由X+2Cb點(diǎn)燃CCh+2HQ可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不

變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可

推測(cè)X的化學(xué)式為CH4。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+1x4=16,其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：(1x4)

=3：1,甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。

12.【答案】C

【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子(分

子或原子)個(gè)數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙烘和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40,C不正確；

參加反應(yīng)的乙煥和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D正確。故選C。

13.【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO2+H2O=H2c03,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧

化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHH2O,點(diǎn)燃CO,+2H,O.C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、

工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)

方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。

14.【答案】C

【解析】由圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，一種生成物，符合"多變一''的特征，屬于化合反應(yīng)，A、

B不正確；該反應(yīng)前后都含有原子?和O原子種類沒變，C正確：由圖可知，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)

物分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，分子是可分的，D不正確。

15.【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后粒子的種類進(jìn)行判斷，沒有完全反應(yīng)。將該反應(yīng)的微觀示意圖轉(zhuǎn)化為符

號(hào)反應(yīng)式，分別用A、B表示“?！焙汀?”原子，則化學(xué)方程式為2A2+B2=2AZB。

16.【答案】（1）無機(jī)物；（2）2H2。2納米四氧化三鐵2H2O+O2T

【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機(jī)物，即為無機(jī)物；根據(jù)

材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。2

納米四氧化三鐵2H2O+O2T。

17.【答案】口2c2H2+502點(diǎn)燃4co2+2H2O0CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）21

【解析】□利用“分式法”，乙煥的計(jì)量數(shù)為士il，水的計(jì)量數(shù)為H土，二氧化碳的計(jì)量數(shù)為1,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，反應(yīng)后共有3個(gè)氧原子，則反應(yīng)前氧原子應(yīng)為3,則氧氣的計(jì)量數(shù)為3?；瘜W(xué)反應(yīng)

11項(xiàng)

式為士c2H2+二。2宓/CCh+tHzO,通分后得2c2H2+5O2直燃4co2+2H2O；□利用“觀察法”，以

1匈==1—

"氫氧根''為整體，反應(yīng)后有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前應(yīng)含有2個(gè)氫氧根集團(tuán)，

則氫氧化鈉的計(jì)量數(shù)為2,依次將“鈉-硫酸根-銅”配平即可，注意標(biāo)注沉淀號(hào)，化學(xué)方程式為

CuSO4+2NaOH=Na2so4+Cu（0HH

18.【答案】48

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時(shí)參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-

20g=10g；設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量是x,則

2A+B2=2C

322x

10g30g

32_2x

10i-30g

x=48

19.【答案】（1）紅色固體變?yōu)楹谏?

（2）玻璃棒向左傾斜

【解析】銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，氧化銅是黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色

固體變?yōu)楹谏?；銅絲原來的質(zhì)量只是銅的質(zhì)量，加熱后變成了氧化銅的質(zhì)量，故左端的質(zhì)量增加

了，向左傾斜

20.【答案】(1)防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí),

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；

(2)化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，

因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；

(3)過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量

一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。

【解析】(1)為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止

白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，

裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天

平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；

(2)C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前

后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；

(3)如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化鋅和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是:

過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得

到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；

21.【答案】(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在

大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；

(2)白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；

(3)待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將Mi與M2進(jìn)行比較；

(4)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。

【解析】(1)當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,

五氧化二磷是固體，使瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外

壓強(qiáng)相等，所以C中氣球變小；

(2)白磷燃燒的現(xiàn)象為白